江苏省高考化学二轮复习 专题二 离子反应与氧化还原反应冲刺卷.doc

专题二 离子反应与氧化还原反应 冲刺卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是()aco与co2均为酸性氧化物bco是煤气的主要成分之一cco2是弱电解质d大量co2的排放可导致酸雨的形成2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()aph12的溶液中：k、mg2、ch3coo、brbc(h)/c(oh)11014的溶液中：ca2、na、clo、no c能使酚酞变红的溶液中：na、ba2、no 、cld水电离产生的c(h) 1012 moll1的溶液中：na、fe2、so、no 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a含大量fe3的溶液中：na、mg2、so、scnb.106的溶液中：nh 、k、alo 、no 3c能使甲基橙变红的溶液中：cu2、mg2、so、cld1.0 moll1的kno3溶液中：fe2、h、cl、i425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 ca(no3)2溶液中：na、nh、co、ch3coob能使甲基橙变红的溶液中：k、na、no、clc3 % h2o2溶液中：fe2、h、so、cld0.1 moll1 kscn溶液中：fe3、nh、br、so5下列指定反应的离子方程式正确的是()afe2o3溶于hi溶液中：fe2o36h =2fe3 3h2obag(nh3)2oh的溶液中加入盐酸：agcl=agclcna2s2o3溶液吸收cl2：4cl2s2o5h2o=10h 2so8cld(nh4)2fe(so4)2溶液中加入过量naoh溶液：nh fe23oh=fe (oh)2 nh3h2o6下列指定反应的离子方程式书写正确的是()a用白醋除铁锈：fe2o3xh2o6h=(3x)h2o2fe3b向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：ba22ohnhhso=baso4nh3h2oh2oc纯碱溶液和苯酚反应：co2c6h5oh2c6h5oco2h2od用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh7下列指定反应的离子方程式正确的是()ana2o与水反应：o2h2o=2ohbso2使氯水褪色：so2cl22h2o=4hso2clcna2sio3溶液与盐酸反应：na2sio32h=h2sio32nadca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：ca2hcooh=caco32h2o8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()ah2s是一种弱电解质b可用石灰乳吸收h2s气体c根据右图可知fecl3、cucl2均能氧化h2sdh2s在空气中燃烧可以生成so29根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比等于12c第组反应中生成1 mol cl2时转移2 mol电子d氧化性由强到弱的顺序为mnocl2fe3br210在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b氧化剂是fe3，氧化产物是cu2c反应中转移电子的物质的量为x mold反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原fe3的总物质的量为(yx) mol第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)已知a和b两支试管所盛的溶液中共含有k、ag、mg2、cl、oh、no六种离子，向试管a的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管a的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“a”或“b”)。(3)若向试管b的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管a和试管b中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_。(5)若试管a和试管b中的溶液均是由物质的量为1 mol 的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为_。 (6)若向由试管a溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量ba(oh)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。12(15分)甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.a中溶液变红.稍后，溶液由红色变为黄色(1)b中反应的离子方程式是_。(2)a中溶液变红的原因是_。(3)为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是scn与cl2发生了反应。(4)甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：scn的电子式为。甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是_。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是_。通过实验证明了scn中氮元素转化为no，他的实验方案是_。若scn与cl2反应生成1 mol co2，则转移电子的物质的量是_mol。