江苏省高中化学 专题四 2.2 氮肥的生产和使用同步导学案 苏教版必修1.doc

江苏省2013-2014学年高中化学 专题四 2.2 氮肥的生产和使用同步导学案 苏教版必修1一：学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；二：课前预习1氨气（nh3）：（1）物理性质： 色、 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水， 液化（可作致冷剂）（2）化学性质：与水反应：氨水呈碱性，原理： 氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应： 现象： 与硫酸反应： 与盐反应：向alcl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为： （3）氨的用途液氨用作 2铵盐（1）物理性质： （2）化学性质：受热分解： nh4hco3 nh4cl 与碱反应： ca（oh）2 + 2nh4cl 铵盐与碱溶液反应的离子方程式：nh4+ + oh- （该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）（3）nh4+的检验： 。三：课堂研讨1. 喷泉实验：装置： 如图 操作： 现象：2氨水中的溶质包括哪些微粒？3液氨和氨水的区别液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(nh3h2o为弱电解质)粒子种类2.常见的氮肥铵态氮肥其他名称硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵硝酸钾尿素俗名硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵化学式课堂小结：备 注学后反思课堂检测 氮肥的生产和使用 姓名： 1下列有关氨和铵盐说法正确的是()a氨和铵盐都易溶于水，都能生成nhb氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的 nh4ohc实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置d工业上可用氨气作制冷剂2(对应考点一)试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是()a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞d加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂3下列说法中不正确的是()a氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥b工业上用h2和n2合成氨与自然界中放电时o2和n2反应都属于氮的固定c大型中央空调的制冷剂可用液氨d铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应4为了检验某固体物质中是否含有nh，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水 naoh溶液 红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 稀硫酸a b c d5下列操作不能用于检验nh3的是()a气体能使酚酞试纸变红b气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c气体与浓h2so4反应生成铵盐d气体与浓盐酸反应产生铵盐6双选题下列有关氨的叙述中，正确的是()a氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验b氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大c可用向上排空气法收集氨气d氨易液化，工业上可用氨作制冷剂7已知nh3和hcl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积的烧瓶，一个收集满nh3，另一个收集hcl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()a溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同b溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同c溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同d溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同课外作业 姓名： 1某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是 ()a将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口b将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口c用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口d将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口2在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()()anh3h3po4=nh4h2po4b4nh35o24no6h2oc2nh33cl2=6hcln2dnh3nah=nanh2h23下列不属于铵盐的共同性质的是()()a易溶于水 b与苛性钠共热产生nh3c都是晶体 d受热分解都产生nh34用加热的方法可以分离的一组物质是()()a氯化铵和消石灰 b碳酸氢铵和过氧化钠c氯化铵和氯化钠 d碘和氯化铵5检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ()a加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验b加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性c加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液d加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“a”或“b”，下同)，方法应选用装置_。(2)写出加