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分析化学复习题1一、选择题1下列说法违反无定形沉淀条件的是（ ）A在浓溶液中进行 B在不断搅拌下进行 C陈化 D在热溶液中进行2下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（ ）A沉淀的溶解度小 B沉淀纯净C沉淀颗粒易于过滤和洗涤D沉淀的摩尔质量大3下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（ ）A气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法 B气化法适用于挥发性物质及水分的测定C重量法的基本数据都是由天平称量而得 D重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关4下列有关灼烧容器的叙述，错误的是（ ）A灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重 C灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效 D灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些5重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分为多重（ ）A没有重量 B小于0.2mg C大于0.2mg D等于0.2mg 6指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（ ）A沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C沉淀应陈化 D沉淀宜在冷溶液中进行7下面关于重量分析不正确的操作是（ ）A过滤时，漏斗的颈应贴着烧杯内壁，使滤液沿杯壁流下，不致溅出B沉淀的灼烧是在洁净并预先经过两次以上灼烧至恒重的坩埚中进行C坩埚从电炉中取出后应立即放入干燥器中D灼烧空坩埚的条件必须与以后灼烧沉淀时的条件相同8在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差（ ）A0.20.4g B0.20.4mg C0.020.04g D0.020.04mg9在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（ ）A非晶形沉淀 B晶形沉淀 C胶体 D无定形沉淀10晶形沉淀的沉淀条件是（ ）A浓、冷、慢、搅、陈 B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈 D稀、冷、慢、搅、陈11用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用（ ）A络合效应 B同离子效应 C盐效应 D酸效应12在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（ ）A后沉淀 B吸留 C包藏 D混晶13化学位移值与下列因素（ ）无关。A 电子云密度 B 磁各向异性 C 溶剂 D 外磁场强度14. 玻璃膜钠离子选择性电极对钾离子的选择性系数为0.002，这说明电极对钠离子的敏感性是钾离子的（ ）倍。A 0.002 B 500 C 2000 D 500015在气液色谱中，保留值实际上反映了（ ）分子间的相互作用力。 A 组分和载气 B 载气和固定液 C 组分和固定液 D 组分和担体16. 下述物质（ ）可用于在反相高效液相色谱中测定死时间。 A 苯磺酸钠 B 萘 C酚 D 苯17. 使用热导检测器时，载气流量略有波动，采用下列参数（ ）定量更准确。 A 峰面积 B 峰高 C A和B同样准确 D A和B同样不准确18. 增色效应是（ ）。A 吸收波长向长波方向移动 B 吸收波长向短波方向移动C 吸收强度增加 D 吸收强度减弱19. 某一含卤素化合物，其质谱图上同位素离子的峰强比为 M : M+2 : M+4 = 3 : 4 : 1, 则该化合物中含有（ ）。A 两个氯 B 两个溴 C 一个氯和一个溴 D 两个氯和两个溴20. 关于分子离子，下列叙述中正确的是（ ）。A 分子离子含奇数个电子B 分子离子峰的精密荷质比就是化合物的精密分子量C 由C, H, O, N组成的化合物, 分子离子的质量数是奇数D 质谱图上最右侧的峰是分子离子峰21. 关于磁等价核，下列叙述中不正确的是（ ）。 A 组内核的化学位移相等 B 与组外核偶合时偶合常数相等 C 无组外核干扰时, 组内核不偶合, 因此不产生裂分 D 无组外核干扰时, 组内核偶合, 但不产生裂分22. 若使用永停滴定法滴定至化学计量点时，电流降至最低点且不再改变，说明（ ）。A 滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对B 滴定剂和被滴定剂均为可逆电对C 滴定剂为可逆电对；被滴定剂为不可逆电对D 滴定剂为不可逆电对；被滴定剂为可逆电对 23、配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-( ) (A) NaOH (B) Na2C2O4 (C) NaCl (D) Na2CO3 24、测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 ( ) (A) 10 (B) 10.08 (C) 10.1 (D) 10.07725、HPO42-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-26、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是 ( )(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+ ； (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+ ；(C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+； (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+27、(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 ，上述两种情况下其滴定突跃将是 ( ) (A) 一样大； (B) (1)(2)； (C) (2)(1)； (D) 缺电位值, 无法判断。