福建省厦门六中高一化学上学期期中试卷新人教版.doc

厦门六中 2013-2014学年高一(上)期中考试化 学 试 卷 卷说明：1、本试卷分卷和卷,全卷满分100分，考试时间 90分钟， 考试结束只交卷，保留好卷讲评时带来。 2、相对原子质量h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是()a制备出大量的人工合成元素 b将为环境问题的解决提供有力的保障c合理地开发和利用能源和资源 d在微观层面上操纵分子、原子2研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()a预测物质的性质 b观察物质的外观性质c进行实验和观察 d作出相关的解释和结论3将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()a钠浮在液面上 b有无色无味的气体产生c水溶液变为蓝色 d有爆鸣声4关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()a钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质b高压钠灯发的黄光透雾能力强，常用桌路灯c金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠d过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物5下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水a只有 b和 c和 d6下列说法中正确的是()1 mol o2的质量是32 gmol1h2的摩尔质量是2 g1 mol h的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量a b c d7下列有关气体的叙述中，错误的是()a不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同b在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 lmol1c当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离d气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8下列有关0.2 moll1 bacl2溶液的说法中，不正确的是()a500 ml溶液中cl浓度为0.2 moll1b500 ml溶液中ba2浓度为0.2 moll1c500 ml溶液中cl总数为0.2 nad500 ml溶液中ba2和cl总数为0.3na9na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同b2 g h2所含的原子数目为nac在常温常压下，11.2 l n2所含的原子数为nad17 g nh3所含氢原子数目为3na 10下列溶液中cl- 浓度最大的是 () a1l 0.2moll-1 的kcl溶液 b0.2l 0.1moll-1的盐酸溶液c0.1l 0.1moll-1的alcl3溶液 d0.3l 0.1moll-1的mgcl2溶液11把2.3 g na放入水中，要使100个水分子中含有1个na，所需水的质量是()a184 g b181.8 g c180 g d183.6 g12、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()a、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 b、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾d、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13在容量瓶上，无需标记的是()a标线 b温度 c浓度 d容量14、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是()a此干燥剂为混合物b小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂c其中钙元素的存在形态为游离态d此干燥剂可以食用 15某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称2.4 g naoh时误用了“左码右物”的方法16在4时，100 ml水中溶解了 22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是()a该溶液物质的量浓度为10 moll1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5 l17、下列关于胶体的叙述不正确的是()a. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体b. 胶体都可以发生丁达尔现象c. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间d. 胶体不可以透过滤纸18在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50ml。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）a钠在水层中反应并四处游动 b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动 d钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动19. 相同温度和压强下，3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，则生成物a的化学式为 ()axy2 bx3y2 cx2y3 dxy20已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x+2y=2q+r中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gr，则参与反应的y和生成物q的质量之比为a 32：9 b 23：9 c 16：9 d 46：9学校 班级 座号 姓名 密封线 （密封线内禁止答题） 密封线 厦门六中 2013-2014学年高一(上)期中考试化 学 试 卷 （）卷二、填空题 (本题包括2小题，共25分)21（1）(6分)熊去氧胆酸（化学式c24h40o4）可治疗胆结石熊去氧胆酸属于 （填“有机物”或“无机物”）摩尔质量为 。每1mol熊去氧胆酸含有 个氧原子。熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是 a白色粉末 b熔点200204，易溶于乙醇c可与氢氧化钠溶液反应(2) (6分) 完成下列化学用语钛作为一种重要的航天金属，在工业上金属钠可以与熔融状态下的四氯化钛反应，置换出不活泼的金属钛 金属钠和钾（k）属于同一类活泼的金属，写出与水反应 在实验室，氯气的尾气吸收原理是 22(13分)有x、y、z三种元素，已知x、y、z的单质在常温下均为气体；x单质可在z单质中燃烧，生成a，火焰为苍白色；a极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个x2分子可与1个y2分子化合生成2个b分子，b在常温下为液体；z单质溶于b中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟w。推断：(1)x、y、z三种元素的名称x_ _，y_ _，z_ _；(2)化合物的化学式b_ _，w_ _；(3)写出上述变化过程中的化学反应方程式： ， ， ， 。三、实验题 (本题包括2小题，共25分)23(7分)实验室配制500 ml 0.2 moll1的na2so4溶液，实验操作步骤有：a在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。b把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_ _。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_ _。a某同学观察液面的情况如图所示b没进行上述的操作步骤dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠24（6分）（1）由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将它保存在 里，如果钠着火，可以用 灭火。（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 。（填序号）a.试管夹 b.镊子c.小刀 d.冷凝管e.滤纸 f.研钵g.烧杯 h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙（12分）、过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）a是制取co2的装置。写出a中发生反应的化学方程式 （2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液除去二氧化碳中的氯化氢 cdnaoh溶液（3）写出c中发生反应的化学方程式： 。（4）试管f中收集满气体后，下一步实验操作是： 。三、计算题(本题包括1小题，共10分)25.（10分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是mno2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：mno24hcl（浓）mncl2cl2+2h2o。现将17.4gmno2与200克36.5的浓盐酸（过量）完全反应。把反应后所得溶液稀释成400ml。计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量mn：55 o:16 h:1 cl:35.5）（1）生成的cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的hcl的物质的量。 （3）稀释后溶液cl的物质的量浓度是多少?2013-2014年高一质量检测答案1a人工合成元素属于核物理的研究范畴。2b研究物质的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论。3d将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为2na2h2o=2naohh2。生成的naoh可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。4d过氧化钠是淡黄色固体，与水反应时，不仅有naoh生成，还放出o2，故不属于碱性氧化物。 5d钠在氯气中燃烧，生成白色的nacl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟cucl2的微小晶体颗粒，cucl2溶于少量水时能形成绿色溶液，因此不正确；“液氯”指氯气冷却到34.6所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，也不正确；新制的氯水中含有h2o、cl2、hcl、hclo等粒子，久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，同样不正确。6c摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是gmol1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是mn m 。7a不同温度、压强下，尽管气体体积不同，但物质的量(分子数)有可能相同，故a错。8a对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关。9da项气体单质分子所含的原子可能不同，如o2、o3等；b项中2 g h2所含原子数为0.2na；c项在常温常压下11.2 l n2不是0.5 mol。10d 11b12d 浓hcl有挥发性，ca(clo)2会在空气中吸收co2而转变为caco3，故当用久置的漂白粉与浓盐酸反应制得cl2时，可能引入的杂质气体是co2、hcl及h2o(g)。13c14. a15bnaoh潮解，则称取naoh的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量naoh溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；d项中实际质量只有2.0 g0.4 g1.6 g。16b标准状况下的22.4 l hcl(气)的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，溶液质量为 36.5 g100 g，溶液体积为 ml，而溶液的密度未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。17、d 18. d 19、a 20、c21、（1）有机酸（1分）392gmol-1（2分）2.4081024（2分）c（1分）(2) （2分）4na+ticl4=4nacl+ti（2分）2k+2h2o=2koh+h2（2分）2cl2+2noh=nac+naclo+h2o22、(1)氢氧氯（3分）(2) h2o fecl3（2分）(3)h2cl22hcl2h2o22h2ocl2h2o=hclhclo2fe3cl22fecl3 （8分）解析抓住明显特征，入手分析可得答案。“火焰为苍白色”可推知是h2在cl2中燃烧。由可推出x是h，z是cl。根据的描述，可判断是h2和o2的反应。根据可知有hclo生成。为fe在cl2中的燃烧。23、 (1)abdce（2分）(2)量筒胶头滴管500 ml容量瓶（3分）(3)ad （2分）解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 ml容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使v减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使v增大