甘肃省天水市一中高考化学一模试卷（含解析）.doc

甘肃省天水市一中20 15届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）-a-利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一-b-研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放-c-光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅-d-绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）-a-用100ml 4mol/l盐酸与8.7gmno2共热能制取氯气0.2na-b-一定温度下0.1l 0.1mol/l的ha和1l0.01mol/l的ha所含a微粒数均为0.01na-c-在常温常压下，44g co2与n2o的混合物中含有的原子总数为3 na-dmol cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 na3关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）-a-装置中，d为阳极、c为阴极-b-装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、no2等气体-c-装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸-d-装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g）n2o4（g）h0现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（）-a-图中共有两条曲线x和y，其中曲线x表示no2浓度随时间的变化-b-a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d-c-反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol n2o4-d-若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积5据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，则下列说法错误的是（）-a-放电时ch3oh参与反应的电极为正极-b-充电时电解质溶液的ph逐渐增大-c-放电时负极的电极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o-d-充电时每生成1molch3oh转移6mol电子6香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）有关如图两种化合物的说法正确的是（）-a-常温下，1mol丁香酚只能与1mol br2发生反应-b-丁香酚不能与fecl3溶液发生显色反应-cmol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应-d-香兰素分子中至少有12个原子共平面7ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）-a-水电离的c（h+）：=-b-若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：=-c-等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大-d-向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：二、解答题（共4小题，满分58分）8某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题探究浓硫酸的某些性质：（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量将ag铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b基本上均无明显现象，其原因是；加热a一段时间后，a、b中可观察到明显的现象，其中b中的现象为，任写出一个a中发生反应的化学方程式（3）反应相当一段时间后，从a中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因测定铁的质量分数（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重e增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）9a、b、c、d、e、f均为短周期元素，其原子序数依次增大已知：a的最外层电子数等于其电子层数；b的最外层电子数是次外层电子数的两倍；d是地壳中含量最高的元素；d和f、a和e分别同主族；e是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素根据以上信息回答下列问题：（1）b与d形成化合物bd2的结构式为，b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是a、c、d三元素能形成一种强酸甲，写出单质b与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 fb2气体通入bacl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体cd，有关反应的离子方程式为（3）均由a、d、e、f四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由b、d、e组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）c2a4空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%30%的koh溶液则燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式为10甲醇合成反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：ch4+h2o（g）co+3h2为解决合成气中h2过量co不足问题，原料气中添加co2：co2+h2=co+h2o为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如图所示写出合成甲醇的热化学方程式实验室在1l密闭容器中进行模拟合成实验将1molco和2molh2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：0min0min-30min-40min-50min-60min300-0.40-0.60-0.75-0.84-0.90-0.90500-0.60-0.75-0.78-0.80-0.80-0.80在300反应开始10分钟内，h2的平均反应速率（3）500平衡常数k=（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molco和2.0molh2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半计算该条件下h2转化率（写出计算过程）11（1）今有如下图所示的三种有机物：写出丙中含氧官能团的名称，这三种物质中，互为同分异构体的是；写出乙和过量naoh溶液共热时反应的化学方程由丙烯经下列反应可制得f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料a的同分异构体还有种；聚合物f的结构简式是；b转化为c的化学方程式是；写出与e具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式甘肃省天水市一中2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）-a-利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一-b-研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放-c-光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅-d-绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染考点：-海水资源及其综合利用；绿色化学；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质专题：-化学应用分析：-a可用蒸馏的方法淡化海水；b研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用；c制造光缆的主要材料是二氧化硅；d绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染解答：-解：a蒸馏法是淡化海水的常用方法，可用太阳能提供能量，故a正确；b研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用，可减少汽车尾气的污染，故b正确；c制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅是半导体材料，故c错误；d绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，故d正确故选c点评：-本题考查较为综合，涉及海水的淡化、环境污染、材料的使用等知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）-a-用100ml 