江苏省海门市高二化学《化学平衡》导学单 新人教版.doc

江苏省海门市高二化学化学平衡导学单 新人教版要求： 1、必做题60分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。 2、15分钟对照正确答案自我批改、自我订正 。3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、必做题1在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度分别为0.2 mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l，达到平衡时浓度可能正确的是 ()aso2、o2分别为0.4 mol/l、0.2 mol/l bso2为0.25 mol/lcso2、so3均为0.15 mol/l dso2为0.24 mol/l，so3为0.14 mol/l2在容积为1 l的密闭容器中，加入5 mol a物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：2a(g) 2b(g)c(g)；a(g) c(g)d(g)当达到平衡时，测得c(a) 2.5 mol/l，c(c)2.0 mol/l.则下列说法中正确的是 ()a达到平衡时a的总转化率为40% b达到平衡时c(b)为1.0 mol/lc达到平衡时c(b)2c(d) d达到平衡时c(d)2c(b)3 x、y、z三种气体，取x和y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应x 2y2z，达到平衡后， x的转化率不可能为( )a25%b20% c15% d10%4可逆反应2hi(g) h2(g)i2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡 ()a容器内压强 b平均相对分子质量c各组分密度 d混合气体颜色5把3 mol a和2.5 mol b混合于2 l密闭容器中，发生反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得d的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)，下列结论错误的是 ()aa的平均反应速率为0.15 mol/(lmin) b平衡时，c的浓度为0.25 mol/lc平衡时，b的转化率为20% d平衡时，容器内压强为原来的0.8倍6某温度下，c和水在密闭容器中发生下列反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)当反应达平衡时，测得c(h2)1.9 mol/l，c(co)0.1 mol/l，则co2的浓度为 ()a0.1 mol/lb0.9 mol/l c1.8 mol/l d1.9 mol/l7一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应a(s)2b(g) c(g)d(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量b物质的量浓度a b c d只有8将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)；2hi(g) h2(g)i2(g)，达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为 ()a9 b16 c20 d259下列关于化学反应速率的说法正确的是()a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率0.8 moll1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：cohbo2 o2hbco,37时，该反应的平衡常数k220.hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是 ()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11在恒容密闭容器中a(g)3b(g) 2c(g)；hk350，说明降低温度，平衡常数增大，也就是生成物浓度幂之积增大，此时平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应(2)从n(no)随时间变化表可得出，no的物质的量随时间的推移而减小，no与o2是反应物，no2是生成物，no2的变化曲线只能是a，b中的某一条反应在3 s之后，no的物质的量不再发生变化，反应过程中no减小0.013 mol，根据方程式可知no2增加0.013 mol，而容器体积2 l，所以达到平衡时，no2的浓度0.0065 mol/l，曲线b符合.02 s内，no减少0.012 mol，据反应方程，o2同时减少0.006 mol，所以以o2来表示这段时间的平均速率0.006 mol2 l2 s0.0015 mol/(ls)(3)a项在达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比反应2no(g)o2(g) 2no2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变， 平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以b项已达平衡状态根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c项也达平衡状态密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 l，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态(4)分离出no2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误增大反应物o2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确答案：(1)k放 (2)b1.5103 mol/(ls) (3)bc(4)c二、选做题 1、解析：(1)由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数k的表达式k；(2)可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大，可推知升高温度，平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应(3)把起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于800时的k值，则反应将向正反应方向移动， h2o的消耗速率比生成速率小(4)830时，平衡常数为1，设反应中转化的co2浓度为x，则反应过程中物质浓度的变化情况为： co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)起始时(mol/l) 2 1 0 0转化了(mol/l) x x x x 平