江苏省高考化学二轮复习 化学实验.doc

化学实验本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2015山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()3下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()abcd试样na2co3(nahco3)fecl2 (fecl3)fe(al)co2(so2)除杂试剂澄清石灰水naoh溶液naoh溶液饱和nahso3溶液4.下列实验操作正确的是()a盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶b用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热d做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象5下列除杂方法正确的是()除去乙烷中少量乙烯：通入h2，加入催化剂反应除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去苯中少量的甲苯：加足量酸性kmno4溶液，分液a b c d6下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是()a.除去co2中的hclb.溶液变红，待测液中含fe3c.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基d.有白烟出现，浓盐酸有挥发性7.下列装置或操作能达到实验目的的是()8下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液紫色褪去证明so2具有漂白性b先加agno3溶液，再加稀硝酸检验na2so4溶液中含有clc向1 ml 0.2 moll1 naoh溶液中滴入2滴0.1 moll1的mgcl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 moll1的fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度d测定na2so4溶液与na2co3溶液的酸碱性证明非金属性sc9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()a甲装置：可用来除去co气体中的co2气体b乙装置：可用来验证nahco3和na2co3的热稳定性c丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯d丁装置：可用来比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱10下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论a将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2no2n2o4的h0b将少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，再分别滴加ccl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：ibrfe2c某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是k2co3d把so2通入紫色石蕊试液中紫色褪去so2具有漂白性不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ()选项实验目的主要仪器试剂a分离br2和ccl4混合物分液漏斗、烧杯br2和ccl4混合物、蒸馏水b鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液c实验室制取h2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀hno3d测定naoh溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯naoh溶液、0.100 0 moll1盐酸12.下列依据相关实验得出的结论正确的是()a向溶液x中滴加盐酸无明显现象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀，则x中含有sob向1 ml1%的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡后滴加0.5 ml 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基c用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含nad检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论a过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3bagcl沉淀中滴入稀的ki溶液有黄色沉淀出现agi比agcl更难溶c铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论a向na2so3溶液中加入hno3酸化的ba(no3)2 溶液出现白色沉淀na2so3已变质b向漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有还原性c用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中一定不含kd将ki和fecl3溶液在试管中充分混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3i215.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()编号仪器药品实验目的a托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒nacl固体、蒸馏水配制一定质量分数的nacl溶液b分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：clcsic酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的alcl3溶液、naoh溶液提纯混有mgcl2杂质的alcl3溶液第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(13分)聚合硫酸铁(pafc)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 fe2(oh)n(so4)(30.5n)m(n2，m10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：(1)写出加入h2o2发生反应的离子方程式：_。(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液ph调到0.51的作用是_；_。(3)由feso4生成聚合硫酸铁fe2(oh)n(so4) (30.5n)m的化学方程式为_。