河北省沧州市颐和中学高中化学 122 原子结构与元素的性质（2）学案 新人教版必修3.doc_第1页
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文档简介

河北省沧州市颐和中学高中化学 1-2-2 原子结构与元素的性质（2）学案 新人教版必修3【学习目标】1. 了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律 2. 知道电离能、电负性与元素性质的关系3. 原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化2【知识链接】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？【自主学习】一、原子半径（1）影响因素：原子半径的大小取决于哪些因素？分别如何影响原子半径？（2）变化规律： 同一周期从左向右，原子半径 ； 同一主族元素从上向下， 原子半径 。二、电离能1.元素第一电离能： 原子失去一个电子转化为 。2.元素第一电离能的意义： 第一电离能数值_，原子越容易失去一个电子，金属活动性越 。3.元素第一电离能的变化规律（1）原子的第一电离能有什么变化规律呢？（2）为什么be的第一电离能大于b，n的第一电离能大于o，mg的第一电离能大于al，zn的第一电离能大于ga？（3）如何理解第二电离能i2、第三电离能i3 、i4、i5 ？它们之间的大小关系如何？三、电负性1.定义： 2.电负性的变化规律3.应用元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系_电负性与化合价的关系_判断化学键的类型_应用：已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素albbecclflimgnnaopssi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知:两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。.判断下列物质是离
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