化学反应原理第三章第一节第一课时水溶液.doc

第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 【学习目标】 1、 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2、 了解水的电离，离子积常数。一、电解质在水溶液中的存在形态【思考1】（1）电解质溶液的导电实质： （2）溶液的导电能力的强弱取决于溶液中 和 。1、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型在溶液中存在形式2、电离方程式的书写：（1）强电解质：书写电离方程式时常用符号 NaCl _ _ NaOH _ _NaHCO3_ （溶解）NaHSO4_ _（溶解） （熔融） （熔融）（2）弱电解质：书写电离方程式时常用符号 NH3H2O CH3COOH 多元弱酸分步电离必须分步写出，多元弱碱分步电离要求一步写出H2CO3 、 Cu(OH）2 Fe(OH)3 3、电解质的强弱与溶解度、导电性的关系【思考2】判断下列说法否正确：（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。 （ ）（2）强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小。（ ）（3）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小。（ ）（4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。 （ ）（5）同浓度同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（ ）二、水的离子积常数水的电离是一个 过程，在一定条件下可以达到 平衡，平衡常数为： K 由上式可得： 。在一定温度下， 与 都是常数，其乘积也必然是常数，因此 也是常数，即： 式中的KW称为水的 ，简称水的 。KW反映了水中 和 的关系。说明：（1）任何水溶液中，由水电离产生的H+ 和OH-的浓度 一定 ；（2）Kw只与温度有关，温度升高，Kw （3）Kw的适用范围：水的离子积（Kw）不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，相同温度下Kw的值与纯水相同；在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-则来自于水的电离。在碱溶液中，OH-近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。3、影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”“不影响”）在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：水电离平衡移动方向Kw变化H+变化OH-变化H+与OH-大小关系溶液的酸碱性升温降温通HCl气体加NaOH固体加NaCl固体加金属Na练习巩固1.25,水的电离达到平衡:H2O H+OH- H0,下列叙述正确的是（ ） A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,OH-降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,H+增大,KW不变 C、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, H+降低 D、将水加热,KW增大,pH不变2、水的电离过程为H2O H+OH-,在25 时水的离子积为K W=1.010-14 mol2L-2,在35 时水的离子积为KW=2.110-14 mol2L-2,则下列叙述正确的是 （ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、35 时纯水中c(H+)c(OH-)C、35 时的水比25 时的水电离程度小 D、水的电离是个吸热过程3、室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是 （ ） ACl BHCO CNa DNO4现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水。请回答下列问题(用序号): （1）以上物质中能导电的是_ （2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中属于弱电解质的是_三、溶液的酸碱性和pH交流研讨：(见课本表格)1、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度 ；在碱性溶液中也存在H+，只是OH- 的浓度比H+ 的浓度 。水溶液的酸碱性与H+与OH- 的相对大小的关系：常温（25） 中性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L 酸性溶液：H+ OH- H+ 110-7mol/L 碱性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L 2、溶液的pH： 人们常用 来表示稀溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH的范围为 。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。3、 归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 4、溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）pH试纸法使用方法： （3）pH计法（了解）【练习1】有一学生在实验室测其溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确”或“错误”)的，其理由 。( 2 )如不正确，请分析是否一定有误差? 。 5、有关pH的计算1、单一溶液（1）强酸：先求 ，再通过pH = -lgH+求溶液的pH。（2）强碱：先求 ，再通过H+= Kw/ OH-求出溶液的H+，最后求得pH。例1、 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。例2、求pH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求pH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。例3、常温下，将pH=1的H2SO4溶液稀释1000倍，求所得溶液的pH值。【思考3】常温下，将pH=5的H2SO4溶液和pH=9的NaOH溶液分别稀释10000倍，所得溶液的pH值？小结：无限稀释7为限。2、溶液的混合（不考虑体积效应）（1）强酸和强酸：H+= pH = -lgH+（2）强碱和强碱：先求OH-= 再求H+，pH = -lgH+（已知lg2=0.30100.3 lg5=0.69900.7）例4、在25时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？例5、在25时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？（3）强酸和强碱酸过量： 碱过量： 例6、在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例7、在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？【练习2】pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为（ ）A .7.2 B. 8 C. 6 D .无法判断【练习3】（1）把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；（