(4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量sncl2将fe3还原成 fe2，再加入hgcl2溶液，然后用标准的k2cr2o7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的fe2。此过程发生的部分反应为：sn22hg28cl=hg2cl2 sncl2 6cr2o14h6fe2 =2cr36fe37h2o 写出过量的sncl2和fe3反应生成 fe2和sncl的离子方程式：_；用hgcl2除去过量的sncl2的目的是_；若称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 ml溶液，取出20.00 ml，经上述方法处理后，再用0.100 0 moll1k2cr2o7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 ml，则聚铁中铁元素的质量分数为_%。17(13分)某炼铁废渣中含有大量cus及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产cucl22h2o的工艺流程如下：已知：fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2沉淀完全时的ph值分别为9.7、3.2、6.4。(1)试剂f应选用_(填字母)，原因是_。acl2 bnaclo chno3 d浓硫酸(2)已知上述流程中的废气除了含有n2、o2外，还含有so2、微量的so3和酸雾。则能用于测定硫酸尾气中so2含量的是_(填字母)；对于选项b，常用来酸化kmno4的酸是_。anaoh溶液、酚酞试液 b酸性kmno4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液(3)为了获得cucl22h2o晶体，对滤液b进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤”得到的固体是_；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_；对cucl22h2o晶体进行洗涤时应使用冰水，目的是_。(4)若由cucl22h2o晶体制取无水cucl2，一种方案是将晶体和socl2共热。已知：socl2h2o=so22hcl，试写出cucl22h2o与socl2反应的化学方程式_。18(13分)高氯酸铜cu(clo4)26h2o易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2cucl22na2co3h2o=cu2(oh)2co3 co24naclcu2(oh)2co34hclo49h2o=2cu(clo4)26h2oco2hclo4是易挥发的发烟液体，温度高于130易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1 moll1)。金属离子开始沉淀沉淀完全fe31.13.2fe25.88.8cu24.76.7(1)将cucl2和na2co3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色cu2(oh)2co3沉淀。把反应物研细的目的是_。检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。(2)向cu2(oh)2co3沉淀中滴加稍过量的hclo4小心搅拌，适度加热后得到蓝色cu(clo4)2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_(填化学式)。 适度加热但温度不能过高的原因_。(3)25 下，若溶液调节ph3，则溶液中的fe3的物质的量浓度为_。(已知25 时，fe(oh)3的ksp 2.641039)(4)某研究小组欲用粗cucl2固体(含fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗cucl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：将粗cucl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；_，过滤；将滤液加热、_，得到cucl22h2o晶体；将_，得到无水氯化铜固体。19(13分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业fecl3制取纯净的草酸铁晶体fe2(c2o4)35h2o的实验流程如下图所示：为了抑制fecl3水解，溶液x为_。上述流程中fecl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有fe3的方法是_。所得fe2(c2o4)5h2o需用冰水洗涤，其目的是_。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用kmno4标准溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4标准溶液应置于右图所示仪器_(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得fe2(c2o4)35h2o含量偏低的是_(填字母)。a盛放kmno4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(2)某研究性学习小组欲从fecl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为fecl2、cucl2、fecl3)出发，制备单质铜和无水fecl3，再由fecl3合成fe2(c2o4)35h2o。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水fecl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、naoh溶液和h2o2溶液)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；调节溶液ph，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得fecl36h2o_，得无水fecl3。20(14分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备，其实验过程如下：粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表：离子clnamg2ca2sofe3浓度/mgl119 00010 5001 3504008850.01(1) 检验混合液中so沉淀完全的实验方法是_。(2) 实验过程中，不用ba(oh)2代替bacl2、naoh的原因_。(3)蒸发浓缩时，所用的玻璃仪器有_。(4)若向上述流程中制得的饱和nacl溶液中通入hcl气体也可获得试剂级nacl。实验装置如图所示：装置2中物质发生反应制备hcl气体的化学方程式是_。装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有_。装置3的作用是_。(5)生产中还要检验制得的nacl中是否含有fe3离子，请补充完整“检验制得的nacl中是否含有fe3离子”的实验方案：取一定量的所制得的nacl固体溶于水配成一定浓度的溶液，_。