专题二离子反应与氧化还原反应(冲刺卷)1ba项，co是不成盐氧化物，错误；b项，煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分是co、h2，正确；c项，co2是非电解质，错误；d项，酸雨指ph1，c(oh)c(h)，显碱性，与nh 反应生成nh3，错误；c项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与h可大量共存，正确；d项，h与no 构成hno3，具有强氧化性，会氧化fe2、i，错误。4ba项，ca2与co生成caco3沉淀而不能大量共存；c项，h2o2能氧化fe2而不能大量共存；d项，fe3与scn因生成配合物而不能大量共存。5ca项，fe3与i发生氧化还原反应，正确的为：fe2o36h 2i=2fe2 i2 3h2o；b项，ag(nh3)不能拆，正确的为：ag(nh3)oh3hcl=agcl2nhh2o；d项，naoh过量，(nh4)2fe(so4)2按化学式组成反应，正确的为：2nhfe24oh=fe (oh)22nh3h2o。6ba项，白醋的主要成分是ch3cooh，ch3cooh是弱酸，不能拆，错误；c项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成co2，正确的为：coc6h5ohc6h5ohco；d项，溶液呈酸性，不能生成oh，正确的为：2i 2h h2o2=i2 2h2o。7ba项，na2o不能拆，正确的为：na2oh2o=2na 2oh；c项，na2sio3能拆，正确的为sio2h=h2sio3；d项，ca(hco3)2少量，化学计量数为1，按化学式组成反应，正确的为：ca2 2hco2oh=caco3 co h2o。8ch2s溶于水形成氢硫酸，弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，a、b正确；c项，cu2与h2s生成cus，不能氧化h2s，错误；d项，h2s在空气中充分燃烧可生成so2：2h2s3o2so22h2o(若不充分燃烧可生成s：2h2so2=2h2os)。9d由氧化还原反应中元素化合价升降关系可知，第组中kmno4mnso4，mn元素的化合价降低，则h2o2中o元素的化合价必然升高，因此该反应中有o2生成，根据原子守恒可知还应有h2o生成，a项正确；由第组中产物为fecl3和febr3知，br未参与氧化还原反应，反应中只有fe2被氧化，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，cl2与febr2的物质的量之比为12，b项正确；第组中cl元素的化合价从1价升高到0，故生成1 mol cl2时转移2 mol电子，c项正确；氧化性由强到弱的顺序为cl2br2fe3，d项错误。10dcufes2中铁元素的化合价为2价，所以不是所有铁元素均被还原，故a错误；反应中硫元素化合价从2价变为0，氧化产物是s，故b错误；生成2 mol s转移电子为4 mol，则获得单质硫x mol转移电子的物质的量为2x mol，故c不正确；生成单质硫x mol时，生成 mol cu2和 mol fe2，消耗2x mol fe3，剩余的fe3为：y mol mol mol(y3x) mol，则原fe3的总物质的量为(y3x2x) mol(yx) mol，故d正确。11【详细分析】向试管a的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有oh，根据离子共存原理，一定没有ag、mg2，一定含有k，试管b中一定含有ag、mg2，则一定没有cl，一定含有no，综上所述，试管a中含有k、oh、cl，试管b中含有ag、mg2、no，(1)试管a的溶液中所含上述离子共有3种；(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，说明该试管中含有ag，为试管b；(3)若向试管b的溶液中加入合适的药品后，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是mg；(4)若将试管a和试管b中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则ag与cl恰好完全反应，mg2和oh恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为agcl=agcl、mg22oh=mg(oh)2；(5)设koh、kcl、mg(no3)2、agno3四种物质均为1 mol，两试管中溶液混合，过滤后所得滤液中含有2 mol k、0.5 mol mg2、3 mol no，则离子浓度大小顺序为c(no)c(k)c(mg2)；(6)向khco3溶液中，滴入少量ba(oh)2溶液，则发生反应的离子方程式为ba22oh2hco=baco3co2h2o。答案(1)3(2)b(3)mg(4)agcl=agcl、mg22oh=mg(oh)2(5)c(no)c(k)c(mg2)(6)ba22oh2hco=baco3co2h2o12【详细分析】(1)多余的氯气被b中的naoh溶液吸收发生反应的离子方程式是cl22oh=clcloh2o。(2)a中溶液变红的原因是fe2被cl2氧化为fe3，fe3与scn反应生成红色的fe(scn)3。(3)生成的红褐色沉淀是fe(oh)3，说明溶液中含有fe3。(4)在组成scn的三种元素中c的非金属性最弱，应显正价，由电子式可知其中n显3价，s显2价，则c显4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。加入盐酸酸化的bacl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有so，故scn中被氧化的元素是硫。若含有硝酸根离子，则在酸性条件下可被还原为no，no与空气中氧气反应被氧化为红棕色的no2气体；