化学反应及其能量变化单元检测.doc

化学反应及其能量变化单元检测试题班级：_姓名：_一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1某元素在化学反应中的化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化了B一定被还原了C既可能被氧化又可能被还原D既不可能被氧化又不可能被还原2下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是ABaCl2Na2SO4BH2O2CCOFe2O3DZnCuSO4（溶液）3NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是A是电解质B存在离子C存在电子D存在自由移动离子4下列各组粒子中，只具有还原性的是AF、CO、Fe3BNa、I、ZnCFe3、O2、H2O2DI、S2、HCl5在CaH22H2O=Ca（OH）22H2的反应中，下列叙述正确的是H2是氧化产物H2是还原产物H2O是氧化剂CaH2中氢元素既被氧化又被还原氧化产物和还原产物质量比为1：1ABCD6下列离子方程式正确的是A硫酸与氢氧化铜反应：HOH=H2OBZn跟盐酸反应：Zn2H=Zn2H2C醋酸与碳酸钡反应：BaCO32H=Ba2CO2H2OD硝酸银与氯化钠反应：AgNO3Cl=AgClNO7可以用离子方程式HOH=H2O表示的反应是硫酸跟氢氧化钡溶液反应氢氧化钡跟硝酸反应硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应碳酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应ABCD8下列各组离子能在强酸性无色溶液中共存的是ANa、K、HCO、ClBCa2、NH、Cl、SOCK、Cu2、SO、ClDMg2、Ca2、Cl、NO9下列仪器没有零刻度的是A容量瓶B量筒C托盘天平D温度计10某学生用托盘天平称量氯酸钾4.6g（1g以下只能用游码），但在操作时将药品和砝码的位置颠倒了，则称得的氯酸钾的实际质量是A3.4gB3.6gC4.6gD5.6g二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）11在H2SO32H2S=3S3H2O反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为A2：1B1：1C1：2D3：212下列变化需加入还原剂才能实现的是AMnOMn2BCu2CuCClCl2DH2SSO213根据下列物质中S的化合价判断，下列说法错误的是AH2SO4具有氧化性BH2SO4具有还原性CH2S具有还原性DSO2既有氧化性又有还原性14下列说法正确的是A强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物CSO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电15在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对系数m和R3的判断正确的是Am=4，R3是氧化产物Bm=2y，R3是氧化产物Cm=2，R3是还原产物Dm=y，R3是还原产物16在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，则下列推断正确的是A该反应是置换反应B氧化剂为I2C还原剂为KClO3D反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO317按下列实验方法，能够达到要求的是A用25mL滴定管量出14.80mL溶液B用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C用托盘天平称取25.20gNaClD用250mL容量瓶配制100mLNaCl溶液18与离子方程式Fe33OH=Fe（OH）3相对应的化学方程式是AFeSO42NaOH=Fe（OH）2Na2SO4B2Fe（NO3）33Mg（OH）2=2Fe（OH）33Mg（NO3）2CFe2（SO4）33Ba（OH）2=2Fe（OH）33BaSO4DFe2（SO4）36NaOH=2Fe（OH）33Na2SO419下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A失去电子的反应是还原反应B发生氧化反应的是氧化剂C作氧化剂的物质不能是还原剂D失去电子的物质是还原剂20X和Y两种单质相互反应生成X2和Y2，下列叙述正确的是X被氧化X是氧化剂X具有氧化性Y2是还原产物Y2具有还原性X2具有氧化性Y的氧化性比X2的强ABCD三、填空题（40分）21（8分）写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式。（1）（2）（3）（4）22（8分）完成下列离子方程式（不能改变化学计量数）：（1）（）（）=AgCl（2）CaCO3（）=（）CO2（）（3）CO2（）=COH2O（4）（）Ca22OH=CaCO3（）23（6分）将Fe片、Cu片同时放入AgNO3溶液中，充分反应后，Cu仍有剩余，请写出溶液中可能发生反应的离子方程式（可不填满也可补充）。（1）_（2）_（3）_三种金属的还原性由强到弱的顺序为 。24（9分）某物质可能含有碳粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据上述实验现象推断：该物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的数目和方向，属于离子反应的写出离子方程式。25（9分）判断下列关于化学反应的论述是否正确，并解释。（1）参加化学反应的物质的总质量一定等于生成物的总质量，即质量定恒。判断 ，解释。（2）在化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量。即能量守恒。判断 ，解释。（3）在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，即电子守恒。判断 ，解释。四、计算题（10分）26将10gCO与20gFe2O3共热，反应后得到带红色的粉末15.2g。（1）写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。（2）求CO的利用率及生成铁粉的质量。参考答案一、1C2D3D4B5C6B7C8D9B10A二、11A12AB13B14AD15A16AD17A18D19D20C三、21（1）4NaO2=2Na2O（2）CuSO4Fe=FeSO4Cu（3）WO33H2W3H2O（4）2KClO32KCl3O222（1）AgCl（2）2HCa2H2O（3）2OH（4）CO2H2O23（1）2AgCu=2AgCu2（2）