北京市西城区2019届高三期中试卷及答案化学.doc

北京市西城区2019届高三期中试卷及答案化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意.（16小题，每小题2分；716小题，每小题3分）1化学与日常生活紧密相关.下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂2下列化学用语正确的是A丙烯的实验式 C3H6 B镁离子的结构示意图CCO2的电子式 D中子数为18的氯原子符号 Cl3酸雨形成的示意图如右图.下列说法中，不正确的是A汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D燃煤中加入石灰石可防治酸雨4右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键5自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪 锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及 说法不合理的是 A原生铜的硫化物具有还原性B常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C铜蓝的形成过程是： ZnS(s) + Cu2+ CuS(s) + Zn2+ D硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S6常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 molL-1B此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1C加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7仅根据题中图示得出的结论不合理的是ABCDV(水)7pHHAHB图示 HFHF氢氟酸 HF结论 HB为弱酸 HF为弱电解质溶解度：AgI AgCl 正反应 H08海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是A中可采用蒸馏法B中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C中提溴涉及到氧化还原反应D的产品可生产盐酸、漂白液等9纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰.下列有关该纸电池说法不合理的是 AZn为负极，进行氧化反应 B 电池工作时，电子由MnO2流向Zn C 正极反应：MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH D 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)10下列解释实验事实的方程式正确的是A用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2OB铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OC氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)3D碳酸钠溶液呈碱性：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH1125时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A溶液中c(OH-)减小 BpH的变化值等于2C溶液中的值增大 DKw的值减小124种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是元素XYZ W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最小的是Z CX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下， 在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6 下列说法正确的是 Aa = 1.64 B此时刻正反应速率大于逆反应速率 C若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态+14向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成.经查资料得知：Ag+ + 2NH3 H2O Ag(NH3)2 + 2H2O.下列分析不正确的是 A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验.关于该实验的分析不正确的是A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶16 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银第卷（选非择题 共58分）17（6分）卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的_族.（2）用电子式表示HCl的形成过程_.（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）.a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近.写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_.18（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液： Na2CO3、 NaHCO3、 、 CH3COONH4、 NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） . （2）已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .（3）已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 . NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分，反应物和生成物、配平各1分）19(10分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义.（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式： .（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）. 负极的电极反应式为 .（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键.SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3，反应的离子方程式是 . 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 .20（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡.（1）醋酸是常见的弱酸. 醋酸在水溶液中的电离方程式为 . 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）. a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线. 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）. 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 . V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“ AgI.操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静置.出现白色沉淀.步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL-1 Fe(NO3)3溶液.溶液变红色.步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液. 现象a ，溶液红色变浅.步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1 KI溶液.出现黄色沉淀.写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 .步骤3中现象a是 . 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 .21（10分）烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响.I利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3.生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生.（1）写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式 .（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 .ac (NH3H2O) c (H2CO3)bc (NH4+) c (HCO3) c (OH) c (H+) cc (NH3H2O) + c (NH4+) = c (H2CO3) + c (HCO3) dc (HCO3) + 2c (CO32) + c (OH) = c (H+) + c (NH4+)（3）右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图.应用平衡移动原理分析 CO2 在 40-45 脱除率降低可能的原因 .IISO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量.O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为 .（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是 .22（10分） “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义.（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol.相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ 请回答： c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = .若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(Ls).（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示.请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）.100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）.（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H c(H+)= c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强（2分，答对两点中任意一点可得分）19（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJmol1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）从A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多写Ca(OH)2不扣分20（14分，未标分数的空，每空1分）（1） CH3COOH CH3COO +H+ （2分） b、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2） I 0.1 molL-1 醋酸溶液 c (Na+) c (H+) c (OH)（3） Fe3+3SCNFe(SCN)3 （2分） 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag+I- = AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）. （