江苏省高三化学二轮复习 专题20 解决选择题判断问题精品学案.doc

专题20. 解决选择题判断问题考试说明中：对所学化学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。高考试卷中：选择题是标准化试题的重要组成部分，2011江苏高考化学试卷中选择题与前几年相比分值在略有减小，题量从14题增加为15题，但考查的方式和内容还较为稳定，重点考查了化学科的主干知识、基础理论和基本技能。高考中通过选择题来考查可以扩充知识容量，同时各个选项又可以从不同知识范围立意，这样，既可以考查学生掌握基础知识的广度，也可以考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性，具有较强的区分度. 同时，选择题的考查面较广，思维广度大，得分也不容易。选择题做得好与不好直接决定了成绩的高低。答题过程中：化学选择题没有一个通用的解法，但都需要经过认真审题、析题、解题这几个环节。要好好抓题目的特有条件, 因地制宜地分析、推理、估算, 寻找解题的最佳思路, 从而快速而准确地获得答案。一 能力展示1. 下列说法正确的是a.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色。 b.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质c.溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯 d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2.nm3和d58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于nm3和d58的叙述，错误的是a.都能与naoh溶液反应，原因不完全相同 b.都能与溴水反应，原因不完全相同c.都不能发生消去反应，原因相同 d.遇fecl3溶液都显色，原因相同3.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是a阿司匹林具有解热镇痛作用b可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品c在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀d禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染过程分析：1.本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，a错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，b不正确；溴乙烷属于卤代烃，在naoh乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，c正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，d不正确。答案：c2.本题考察有机物的结构、官能团的判断和性质。由结构简式可以看出nm3中含有酯基、酚羟基、羧基、碳碳双键和醚键，而d58含有酚羟基、羰基、醇羟基和醚键。酯基、酚羟基和羧基均与naoh溶液反应，但前者属于水解反应，后两者属于中和反应，a正确；酚羟基和碳碳双键均与溴水反应，前者属于取代反应，后者属于加成反应，b正确；nm3中没有醇羟基不能发生消去反应，d58中含有醇羟基，但醇羟基的邻位碳上没有氢原子，故不能发生消去反应，属于选项c不正确；二者都含有酚羟基遇fecl3溶液都显紫色，d正确。答案：c3.阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，a正确；si3n4、al2o3是常用的高温结构陶瓷，b正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故c错；铅是一种重要的污染物，d正确。答案：c命题立意：考查化学与stes。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。精要点评：1. 要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案. 要善于运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。基本要点：正确理解基本概念，灵活运用物质的化学性质，准确把握限定条件，克服思维定势的消极作用，谨防因一字之差落入陷阱。2.选择题有多种类型，不管哪种选择题都要认真审题，读懂题意。灵活应用知识，从而揭示本质，抓住关键。化繁为简，巧妙求解。对于最佳选择题可用否定淘汰法，最后剩下最佳选项；对于比较选择题要进行比较、分析，最后找出选择结论；对于多解选择题，要对每个备选答案作出分析，抓住实质，最后得出结论。.对于条件明显的选择题，一定要注意挖掘隐含条件；对于数据复杂的计算型选择题，应注意找巧解途径。二。能力培养1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是a发展氢能和太阳能 b限制塑料制品的使用c提高原子利用率，发展绿色化学 d尽量用纯液态有机物代替水作溶剂分析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。答案：d。命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：分析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。a、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298k,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故a错。b、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b错。d、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。答案：c3.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（s）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：a电池工作时，是将太阳能转化为电能b电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电c电池中镀铂导电玻璃为正极d电池的电解质溶液中i-和i3-的浓度不会减少分析：b选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：i3-+2e-=3i-；a选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；c正确，见b选项的解析；d正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：i3-氧化还原3i-的转化（还有i2+i-i3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！答案：b方法指导：1. 要熟悉高考“典型题”或学科的主干知识为主的试题，参照历年高考选择题的常考内容、命题方式和考查方式进行分析。 通过分析研究我们平时考试的解题错误情况，针对易错点有的放矢进行强化训练，纠错防错。不同的选择题有不同的解题思想、解题方法和技巧，需要我们在学习中不断进行总结和归纳。总之，每一道选择题都有自己的特征，只有抓住其特征方能准确作答，法无定法，贵在得法.2.根据不同类型选择题的特点，选择题的一般性的方法有：（1）排除法（2）比较法（3）直接判断法（4）分析推理法（5）综合分析法三。能力测评1.下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱2. 有关100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 两种溶液的叙述不正确的是a.溶液中水电离出的个数： b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中: d.溶液中:3.i2在ki溶液中存在下列平衡： 某i2、ki混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是a. 反应 的h0b若温度为，反应的平衡常数分别为c若反应进行到状态d时，一定有d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大。