江苏省高考化学二轮 非选择题 实验与计算.doc

【化学实验与计算】61. 氯酸钾(kclo3)可用作苯胺染色的氧化剂和媒染剂等。下面是一种制备氯酸钾的工艺流程:有关物质的溶解度随温度变化如下表:物质溶解度/g温度/020406080100kcl27.634.040.045.551.156.7kclo33.37.41424.538.557cacl259.574.5128136.8147.0159ca(clo3)2-209-(1) “氯化”在氯化塔中进行。为使“氯化”充分反应，可采取的措施是(填字母)。a. 石灰乳从塔顶喷入，氯气从塔底通入b. 石灰乳从塔底喷入，氯气从塔顶通入c. 控制在常温下反应(2) “反应x”中加入na2s的目的是为了。(3) “操作y”包含的实验步骤有。(4) 提纯氯酸钾粗品的实验方法是。(5) 已知:6fe2+cl+6h+6fe3+cl-+3h2o5fe2+mn+8h+5fe3+mn2+4h2o下面是测定产品中kclo3质量分数的实验操作:步骤1:准确称取产品a g，配成500 ml溶液;步骤2:准确移取25.00 ml上述溶液，转移到盛有v1 ml c1 moll-1酸性feso4溶液中，塞上橡皮塞，充分反应;步骤3:加入适量 mnso4溶液，用c2 moll-1酸性kmno4标准溶液滴定至终点，消耗酸性kmno4标准溶液v2 ml。步骤3中加入mnso4溶液的作用是。kclo3的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若将步骤2中“塞上橡皮塞”步骤省略，则测得的kclo3的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。62. 以明矾石主要成分为k2so4al2(so4)32al2o36h2o为原料生产硫酸铝晶体al2(so4)318h2o和明矾kal(so4)212h2o的实验流程如下:两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:物质-al2o3-al2o3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为-al2o3al2(so4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表:温度/溶解度/g020406080100al2(so4)331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154(1) 理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为。“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。(2) 从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为;过滤、洗涤、干燥。(3) 测定硫酸铝晶体样品中al2(so4)318h2o质量分数的实验步骤如下(edta分别能与al3+或pb2+以物质的量之比11进行反应):步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 ml水中。步骤2:加入c1 moll-1 edta溶液v1 ml(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 ml。步骤3:取25.00 ml上述稀释液，滴加指示剂，用c2 moll-1 pb(no3)2标准溶液滴定过量的edta溶液，达到终点时消耗v2 ml pb(no3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 ml”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。根据上述数据计算，该样品中al2(so4)318h2o的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若样品中含有可与edta反应的杂质离子，所测定的al2(so4)318h2o的质量分数将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。63. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含cu、al及少量fe、au、pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表:沉淀物fe(oh)2fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2开始沉淀的ph5.81.14.05.4完全沉淀的ph8.83.25.26.7请回答下列问题:(1) 第步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是 。(2) 某学生认为用h2o2代替浓硝酸更好，理由是;请写出cu溶于h2o2与稀硫酸混合溶液的离子方程式:。(3) 第步中应将溶液ph调至。(4) 由滤渣2制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了以下两种方案:你认为种方案为最佳方案，理由是。(5) 为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100ml溶液，取10ml溶液于具塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph=34，加入过量的ki，用0.100 0moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00ml na2s2o3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下:2cu2+4i-2cui(白色)+i22s2+i22i-+s4样品中硫酸铜晶体的质量分数为。另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是。64. 过二硫酸钾(k2s2o8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解khso4溶液得到。实验步骤如下:步骤1:称取40gkhso4溶于90ml蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见右图)，并冷却到5以下。步骤2:电解2h，每隔约半小时补一次冰。步骤3:将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤。步骤4:干燥、称重。步骤5:回收乙醚和乙醇。 (1) 电解总反应的化学方程式为。 (2) 电解过程中，阳极产生微量的能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的有色气体单质，该气体可能是(填化学式)。 (3) 步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是。 (4) 步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是 。 (5) 取得到的样品0.250g溶于30ml水，加4gki，塞住瓶塞，振荡，静置15min，加入1ml冰醋酸，再用c moll-1 na2s2o3溶液滴定。(s2+3i-2s+i2+i-2s2+i22i-+s4)溶解时，加入ki后需塞住瓶塞，其目的是。