江苏省高考化学 冲刺训练 2.4 电解质溶液.doc

江苏省2013高考化学 冲刺训练 2.4 电解质溶液一、单项选择题1.下列说法正确的是( )a.常温下ph为5的盐酸溶液稀释1 000倍，ph等于8b.浓度均为0.1 mol/l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(h+)前者等于后者c.碳酸钠溶液中存在：c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(oh-)+c(hco3-)d.等浓度的ch3cooh与koh以任意比混合：c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)2.(2011广东高考)对于0.1 moll-1 na2so3溶液，正确的是( )a.升高温度，溶液的ph降低b.c(na)=2c(so32)+c(hso3-)+c(h2so3)c.c(na)+c(h)=2c(so32)+2c(hso3-)+c(oh)d.加入少量naoh固体，c(so32-)与c(na)均增大3.(2011安徽高考)室温下，将1.000 moll-1 盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll-1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )a.a点由水电离出的c(h+)=1.010-14 moll-1b.b点：c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(cl-)c.c点：c(cl-)=c(nh4+)d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热4.(2011山东高考)室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液的ph=75.已知25 时，agi饱和溶液中c(ag+)为1.2310-8 mol/l，agcl的饱和溶液中c(ag+)为1.2510-5 mol/l。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，逐滴加入5 ml 0.01 mol/l agno3溶液形成浊液，下列叙述正确的是( )a.先生成agcl沉淀，再生成agi沉淀b.agi的溶度积(ksp)为1.2310-10c.浊液中cl-和i-浓度之比约为1.03106d.如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变二、不定项选择题6.(2011盐城模拟)常温下，有四种溶液：下列说法不正确的是( )a.稀释到原来的10倍后，ph与相同b.由水电离出的c(oh-):c.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)d.与混合，若溶液ph=7，则两溶液体积关系为：v(naoh)=v(ch3cooh)7.现有a mol/l nax和b mol/l nay两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)( )a.若a=b且ph(nax)ph(nay)，则酸性hxhyb.若a=b且c(x-)=c(y-)+c(hy)，则酸性hxhyc.若ab且c(x-)=c(y-)，则酸性hxhyd.若a=0.1 mol/l且两溶液等体积混合，则c(x-)+c(hx)=0.1 mol/l8.(2011南通模拟)已知，kspfes=6.310-18, ksp cus=1.310-36,ksp mns=2.510-13，ksp hgs=6.410-53，下列离子方程式不正确的是( )a.fes(s)+cu2+(aq)=cus(s)+fe2+(aq)b.fes(s)+hg2+(aq)=hgs(s)+fe2+(aq)c.hgs(s)+fe2+(aq)=fes(s)+hg2+(aq)d.fes(s)+mn2+(aq)=mns(s)+fe2+(aq)三、非选择题9.(2011常州模拟)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll-1氨水、0.1 moll-1nh4cl溶液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll-1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由： _。(2)乙取出10 ml 0.010 moll-1氨水，用ph试纸测出其ph=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。10.(2011海南高考)氯气在295 k、100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。11.(1)三种弱酸ha、h2b、hc，电离常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：ha+hb-(少量)=a-+h2bh2b(少量)+c-=hb-+hcha(少量)+c-=a-+hc则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)(2)25 时0.1 moll-1的h2d水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液ph，得到含有h2d、hd-、d2-三种微粒的溶液。当溶液的ph=7时，c(na+)=_(填微粒间量的关系)。当c(na+)=c(d2-)+c(hd-)+c(h2d)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)下图是某水溶液在ph从0至14的范围内h2co3、hco3-、co32-三种成分平衡时的组成分数。c下列叙述正确的是_。a.此图是1.0 moll-1碳酸钠溶液滴定1.0 moll-1 hcl溶液的滴定曲线b.在ph分别为6.37及10.25时，溶液中c(h2co3)=c(hco3-)=c(co32-)c.人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco3-形式存在d.