21(14分)以含钴废催化剂(主要成分为co、fe、sio2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是_。(2)氧化：加热搅拌条件下加入naclo3，将fe2氧化成fe3，其离子方程式为_。已知：铁氰化钾化学式为k3fe(cn)6；亚铁氰化钾化学式为k4fe(cn)63h2o。3 fe22fe(cn)63 =fe3fe(cn)62(蓝色沉淀)4 fe33fe(cn)6 4 =fe4fe(cn)63(蓝色沉淀)确定fe2是否氧化完全的方法是_。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、kscn溶液)(3)除铁：加入适量的na2co3调节酸度，生成黄钠铁矾na2fe6(so4)4(oh)12沉淀，写出该反应的化学方程式_。(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (coco3)23co(oh)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。(5)溶解：cocl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。(6)灼烧：准确称取所得coc2o4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式_。化学实验1da项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的na2o2 会与co2 、h2o反应生成o2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，应该用沙土盖灭，错误；b项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；c项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，错误；d项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。2da项装置适用于萃取分液；b项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；c项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；d项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，d项符合题意。3ca项中na2co3与nahco3均与澄清石灰水反应，均产生沉淀，故a项错误；b项二者都与naoh反应生成沉淀，故b错误；c项中fe不与naoh反应，杂质al与naoh反应，符合除杂原则，故c项正确；d项二者均不与饱和nahso3溶液反应，故d项错。4ca项，naoh能与玻璃中的sio2反应生成具有粘性的硅酸钠，容易把瓶塞和瓶颈粘结在一起，因此盛放naoh溶液应使用带橡皮塞的玻璃瓶，错误；b项，苯的密度小于水，在上层，因此应从上口倒出，错误；c项，nacl溶液蒸发结晶时为了防止蒸干发生晶体迸溅，应在蒸发皿中有大量晶体析出并有少量液体时停止加热，正确；d项，应先加入水，再加入钠，错误。5c会引入新的杂质h2，错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能和na2co3溶液反应，利用分液方法可得到纯净的乙酸乙酯，正确；生成的三溴苯酚与苯互溶，错误；乙酸能与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，通过蒸馏可得到纯净的乙醇，正确；甲苯能被酸性kmno4溶液氧化成苯甲酸，然后分液可得到苯，正确。6aa项，试剂应为饱和nahco3溶液，气体应从长导管通入溶液中，错误；fe3与kscn反应使溶液变红色，b项正确；醛基可用新制cu(oh)2进行检验，看是否有砖红色沉淀生成，c项正确；浓盐酸挥发出来的hcl与nh3反应生成nh4cl固体小颗粒，出现白烟，d项正确。7aa项，夹紧止水夹，从长颈漏斗注水，在长颈漏斗下端能形成稳定的水柱，说明气密性良好，可以实现；b项，碘的ccl4溶液不分层，不能用分液的方法分离，可以采用蒸馏的方法；c项，乙烯能被酸性kmno4溶液氧化生成co2，引入新杂质；d项，分馏时，温度计应在支管口附近(测的是馏分的温度)。8da项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫色褪去，不能证明二氧化硫有漂白性，错误；b项，硫酸银与氯化银都不溶于稀硝酸，因此不能检验溶液中是否含氯离子，错误；c项，在该naoh溶液中加入2滴氯化镁溶液后还剩余naoh，过量的naoh可与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度与氢氧化铁的溶解度的大小，错误；d项，通过比较硫酸钠与碳酸钠的碱性可以得到s与c对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱，从而得出非金属性sc，正确。9ca项，洗气应长进短出，错误；b项，小试管中应装nahco3，外面大试管装na2co3，里面的nahco3分解，而外面的na2co3不分解，说明na2co3稳定性强，原装置错误；d项，生成co2中有hcl气体，最终烧杯中生成h2sio3沉淀，可能是盐酸与na2sio3反应，无法证明是co2反应。10aa项，将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度该反应化学平衡逆向移动，h0，正确；b项，将少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中，发生的反应分别为br22fe2=2fe32br，br22i=2bri2，说明还原性ife2br，错误；c项，某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现，该钾盐可能是k2co3、khco3或二者的混合物，错误；d项，把so2通入紫色石蕊试液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，显酸性，溶液变红色，错误。11ba项，分离br2和ccl4混合物应采用蒸馏法，由于br2易溶于ccl4，难溶于水，故不能用水萃取ccl4中的br2，不合理；b项，葡萄糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热产生银镜，而蔗糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热不产生银镜，合理；c项，锌与稀硝酸反应不能生成h2，不合理；d项，试剂中缺少指示剂酚酞，不合理。12aca项，加盐酸无明显现象，排除了ag、co、so的干扰，再加bacl2溶液有白色沉淀，则有so，正确；b项，新制cu(oh)2悬浊液制备需要碱过量，醛基与新制cu(oh)2悬浊液的反应需要在碱性条件下进行，错误；d项，检验fe3存在，不需要用到氯水，错误。13bd过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成fe2，滴入kscn溶液不会出现血红色，a项现象描述和结论错误；由于agi的溶解度远小于agcl的溶解度，所以agcl沉淀中滴入稀的ki溶液，沉淀会变成黄色，b项现象描述及结论均正确；al在稀硝酸中不发生钝化，c项现象和结论错误。