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高一化学反应限度教案 【学习目标】 1、通过实验认识化学反应的速率 2、通过实验认识化学反应的限度 3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【基础知识】 一、化学反应速率 1、定义 化学反应速率是表示反应进行的物理量，通常用_表示。 计算公式；常用单位：。 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。 2、影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因：其他条件不变时 温度：温度升高，反应速率_ 压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ 催化剂：使用（正）催化剂,反应速率_ 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 二、化学反应的限度 1可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。 可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 2化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。 化学平衡状态的特征：逆:可逆反应 动：动态平衡V正0，V逆0 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 变：条件改变，平衡状态将被破坏 3可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。 【典型例题】 1（xx年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（） A升高温度B降低温度 C提高反应物浓度D使用合适的催化剂 2（xx年测试）对于反应2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能增大化学反应速率的是（） A减小H2O2溶液的浓度B升高H2O2溶液的温度 C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液 3（xx年水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（） A用锌粉代替锌粒B改用3mol/L硫酸溶液 C改用热的2mol/L硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水 4（xx年水平测试）对工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是（） A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大N2浓度可以使H2转化率达到100? D增大N2浓度可以增大反应速率 5（xx年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（） A冬天，块状锌与2mol?L一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2mol?L一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2mol?L一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2mol?L一1硫酸溶液反应 6在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为（） A1.2mol?(L?min)-1B1.0mol?(L?min)-1 C0.6mol?(L?min)-1D0.4mol?(L?min)-1 7下列措施是为了降低化学反应速率的是 A食品放在冰箱中贮藏B用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 C合成氨工业中使用催化剂D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 8影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是 A温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质 9在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 Z生成的速率与Z分解的速率相等，单位时间生成amo