若用co2和naoh反应制取nahco3，应控制溶液的ph，不宜过大或过小已知ksp(caco3)=5.010-9，在10 ml 1 moll-1的na2co3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的ph=10.25，此时溶液的体积恰好为100 ml，向该溶液中加入1 ml 110-4 moll-1的cacl2稀溶液，问是否有沉淀生成？_(填“是”或“否” 12.为了探究盐类水解的深层原理,某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题:(1)配制100 ml 0.1 moll-1碳酸钠溶液:在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸,然后称取_g碳酸钠晶体(na2co310h2o),倒入烧杯中,再加少量水,用玻璃棒搅拌;待碳酸钠晶体全部溶解在水中后,将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中,并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液倒入其中,然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米,改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线,摇匀、静置,即得100 ml 0.1 moll-1碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 ml上述配制的na2co3溶液,然后加入2 ml酚酞试剂,且边加边振荡锥形瓶,此时可以观察到溶液为红色;在25 ml的酸式滴定管中加入10 ml 1 moll-1的氯化钙溶液,按照如图所示进行操作:将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中,锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外,还有:_。(3)锥形瓶中的上层清液静置,取上层清液2 ml,加入到试管中,然后在试管中滴加稀盐酸,溶液中没有气泡产生,证明溶液中_(填“有”或“没有”)co32-,所以碳酸钠溶液中的oh-浓度大小与_有关。(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色,加入氯化钙溶液红色褪去的原因:_。高考创新预测1.25 时，浓度均为0.1 moll-1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是( )a.boh溶于水，其电离方程式是boh=b+oh-b.在0.1 moll-1 ba溶液中，c(b+)c(a-)c(oh-)c(h+)c.若一定量的上述两溶液混合后ph=7，则c(a-)=c(b+)d.若将0.1 moll-1 boh溶液稀释至0.001 moll-1，则溶液的ph=92.常温下，用0.100 0 mol/l naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l盐酸和20.00 ml 0.100 0 mol/l醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以ha表示酸，下列说法正确的是( )a.滴定盐酸的曲线是图2b.达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c(na+)=c(a-)c.达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)n(hcl)d.当0 mlv(naoh)c(na+)c(h+)c(oh-)3.常温下，ksp(caso4)=910-6，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是( )a.a、c两点均可以表示常温下caso4溶于水所形成的饱和溶液b.a点对应的ksp等于c点对应的kspc.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42-)一定小于310-3 mol/ld.向d点溶液中加入适量cacl2固体可以变到c点4.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1 l 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体,则溶液中_ (填“增大”、“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时,ph可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll-1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll-1 hcl溶液40 ml,溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,h2co3、hco3-、co32- _(填“能”或“不能”)大量共存;当ph=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_;已知在25 时,co32-水解反应的平衡常数即水解常数,当溶液中c(hco3-)c(co32-)=21时,溶液的ph=_。答案解析1.【解析】选d。常温下ph为5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的ph接近于7，但总是小于7，故a项不正确；氨水和氯化铵溶液中，前者水的电离受抑制，后者水的电离被促进，故b项不正确；根据电荷守恒，碳酸钠溶液中存在：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(oh-)+c(hco3-)，故c项不正确；d项符合电荷守恒规律，故正确。2.【解析】选d。