江苏省高考化学三轮冲刺 2.3 化学反应速率和化学平衡考点预测试题 (1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 2.3 化学反应速率和化学平衡考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.在密闭容器中，有下列反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-93.4 kjmol-1有关该反应的叙述正确的是( )a.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态b.将1 mol n2和3 mol h2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kjc.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高n2的转化率d.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动2.一定温度下，1 mol x和n mol y在体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：x(g)+y(g) 2z(g)+m(s)，5 min 后达到平衡，此时生成2a mol z。下列说法正确的是( )a.用x表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a) moll-1min-1b.向平衡后的体系中加入1 mol m，平衡向逆反应方向移动c.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态d.向上述平衡体系中再充入1 mol x，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动3.(2012威海一模)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：ni(粗，s)+4co(g) ni(co)4(g) h0下列说法错误的是( )a.对于反应一，适当增大压强，有利于ni(co)4的生成b.提纯过程中，co气体可循环使用c.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大d.对反应二，在180 200 ，温度越高，ni(co)4(g)的转化率越高4.(2012徐州质检)t 时，在1 l的密闭容器中充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0 jmol-1，测得h2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )a.t0 t1时间内v(h2)=3 /(t1-t0) moll-1min-1 b.t1时，若升高温度或再充入co2气体，都可以提高h2的转化率 c.t0时，v(正)v(逆) d.t 时，平衡常数k=1/27，co2与h2的转化率相等二、不定项选择题(共2个小题，每小题6分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.下列叙述与图像对应符合的是( )a.对于达到平衡状态的n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在t0时刻充入了一定的nh3，平衡逆向移动b.p2p1，t1t2c.该图像表示的方程式为2a=b+3cd.对于反应2x(g)+3y(g)2z(g) hv(逆)，平衡正向移动，故d项不正确。2.【解析】选c。平衡时生成2a mol z，则消耗x a mol，用x表示此反应的反应速率是moll-1min-1，a错；m为固体，加入m不影响平衡，b错；气体质量随反应进行而改变，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，c正确；充入1 mol x，v(正)增大，v(逆)不变，v(正)v(逆)，平衡正向移动，d错。3.【解析】选c。反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于ni(co)4的生成，a正确；反应一以co为原料，反应二产生co，故其可以循环使用，b正确；升高温度，反应一和反应二的速率都增大，c不正确；反应二正反应是吸热反应，在180 200 ，温度越高，反应进行程度越大，ni(co)4(g)的转化率越高，d正确。【误区提醒】本题易错误认为升高温度吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小而不选c。4.【解析】选b。t0 t1时间内v(h2)=(6-3)/(t1 - t0)moll-1min-1 ，正确；t1时，平衡常数k=1/27， co2与h2的转化率为50%；t0时，平衡向正方向移动，故v(正)v(逆)；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，h2的转化率要减小，故b项错误。 5.【解析】选b、d。由a图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定的nh3，v(正)应与平衡点相连，a项错误；由先拐先平知p2p1，t1t2，b项正确；c表示的是可逆反应，c项错误；温度升高，平衡逆向移动，z的百分含量减小，d项正确。6.【解析】选c、d。3a(g)+2b(g) 4c(?)+2d(?)达到平衡反应的前后压强之比为54，同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)n(平)=54,说明这是个气体体积减小的反应,结合平衡前4 mol a和2 mol b,平衡时生成1.6 mol c分别讨论后只有c为固体或液体和d为气体满足条件。则该反应的化学平衡常数表达式是k=；平衡时b的平衡转化率是40；增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变,化学平衡常数不变;由于c为固体或液体，增加c对平衡没影响，b的平衡转化率不变。7.【解析】(1)10 min 20 min内，co2的浓度增加0.09 moll-1，故v(co2)为0.009 moll-1min-1(2)由表中数据可知：20 min时反应达到平衡，根据c(s)+2no(g)n2 (g)+co2 (g)，该反应的平衡常数为k=c(co2)c(n2)/c2(no)=0.300.30/0.4020.56(3)该反应是气体体积不变的反应，容器内压强始终保持不变，a不能判断； 当v正(no) =2v逆(n2)时该反应达到平衡，b不能判断；容器内co2 的体积分数不变，则co2的浓度不再变化，c能判断；混合气体的密度保持不变，则气体的质量不再变化，d能判断。综上所述，选c、d。(4)对比分析30 min和40 min时的数据可知：no的浓度减小，n2的浓度增大，但co2的浓度减小，故改变的条件为减小co2的浓度。(5)该反应是气体体积不变的反应，改变no的起始浓度，no的平衡转化率不变。答案：(1)0.009 moll-1min-1 (2)0.56 (3) c、d (4)减小co2 的浓度 (5)不变 8.【解析】(1)分析元素的化合价可知，氮元素的化合价由n2o4中的+4价，变成了生成物n2中的0价，故可知n2o4为氧化剂。(2)由温度升高时，红棕色加深，说明升温平衡向生成no2的方向移动，即该反应的正反应为吸热反应。(3)作为化学平衡状态的标志，须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明，在恒压条件下，随着反应的进行生成no2，气体的总的物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热，h只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的反应速率之比等于化学计量数之比，故c错误；d图，当n2o4的转化率不变时，说明v(正)=v(逆)，反应达到了平衡状态，d正确。平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故温度不变，化学平衡常数不变。由题意可知，no2的化学反应速率，v(no2)=0.2 moll-1s-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(n2o4)=0.1 moll-1s-1。 (4)nh4no3溶液呈酸性，原因是nh发生了水解反应，对应的水解方程式为：nh+h2onh3h2o+h+。滴加氨水后溶液由酸性变为中性, 水的电离平衡向逆反应方向移动。由210-5 moll-1，c(oh-)10-7 moll-1，则c(nh4)200c(nh3h2o)，故n(nh)200n(nh3h2o)，根据电荷守恒可知n(nh)n(no)， 则溶液中n(nh)n(nh3h2o)a，根据物料守恒，滴加氨水的物质的量浓度c=(a-a)molb l moll-1。答案：(1)n2o4 (2)吸热 (3)a、d 不变 0.1(4) nh+h2onh3h2o+h+ 逆向 9.【解析】(1)化学平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；(2)根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率，氢气与水蒸气的体积比减小说明平衡正向移动；(3)根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；