江苏省高中化学 专题四 1.2 硫酸的性质和制备同步导学案 苏教版必修1.doc

江苏省2013-2014学年高中化学 专题四 1.2 硫酸的性质和制备同步导学案 苏教版必修1一：学习目标1知道工业上生产硫酸的基本原理2了解浓硫酸的特性和硫酸的应用，初步了解几种重要的硫酸盐的用途3激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风二：课前预习1、接触法制硫酸流 程设 备方 程 式生成二氧化硫接 触 室吸收三氧化硫硫酸的性质稀硫酸是一种二元 酸，具有酸的通性；浓硫酸具有 等特性，在常温下，冷的浓硫酸可以使 钝化。与水 ，溶于水时 大量的热。三：课堂研讨（一）硫酸的制备请写出下列三个步骤的化学方程式：（1）硫磺（或含硫矿石，如二硫化亚铁fes2）在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫(2)二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫（3）三氧化硫与水反应生成硫酸备 注（二）、浓硫酸的性质（p91观察与思考）1浓硫酸的吸水性：实验1 现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?浓硫酸的这种特性具有怎样的用途?2浓硫酸的脱水性：实验室2现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题?3浓硫酸的强氧化性：实验3 如教材第92页图42现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?如何来验证产物?问：稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区别?四：学后反思课堂检测硫酸的制备和性质 姓名： 1.关于工业制硫酸的说法不正确的是 （ ）a.燃烧硫生成so3 b.so3与水反应生成h2so4c.so2氧化成so3需要使用催化剂 d.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔2.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）a.强氧化性 b.不挥发性 c.酸性 d.吸水性3储存浓h2so4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( )a脱水性和吸水性 b吸水性和酸性c强氧化性和吸水性 d不挥发性和酸性4下列性质不属于浓h2so4特性的是 （ ）a用浓硫酸作干燥剂 b用浓h2so4与na2so3反应制备so2c用浓h2so4与木炭共热反应 d用铁制容器盛放浓硫酸5下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6按下述实验方法制气体，合理又实用的是 ( )a锌粒与稀hno3反应制备h2 bzn与浓h2so4反应制备h2c亚硫酸钠与h2so4反应制备so2d大理石与浓h2so4反应制备co27.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。（2）浓硫酸使木条变黑。（3）实验室用锌粒和稀h2so4反应制备氢气。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。课外作业硫酸的制备和性质 姓名： 1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) a.浓h2so4有氧化性，稀h2so4无氧化性 b.由于浓h2so4具有脱水性，所以可用做干燥剂c.稀h2so4与铜不反应，浓h2so4在加热条件下可与铜反应d.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应2.在下述反应中，浓h2so4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）a.ch2so4 b.na2so3h2so4c.naclh2so4d.cuh2so43.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )a.常温时，可与al反应生成大量h2b.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少c.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌d.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4. 50ml 18mol/l的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质 ( )a.小于0.45mo1 b.等于0.45molc.在0.45mol和0.9mol之间 d.大于0.9mo15.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有so2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。6. 工业制cu