4mol/l盐酸与8.7gmno2共热能制取氯气0.2na-b-一定温度下0.1l 0.1mol/l的ha和1l0.01mol/l的ha所含a微粒数均为0.01na-c-在常温常压下，44g co2与n2o的混合物中含有的原子总数为3 na-dmol cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 na考点：-阿伏加德罗常数专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：-a、根据稀盐酸与二氧化锰不发生反应判断；b、根据没有告诉ha是强电解质还是弱电解质判断；c、质量换算物质的量结合化学式计算原子数；d、氯气全部反应，电子转移依据反应的氯气计算得到解答：-解：a、用100ml 4mol/l盐酸含有0.4mol氯化氢，8.7gmno2的物质的量为0.1mol，若完全反应生成0.2mol氯气；由于浓盐酸随着反应进行，变成了稀盐酸，反应停止，所以生成的物质的量小于0.2mol，氯气分子数小于0.2na，故a错误；b、两种ha溶液中含有0.01molha，若是强电解质，溶液中含有a的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，a的物质的量小于0.01mol，故b错误；c、co2与n2o摩尔质量相同为44g/mol，44gco2与n2o的混合物物质的量为1mol，分子中含原子数都为3，所以混合物中含有的原子总数为3 na，故c正确；d、1mol cl2与足量的金属铝反应，转移电子数依据反应的氯气计算，氯元素化合价0价变化为1价，电子转移为2na，故d错误；故选c点评：-本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不会生成氯气、注意标准状况下物质的状态是否是气体3关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）-a-装置中，d为阳极、c为阴极-b-装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、no2等气体-c-装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸-d-装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气考点：-原电池和电解池的工作原理；气体发生装置；气体的收集专题：-化学实验基本操作分析：-a电解池中，外电路上电流从正极流向电解池阳极，据此判断电解池的阴阳极；b和氧气不反应且和空气的相对分子质量相差较大的气体可以采用排空气法收集；c采用隔离法可以防止易溶的气体产生倒吸；d氨气的密度小于空气，常温条件下和氧气不反应，可以采用排空气法收集，氨气极易溶于水，可以用水吸收尾气解答：-解：a根据电流方向知，a为电源正极，则c为电解池阳极，d为电解池阴极，故a错误；bh2、nh3、co2、cl2、no2等气体在常温下和氧气不反应，且和空气相对分子质量相差较大，所以可以采用排空气法收集，故b正确；c氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且和水不互溶，所以可以采用此装置吸收氨气且不产生倒吸，故c正确；d氨气是碱性气体，所以可以用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，且在常温下和氧气不反应，所以氨气可以采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，所以尾气可以用水处理，用倒置漏斗防止倒吸，故d正确；故选a点评：-本题考查气体的收集和电解池原理，考查知识点较多，注意根据气体的密度、性质选取收集方法，难度不大4已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g）n2o4（g）h0现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（）-a-图中共有两条曲线x和y，其中曲线x表示no2浓度随时间的变化-b-a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d-c-反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol n2o4-d-若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积考点：-物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：-化学平衡专题分析：-由图象曲线变化可知，在10min时，x浓度变化量为0.4mol/l，y浓度变化量为0.2mol/l，则x为no2的变化曲线，y为n2o4的变化曲线，25min时，no2的浓度增大，应为加入一定量的no2，达到平衡的时间段为10min25min以及30min以后，以此解答该题解答：-解：a由图象曲线变化可知，在10min时，x浓度变化量为0.4mol/l，y浓度变化量为0.2mol/l，则x为no2的变化曲线，y为n2o4的变化曲线，故a正确；b达到平衡的时间段为10min25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故b正确；c.25min时，no2的浓度增大0.4mol，所以应为加入0.4mol的no2，故c错误；dd状态为平衡状态，no2与n2o4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，适当缩小容器体积，no2与n2o4的浓度都增大，可达到与d相同的状态，故d正确故选c点评：-本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响5据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，则下列说法错误的是（）-a-放电时ch3oh参与反应的电极为正极-b-充电时电解质溶液的ph逐渐增大-c-放电时负极的电极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o-d-充电时每生成1molch3oh转移6mol电子考点：-化学电源新型电池专题：-电化学专题分析：-放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量解答：-解：a、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，则放电时ch3oh参与反应的电极为负极，故a错误；b、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的ph逐渐增大，故b正确；c、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，则负极的电极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，故c正确；d、充电时，根据总反应：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，每生成2molch3oh转移12mol电子，则每生成1molch3oh转移6mol电子，故d正确故选a点评：-本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大6香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）有关如图两种化合物的说法正确的是（）-a-常温下，1mol丁香酚只能与1mol br2发生反应-b-丁香酚不能与fecl3溶液发生显色反应-cmol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应-d-香兰素分子中至少有12个原子共平面考点：-有机物的结构和性质专题：-有机物的化学性质及推断分析：-a由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；b由苯酚能与fecl3溶液发生显色反应来分析；c由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；d香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内解答：-解：a常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molbr2反应，故a错误；b 