解题分析：1.本题主要考查的是相关的反应原理。a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；d项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选ac项。答案：ac2.本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且na2co3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的h+个数更多，a项正确；b钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/l而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/l根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，b项正确；c项水解程度大于电离所以c(h2co3)c(co32-)d项 c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断d正确。c、d两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。答案： c 3.随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以a项错；因为，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；c项，从图中可以看出d点并没有达到平衡状态，所以它要向a点移动，这时的浓度在增加，所以，c项正确；d项，从状态a到状态b，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。答案：bc防错机制：1.平时要多做高考真题，因为高考题都是经过命题人员精心设计和编写的，有许多高考题还是命题人员经过很长的时间酝酿出来的，因此绝大多数高考题都是经过检验并得到公认的好题， 有很高的利用价值。历届高考试题是我们备考复习训练最好的选择材料。然而， 利用高考试题并不意味着简单地做完就罢，而是要在做完之后详细分析试题中的规律和反映的问题，把握命题者的出题思路，这样才能有利于自己的高考。四。能力提升1.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 a海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸b工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度c工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜d火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2.下列有关化学用语正确的是aco2的电子式：bcl的结构示意图： cnh3分子比例模型： d质量数为37的氯原子：17 37cl 3下列离子方程式中，正确的是 anaalo2溶液中通入少量二氧化碳：alo2 + co2 + 2h2o al(oh) 3+ hco3 b高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2mno4+ 5c2o42 + 16h+ 2mn2+ + 10co2+ 8h2o c用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：feo + 2h+ fe2+ + h2o d用惰性电极电解饱和食盐水：2c1 + 2h2o cl2 + h2 + 2oh 4设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温常压下，22.4l氯气与足量naoh溶液反应转移电子数为na b在含有na个醋酸根离子(ch3coo)的醋酸溶液中氢离子数目为na c4.6g so2、co2混合气体中含有中子数为2.3na d1mol cnh2n+2分子中含共价键数目为(3n+2)na 5.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是a.二氧化硫可用作纸张的漂白剂b.蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm100nmc.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源d.甲醛是合成树脂的常见原料之一6.下列说法正确的是a.对于s0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应h0b.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高c.合成氨反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) hea b气态氢化物稳定性：cba c原子半径：bda d原子失电子能力：dce8下列说法不正确的是a在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率b工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏c现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构dmgo、al2o3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属9.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知： ch4 ( g )+4no2( g )=4no( g ) +co2( g )+2h2o( g ) h一574 kjmol1 ch4 ( g )+4no( g )=2n2( g )+co2( g )+2h2o( g ) h一1 160 kjmol一1。下列正确的选项是ach4 ( g )+2no2 ( g )= n2( g )+co2 ( g )+2h2o ( l) h一867 kjmol1 bch4催化还原nox为n2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molc若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kj d若用标准状况下4.48l ch4 还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有so42b用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na，无kc将ch3ch2br与naoh溶液混合加热，再滴加agno3溶液，未产生浅黄色沉淀ch3ch2br未发生水解d将打磨过的al片投到一定浓度的cucl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解al与cucl2溶液反应，生成了h2和cu(oh)211.下列说法正确的是a根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液b28si、29si、30si是同种核素 c常温下，向ph=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的ph14ad己知2c(s)2o2(g)2co2(g)；h1， 2c(s)o2(g)2co(g)；h2，则h1h212.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是a叶蝉散的分子式是c11h16no2 b邻异丙基苯酚发生了取代反应c叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 d可用fecl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚13.据室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是aph=12的氨水与ph=2的盐酸等体积混合 c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)b浓度均为0. 1 moll1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