14da项，hno3可以氧化na2so3，无法证明na2so3是否变质，错误；b项，产生氯气的原因是漂白粉中clo与cl在酸性条件下反应：clo cl 2h=cl2 h2o，错误；c项，说明该溶液中一定有na，无法判断是否有k，需要透过蓝色的钴玻璃观察，错误；d项，下层溶液显紫红色，说明有i2生成，即发生反应：2fe3 2i=2fe2 i2，正确。15a根据配制一定质量分数的nacl溶液的实验步骤可知，所需仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒，所需药品为nacl固体和蒸馏水，a正确；盐酸不是氯的最高价含氧酸，则盐酸与大理石反应不能证明非金属性：clc，b错误；用已知浓度的盐酸测定待测naoh溶液的物质的量浓度，缺少锥形瓶和指示剂，c错误；提纯混有mgcl2杂质的alcl3溶液的过程是：向混合溶液中加入过量的naoh溶液使mgcl2转化为mg(oh)2沉淀，alcl3转化为naalo2，通过过滤除去mg(oh)2沉淀，然后向滤液中通入过量的co2，使naalo2转化为al(oh)3沉淀，通过过滤、洗涤得到纯净的al(oh)3沉淀，然后再加入适量的盐酸溶解al(oh)3沉淀，即可得到alcl3溶液，故所需仪器为烧杯、普通漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、胶头滴管和导管，所需药品缺少co2和盐酸，d错误。16【详细分析】(1)加入h2o2的目的是为了氧化fe2到fe3，h2o2作氧化剂，还原产物为h2o，注意酸性条件，配平。(2)联想到feso4溶液的配制，可知加入酸的目的是抑制fe2的水解。提供酸性环境，有利于h2o2的氧化。(3)聚合硫酸铁中铁元素的化合价为3价，所以反应物有feso4、h2so4、h2o2，生成物有fe2(oh)n(so4) (30.5n)m，由(1)可知fe2与h2o2的化学计量数比为21，结合元素原子守恒得feso4的化学计量数为2m，h2o2化学计量数为m，结合so、h守恒配平。(4)sncl中sn元素化合价为4价，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平。若不除去sn2，sn2也会被cr2o氧化，造成实验误差。6fe36fe2cr2o，w(fe)100%21.5%。答案(1)2fe2 2hh2o2=2fe32h2o(2)抑制fe2水解提高h2o2的氧化能力(或促进fe2被氧化)(3)2mfeso4 mh2o2(10.5n)mh2so4=fe2(oh)n(so4) (30.5n)m(2n)mh2o(4)sn22fe3 6cl=2fe2 sncl防止滴定过程中由于sn2同时还原cr2o而造成较大的实验误差21.517【详细分析】(1)废渣中含有cus和少量铁的化合物，最终要获得cucl2，所以要除去s和fe杂质，焙烧时，s以so2形式进入空气，fe2应氧化成fe3后，便于除杂，要注意不能引入新杂质，同时调节ph，将fe3转化为沉淀，所以f应具有氧化性和碱性，naclo水解显碱性。(2)kmno4具有强氧化性，可以氧化so2，依据kmno4的褪色，可以测定出so2的量。i2也可以氧化so2，当i2与淀粉的溶液褪色时，可以确定出参加反应的i2。naoh、氨水不仅吸收so2，还吸收微量的so3和酸雾，故不能确定出so2的量。kmno4在酸性条件下具有强氧化性，不可用hcl酸化，hno3本身具有强氧化性，干扰kmno4的反应。(3)从溶解度的曲线图知，高温下na2so4溶解度小，所以趁热过滤得出的固体是na2so4。冰水洗涤晶体的目的有二：一是洗涤表面杂质，二是降低晶体的溶解度，以减少溶质的损失。(4)依据信息知，socl2可以与cucl22h2o中的h2o反应而除去。答案(1)bnaclo能将fe2氧化为fe3，且溶液显碱性，使fe3生成fe(oh)3沉淀(2)bc稀硫酸(3)na2so4烧杯、玻璃棒、漏斗减少晶体因溶于水而产生损耗(4)cucl22h2o2socl2=cucl2 2so24hcl18【详细分析】(1)研细的目的是为了增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。检验沉淀是否洗涤干净，主要检验洗涤液中是否还含有可溶性杂质，因此分析沉淀中可能含有的可溶性杂质是关键。由反应化学方程式可知，可溶性杂质是nacl，检验最后一次洗涤液中是否含有cl。(2) hclo4是易挥发的发烟液体，白雾是hclo4的酸雾。由题给信息可知hclo4温度高于130易爆炸、高氯酸铜120开始分解。(3)kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，ph3，c(oh)1011 moll1，得c(fe3)2.64106 moll1。(4)cucl2中含有杂质fe2，因此需要加h2o2氧化剂氧化为fe3，再用氨水调节ph生成fe(oh)3过滤除去。cucl2溶液获得cucl22h2o晶体，采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，然后过滤、洗涤、干燥。cucl22h2o晶体由于cu2水解，因此在hcl气流中加热。答案(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 hno3和agno3溶液(其他合理答案均可)(2)hclo4防止hclo4、cu(clo4)2分解(3)2.64106 moll1(4)加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液ph至3.24.7蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥cucl22h2o晶体在hcl气氛中加热至质量不再变化为止19【详细分析】(1)fecl3水解显酸性，故加入hcl可抑制fe3的水解；能萃取的原因是溶质在异丙醚中的溶解度比水中的大得多。fe3与kscn显血红色，这是检验fe3的特征反应。冰水洗涤的目的是：一是洗去表面杂质，二是降低了晶体的溶解度，减少晶体溶解产生损失。kmno4具有强氧化性，会氧化乳胶管，所以应选用玻璃活塞的酸式滴定管。a项，标准液未润洗，则消耗的标准液体积增大，所以测定的h2c2o4的浓度增大；b项，滴定管中前有气泡，后无气泡，实际上被标准溶液所填满，被误认为与h2c2o4反应了，故所测h2c2o4的浓度增大；c项，滴定管的“0”刻度在上方，仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，两者的体积差值偏小，所以所测h2c2o4的浓度偏小。(2)向废液中加入过量的铁粉，将fecl3反应生成fecl2，与cucl2反应置换出cu。滤渣中含有fe和cu，加入盐酸将过量的fe溶解，生成fecl2，过滤回收出cu。滤液合并为fecl2，加入h2o2将fe2氧化生成fe3，由于fe3水解，故应在hcl气氛中加热脱结晶水，以获得无水fecl3。答案(1)(浓)盐酸fecl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液，向其中滴加kscn溶液，若溶液变红，则含有fe3(或其他合理方法)除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗甲c(2)向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后