含有酚羟基，则丁香酚能与fecl3溶液发生显色反应，故b错误；c苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故c错误；d香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个c原子、3个h原子、2个o原子在同一平面内，故d正确；故选d点评：-本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大7ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）-a-水电离的c（h+）：=-b-若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：=-c-等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大-d-向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：考点：-弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：-电离平衡与溶液的ph专题分析：-a温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的ph值计算水电离的氢离子浓度；bph=2的hcl溶液和ph=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；c醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；d加水稀释，强酸强碱溶液的ph变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离解答：-解：a、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（h+）：=，故a正确；b氨水是弱碱只有部分电离，所以c（nh3h2o）c（oh），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（hcl）=c（h+），c（nh3h2o）c（hcl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故b错误；c醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成h2的量：最大，故c正确；d醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的ph值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的ph值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100ml水后，溶液的ph：，故d正确故选b点评：-本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后ph值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是a，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等二、解答题（共4小题，满分58分）8某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题探究浓硫酸的某些性质：（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量将ag铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b基本上均无明显现象，其原因是常温下，fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热a一段时间后，a、b中可观察到明显的现象，其中b中的现象为品红溶液褪色，任写出一个a中发生反应的化学方程式2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o或c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o）；（3）反应相当一段时间后，从a中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是铁碳在溶液中形成原电池并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因fe+2h+fe2+h2测定铁的质量分数（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重e增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为100%（写表达式）（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）不一定能全部被品红、kmno4除去或e中碱石灰会吸收空气中的co2、h2o考点：-探究物质的组成或测量物质的含量专题：-实验探究和数据处理题分析：-常温下fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依据书写化学方程式的原则写出；b中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；（3）铁碳在硫酸溶液中形成原电池能加快化学反应速率；依据随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（4）根据mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，气体通过浓硫酸干燥后通入干燥管e，e中所装试剂为碱石灰，可吸收co2；e增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则可求出mg铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数，（5）用排水法测定h2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，so2不一定能全部被品红、kmno4除去，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差；解答：-解：常温下fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o或c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；b中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；故答案为：常温下，fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液逐渐褪色；2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o或c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（3）铁碳在酸溶液中符合原电池的组成条件，形成原电池反应，原电池能加快化学反应速率，随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为：2fe3+fe3fe2+或fe+2h+fe2+h2；故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池；fe+2h+fe2+h2；（4）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e装置并称重，e增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量=g，则含铁的质量为agg，铁的质量分数=100%=100%；故答案为：100%；（5）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出，进而计算铁的质量分数；测定反应前后装置和药品的总质量是最简便的实验操作；用排水法测定h2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差；故答案为：so2不一定能全部被品红、kmno4除去或e中碱石灰会吸收空气中的co2、h2o点评：-本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键9a、b、c、d、e、f均为短周期元素，其原子序数依次增大已知：a的最外层电子数等于其电子层数；b的最外层电子数是次外层电子数的两倍；d是地壳中含量最高的元素；d和f、a和e分别同主族；e是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素根据以上信息回答下列问题：（1）b与d形成化合物bd2的结构式为o=c=o，b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体a、c、d三元素能形成一种强酸甲，写出单质b与甲的浓溶液反应的化学反应方程式c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o