江苏省高中化学 1.2 元素周期律（2）同步导学案 苏教版必修2.doc

江苏省2013-2014学年高中化学 1.2 元素周期律（2）同步导学案 苏教版必修2一：学习目标1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2认识物质的结构与性质之间的辩证关系。二：课前预习1、元素金属性强弱判断的依据：2、元素非金属性强弱判断依据：三：课堂研讨探究活动1：探究钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250 ml 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 moll -1盐酸2 ml，观察并记录实验现象。钠、镁、铝金属性强弱的顺序是 备 注探究活动2 阅读并分析教材第6页表1-4，回答si、p、s、cl的非金属性的强弱，并解释其原因。探究活动3 阅读并分析教材第6页表1-5，根据11-17号元素最高价氧化物水化物的酸碱性，结合表1-4，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。11-17号元素结论：随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现 的变化。元素周期律：元素周期律的实质：例题：教材11页第8题四：学后反思课堂检测 元素周期律第2课时 姓名： 1hf、h2o、ch4、sih4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ach4h2ohfsih4 bsih4hfch4h2ocsih4ch4h2ohf dh2och4hfsih42下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 （ ）asio2co2so3p2o5 bsio2co2p2o5so3cco2sio2p2o5so3 dco2p2o5so3sio23x、y、z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ） axzbxz cxzdzx4用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：h2co3 h2sio3，h2sio3 h3po4(2)碱性：ca(oh)2 m(oh)2，mg(oh)2 al(oh)3(3)气态氢化物稳定性：h2o h2s，h2s hcl(4)还原性：h2o h2s，h2s hcl(5)酸性：h2so4 h2so3，hclo4 hclo从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 课外作业 元素周期律第2课时 姓名： 1已知x、y、z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 （ ） a原子半径按x、y、z的顺序增大b阴离子的还原性按x、y、z顺序增强c单质的氧化性按x、y、z顺序减弱 d氢化物的稳定性按x、y、z顺序增大2有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 （ ） aa、b、c bb、a、c cb、c、a dc、b、a3x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne原子相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ ）ax的金属性比y的金属性强 b常温下，x和y都不能从水中置换出氢cy元素的氢氧化物碱性比x 元素的氢氧化物碱性弱dx元素的最高化合价比y 元素的最高化合价高4已知下列反应：cu+x2cux2、2cu+ycu2y、2kx+z2=2kz+x2。x2、y、z2为三种元素的单质。在cu2y中y为2价。下列关于x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是 （ ）ahxo4h2yo4hzo4 bhzo4hxo4h2yo4c.hzo4h2yo4hxo4 dh2yo4hzo4hxo45 a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知b的原子核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数为8。氢气在d的