江苏省淮安中学高三化学三轮复习《基本原理》专题训练.doc

江苏省淮安中学高三化学三轮复习基本原理专题训练【考试说明】（素养和能力要求）1、了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理。2、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。【基本原理牲特征】基本原理是化学知识的基础，也是构建化学知识网络的 “纲”。因此基本原理的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。主要内容有：电化学原理；离子平衡；化学反应速率和化学平衡理论；氧化-还原理论；结构理论（原子结构，分子与化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表。一、以电化学原理为载体，考查电极反应、可充电池原理等【典例一】 有学者设想以右图所示装置用电化学原理将co2、so2转化为重要化工原料。若a为co2，b为h2，c为ch3oh，则正极电极反应式为 。【解题步骤和方法】【练习一】1、 高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3zn2k2feo48h2o 3zn(oh)22fe(oh)34koh，写出该电池充电时阳极电极反应式 。2、 高氯酸铵(ap)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。 3、 zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有杂质c1，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。欲除去cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。a.naoh b.znc.fe d.nh3h2o(3)mno2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为。二、以三大平衡为载体，考查水解原理、热化学方程式、平衡常数、影响因素、计算等。【典例二】 工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol-1 气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为 。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.010-10反应c(s) + co2(g)2co(g)的h2= kjmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。【解题步骤和方法】【练习二】 bas溶液的制备 有关数据： ba（s）s（s）2o2（g）baso4（s）；h = 1473.2 kjmol-1c（s） 1/2o2（g）co（g）； h = 110.5 kjmol-1ba（s） s（s）bas（s）； h = 460 kjmol-1 bas溶液水浸取过滤重晶石（baso4）矿粉、煤 粉煅烧还原basco（1）煅烧还原的热化学方程式为: 。（2）经检验bas的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） 。【典例三】 将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2 2so3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时so2的转化率（用百分数表示）。【解题步骤和方法】【练习三】1、 某温度下，2so2（g）+o2（g） 2so3（g） h=196kjmol-1。开始时在100l的密闭容器中加入4.0molso2(g)和10.0molo2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kj。此时二氧化硫的转化率为 ，该温度下平衡常数k= ；2、 （1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0mol/lh2so4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（103moll1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。（3）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。三、有关氧化还原反应综合应用的考查【典例四】 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质x。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【解题步骤和方法】【练习四】含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含no为310-4moll，而后用金属铝将no3-还原为n2，从而消除污染。 (1)配平下列有关反应的离子方程式： no3-+al+h2on2+al(oh)3+oh- (2)上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成2moln2，将有_mol电子发生转移。(3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_kg。【跟踪训练】1、(2010年南通一模由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：tio2 (s)+ 2cl2 (g) +2c(s) ticl4(g) + 2co(g) h1 = -72 kjmol-1 tio2(s) + 2cl2 (g) ticl4(g) + o2 (g) h2 =+38.8kjmol1c(s)co2(g)2co(g)dh3 =+282.8kjmol1反应c(s)co2(g)2co(g)在高温下能够自发进行的原因是 。反应c(s)o2(g)co2 (g)的h 。2、甲醇二甲醚h2och4催化反应室1ch4coh2催化反应室3ch4催化反应室2ch4 二甲醚(ch3och3)和甲醇(ch3oh)被称为21世纪的新型燃料。以ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molch4和2.0molh2o通入反应室1(假设容积为100l)，10min末有0.1molco生成，则10min内反应的平均速率v(h2)= 。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为0.1mpa条件下，反应室3(容积为vl)中amolco与2amolh2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： p1 p2 (填“”或“=)。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolco与2amolh2，达到新平衡时，co的转化率_ _ _(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数 。在p1压强下，100时,ch3oh(g) co(g) + 2h2(g)反应的平衡常数为 (用含a、v的代数式表示)。3、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0kj/mol测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_mol/(lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离 d再充入1mol co2和3mol h2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2 co22 coo2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4oh4eo22h2o则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2co2co2（h0、s0）来消除co的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。高考热点题型复习七-基本原理综合题【典例一】co26h+6ech3ohh2o 【练习一】1、fe(oh)33e5ohfeo424h2o2、hclo+3h2o6eclo4+7h+3、（09山东高考）（1）zn 正极 （2）zn与cu2+反应生成cu，zn与cu构成原电池，加快反应化学速率 b （3）2h+2e-=h2 87【典例二】s2- + h2ohs- +oh- hs- + h2oh2s +oh-（可不写） 2.710-3 172.5使baso4得到充分的还原（或提高bas的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温【练习二】baso4(s) + 4c(s) = bas(s) + 4co(g) h = +571.2 kjmol-1 s2 + h2o hs + oh 【典例三】（08年江苏）（1）bc （2）b（3）消耗的o2物质的量： 生成的so3物质的量： so2和so3的物质的量和： 反应前的so2物质的量： so2的转化率：【练习三】1、50% 100/9或11.12、(1) cu(s)+h2o2 (l)+2h(aq)=cu2(aq)+2h2o(l) h=-319.68kj.mol-1 (2)h2o2 分解速率加快（3）2cu2+so32-+2cl+h2o2cucl+so42-+2h【典例四】（1）ash3（2）br2（3）a c （4） 【练习四】(1)6、10、18、3、10、6；利用化合价升降法配平即可 (2)al