fb2气体通入bacl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体cd，有关反应的离子方程式为3so2+2no3+3ba2+2h2o3baso4+2no+4h+（3）均由a、d、e、f四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为h+hso3so2+h2o；由b、d、e组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）co32+h2ohco3+oh（4）c2a4空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%30%的koh溶液则燃料电池放电时：正极的电极反应式是o2+2h2o+4e4oh；负极的电极反应式为n2h4+4oh4e4h2o+n2考点：-位置结构性质的相互关系应用专题：-元素周期律与元素周期表专题分析：-a、b、c、d、e、f均为短周期元素，其原子序数依次增大b的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则b有2个电子层，最外层有4个电子，则b为碳元素；d是地壳中含量最高的元素，则d为氧元素；d和f同主族，则f为硫元素；c元素介于氧元素与碳元素之间，则c为氮元素；e是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则e为钠元素；a和e同主族，a的最外层电子数等于其电子层数，则a为氢元素，据此解答解答：-解：a、b、c、d、e、f均为短周期元素，其原子序数依次增大b的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则b有2个电子层，最外层有4个电子，则b为碳元素；d是地壳中含量最高的元素，则d为氧元素；d和f同主族，则f为硫元素；c元素介于氧元素与碳元素之间，则c为氮元素；e是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则e为钠元素；a和e同主族，a的最外层电子数等于其电子层数，则a为氢元素，（1）b与d形成化合物bd2为co2，结构式为o=c=o，碳元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体，故答案为：o=c=o；原子晶体、分子晶体；h、n、o三元素能形成一种强酸甲为hno3，单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o， sc2气体通入bacl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体no，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3so2+2no3+3ba2+2h2o3baso4+2no+4h+，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；3so2+2no3+3ba2+2h2o3baso4+2no+4h+；（3）均由a、d、e、f四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为nahso4、nahso3，二者反应的离子方程式为h+hso3so2+h2o，由b、d、e组成的盐为 na2co3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解 co32+h2ohco3+oh，使溶液呈碱性，故答案为：h+hso3so2+h2o； co32+h2ohco3+oh；（4）c2a4是n2h4，n2h4空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%30%的koh溶液原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式是o2+2h2o+4e4oh，n2h4在负极放电生成氮气与水，负极电极反应式为：n2h4+4oh4e4h2o+n2，故答案为：o2+2h2o+4e4oh；n2h4+4oh4e4h2o+n2点评：-本题考查结构与位置关系、原电池、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是关键，是对所学知识的综合运用与学生能力考查，注意基础知识的掌握10甲醇合成反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：ch4+h2o（g）co+3h2为解决合成气中h2过量co不足问题，原料气中添加co2：co2+h2=co+h2o为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如图所示写出合成甲醇的热化学方程式co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=（ba）kj/mol实验室在1l密闭容器中进行模拟合成实验将1molco和2molh2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：0min0min-30min-40min-50min-60min300-0.40-0.60-0.75-0.84-0.90-0.90500-0.60-0.75-0.78-0.80-0.80-0.80在300反应开始10分钟内，h2的平均反应速率0.080mol/（lmin）（3）500平衡常数k=25（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molco和2.0molh2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半计算该条件下h2转化率（写出计算过程）考点：-化学平衡的计算；热化学方程式专题：-化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：-、由co（g）+2h2（g）ch3oh（g）可知，理论上一氧化碳与氢气按n（co）：n（h2）=1：2进行反应，由方程式知1mol甲烷生成1molco与3molh2，h2过量1mol，过量的氢气由二氧化碳反应，根据方程式可知1molh2需二氧化碳mol，据此计算、（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molco（g）与2molh2（g）完全反应生成1molch3oh（g）放出热量为（ba）kj，结合热化学方程式书写规则书写由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/l，根据v=计算v（ch3oh），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/lco的起始浓度为1mol/l、h2的起始浓度为2mol/l，根据三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算（4）测得平衡时容器内压强为起始的一半，则平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol+2mol）=1.6mol，根据方程式利用差量法计算转化的一氧化碳的物质的量，转化的氢气的物质的量是一氧化碳的2倍，再利用转化率定义计算解答：-解：、由co（g）+2h2（g）ch3oh（g）可知，理论上一氧化碳与氢气按n（co）：n（h2）=1：2进行反应，由反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）可知1mol甲烷生成1molco与3molh2，h2过量1mol，过量的氢气由二氧化碳反应，根据反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）可知1molh2需二氧化碳mol，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1mol：mol=3：1故答案为：3：1、（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molco（g）与2molh2（g）完全反应生成1molch3oh（g）放出热量为（ba）kj，所以合成甲醇的热化学方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=（ba）kj/mol故答案为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=（ba）kj/mol由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/l，所以v（ch3oh）=0.040mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）=2v（ch3oh）=20.040mol/（lmin）=0.080mol/（lmin）故答案为：0.080mol/（lmin）（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/l，co的起始浓度为1mol/l、h2的起始浓度为2mol/l，所以： co（g