na2so3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其ph增大，a不正确；b项考查物料守恒，正确的表达式为c(na)=2c(so32)+2c(hso3-)+2c(h2so3)，故b不正确；c项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(na)+c(h)=2c(so32)+c(hso3-)+c(oh)，故c不正确；加入少量naoh固体，抑制其水解，水解程度降低，c(so32)与c(na)均增大，故d正确。3.【解析】选c。4.【解析】选b。a项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，a错误；b项，在加水稀释的过程中，温度不变，故ka=c(ch3coo-) c(h+)/c(ch3cooh)不变，又因为c(h+)=kw/c(oh-),故c(ch3coo-)kw/c(ch3cooh)c(oh-)=ka，kw在室温下也是常数，故b正确；c项，电离程度虽然增大，但c(h+)减小，c错误；d项，加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故ph应小于7，d错误。5.【解析】选c。根据agi和agcl饱和溶液中ag+的浓度可知，ksp(agi)=(1.2310-8)2=1.510-16;ksp (agcl)=(1.2510-5)2=1.5610-10;由此可知b项错；由于ksp (agi) ksp (agcl),所以向含kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，逐滴加入agno3溶液，应先生成agi沉淀，故a项错；升高温度，沉淀质量变小，故d项错。6.【解析】选a、d。0.1 mol/l的ch3cooh溶液稀释10倍，ph一定小于2，a错误；0.1 mol/l ch3cooh的c(h+)0.1 mol/l。对水的电离的抑制作用小于0.1 mol/l naoh,b正确；、混合后所得溶液存在电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),若c(h+)c(oh-),则c(ch3coo-)c(na+),c正确;、混合时若ph=7，则c(ch3coo-)=c(na+)，但由于ch3cooh为弱酸，则c(ch3cooh)c(naoh)。7.【解析】选b。等浓度的nax和nay，前者碱性强，说明x-比y-易水解，酸性hxb)，说明x-水解程度大于y-，故酸性hxa-2，但小于a。(3)如果nh3h2o是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明nh3h2o是弱电解质。答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 moll-1氨水中c(oh-)应为0.010 moll-1，ph=12(2)a-2ba(3)取一张ph试纸，用玻璃棒蘸取0.1 moll-1 nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，phh2b；由反应式知，酸性h2bhchb-；由反应式知，酸性hahc。则有ka(ha)ka(h2b)ka(hc)ka(hb-)。(2)根据溶液中电荷守恒，有关系式c(na+)+c(h+)=c(hd-)+2c(d2-)+c(oh-),又ph=7时，即c(h+)=c(oh-)，则c(na+)=c(hd-)+2c(d2-)。根据物料守恒，只有当溶质为nahd时，溶液中c(na+)=c(d2-)+c(hd-)+c(h2d)。(3)该图表示的是用氢氧化钠溶液滴定h2co3溶液的过程，故a项不正确；在ph为6.37时，c(h2co3)=c(hco3-)，在ph为10.25时，c(hco3-)=c(co32-)，故b项不正确。溶液的ph=10.25时，c(hco3-)=c(co32-)=0.05 moll-1，c(co32-)c(ca2+)=0.05110-6=510-8ksp(caco3)，故有沉淀生成。答案：(1)(2)c(hd-)+2c(d2-)nahd (3)c、d 是12.【解析】(1)配制100 ml 0.1 moll-1碳酸钠溶液需要碳酸钠晶体(na2co310h2o)的质量为0.1 l0.1 moll-1286 g/mol=2.86 g,因用托盘天平称量，应取值2.9 g。(2)因发生反应na2co3+cacl2=caco3+2nacl，所以有白色沉淀生成。(3)锥形瓶中的上层清液加稀盐酸没有气泡产生，说明已没有co32-，说明碳酸钠溶液的碱性与co32-有关。(4)可用离子反应和平衡移动原理解释相关现象。答案:(1)2.9 100 ml容量瓶(2)溶液中出现白色浑浊(沉淀) (3)没有 co32-(4)co32-水解产生oh-,在该溶液中加入ca2+,ca2+与co32-反应生成caco3,破坏了溶液中co32-的水解平衡,使平衡co32-+h2ohco3-+oh-向逆反应方向移动,溶液中的oh-浓度逐渐降低高考创新预测1.【解析】选c。由浓度均为0.1 moll-1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11可知，ha为强酸，boh为弱碱。所以boh溶于水电离方程式是bohb+oh-,a项不正确；ba为强酸弱碱盐，水解显酸性，故b项不正确；根据电荷守恒，c(b+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，当溶液ph=7时，即c(oh-)=c(h+)，则有c(a-)=c(b+)，故c项正确；由于是弱碱，稀释100倍，ph减小不足两个单位，溶液的ph9，故d项不正确。2.【解析】选b。0.100 0 mol/l盐酸在滴加naoh溶液前，溶液的ph=1，滴定盐酸的曲线是图1，而不是图2，故a项不正确；达到b、d状态时溶液中c(oh-)=c(h+)，两溶液中离子浓度均为c(na+)=c(a-)，故b项正确；等物质的量的氢氧化钠消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，故c项不正确；当0 mlv(naoh)c(na+)c(h+)c(oh-)，故d项不正确。3.【解析】选a。a项，常温下caso4溶于水所形成的饱和溶液中c(so42-)=c(ca2+)，所以a、c