28、以重铬酸钾法测定Fe，常以二苯胺磺酸钠作指示剂，滴定时须加入H3PO4，其目的作用是（ ） A) 提高溶液酸度，防止水解 B）使Fe3+ 生成络离子，消除Fe3+颜色 C) 降低Fe3+/Fe2+电对电位，使sp 与ep 更加接近，使Fe3+ 生成络离子，消除Fe3+颜色29、间接碘量法是以Na2S2O3 标准溶液作滴定剂，以Na2S2O3滴定I2时，滴定应在何种溶液中进行- ( )A) 强碱性 B) 中性 C) 中性或弱酸性 D) 强酸性30、碘量法测定铜盐中的铜时须加入过量的KI，加入过量KI的作用是（ ）A)作沉淀剂 B)作还原剂 C)作络合剂 D)既是沉淀剂又是还原剂，络合剂31晶形沉淀的沉淀条件是（ ）A浓、冷、慢、搅、陈 B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈 D稀、冷、慢、搅、陈32、用摩尔法测定Cl-,若控制pH=4.0, 其滴定终点将- ( )(A) 推迟到达 (B)提前到达 (C) 不受影响 (D)刚好等于化学计量点33. 在KMnO4法中，若用HCl调节溶液酸度，则被测物的含量将（ ）。A 偏高C 偏低B 正常D 偏低或偏高34. 下列物质中，不能用强碱标准溶液直接滴定的是（ ）。 A 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸Ka=3.910-6） B 盐酸C 醋酸（Ka=1.710-5） D苯胺（苯胺Kb=4.610-10）35气相色谱中所使用的固定液的分类是按 A. 相对分子质量 B. 极性 C. 沸点 D. 粘度36、下列标准溶液不能装在碱式滴定管中的是 ( )(A) K2Cr2O7 (B) EDTA (C) FeNH4(SO4)2 (D) Na2S2O337、测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 ( ) (A) 10 (B) 10.08 (C) 10.1 (D) 10.07738. 下列各项叙述中不正确的是（ ）。A 在相同置信水平下，增加测定次数会缩小置信区间B n次测量的可靠性是1次测量的倍C 统计量t值相等，说明来自两个不同测量体系的测量值的绝对误差必然相等D 置信水平越高，置信区间越大39 碘量法测葡萄糖含量时，Na2S2O3标准溶液的浓度是已知的，而碘标准溶液的浓度是未知的，则需配合（ ）。A 不影响计算B 空白实验C 回收实验D 对照实验40. 下列样品中，不能用高氯酸的冰醋酸溶液做为标准溶液进行滴定的是（ ）。A 吡啶 B 水杨酸钠 C 苯酚 D 邻苯二甲酸氢钾41. 在水中（pKW=14.0）用0.10 mol/L的NaOH滴定0.10 mol/L的HCl，若以甲醇为溶剂（pKS=16.7）用0.10 mol/L的NaOCH3滴定0.10 mol/L的HCl，则后者滴定突跃范围将增大（ ）。A 2.0 B 5.4 C 1.35 D 2.742. 在pH=10氨性缓冲溶液中，以0.0200 mol/L EDTA滴定0.0200 mol/L的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.10 mol/L游离NH3，另一份含有0.20 mol/L游离NH3。在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是（ ）。A 化学计量点后pZn相等B 化学计量点时pZn相等C 滴定至化学计量点前，当滴定百分数相同时pZn相等D 化学计量点前、后及化学计量点时pZn均不相等43. 碘量法测定CuSO4含量的过程中，加入过量KI的作用是（ ）。A 还原剂、沉淀剂和络合剂 B 缓冲剂、络合剂和预处理剂 C 沉淀剂、指示剂和催化剂 D 氧化剂、络合剂和掩蔽剂44. 采用铬酸钾指示剂法，用AgNO3标准溶液直接测定Cl-含量时，要求溶液pH在6.510.5范围内。若酸度过高，则（ ）。A 形成Ag2O沉淀 C AgCl沉淀吸附Cl-增强B CrO42-浓度降低，Ag2CrO4沉淀推迟 D AgCl沉淀不完全45在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（ ）A后沉淀 B吸留 C包藏 D混晶46. 在KMnO4法中，若用HCl调节溶液酸度，则被测物的含量将（ ）。A 偏高C 偏低B 正常D 偏低或偏高47. 下列物质中，不能用强碱标准溶液直接滴定的是（ ）。 A 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸Ka=3.910-6） B 盐酸填空题1、由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差 。2、测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 = 10.79, s = 0.042%, 查表知t0.05, 8 = 2.31, 置信度为95%时平均值的置信区间是_。3、将以下数修约为4位有效数字: 0.032564修约为_ 0.87246 修约为_ 1.03350 修约为_ 16.0852 修约为_ 4、直接碘法或间接碘法的终点常用 指示剂来确定。5、为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂。6、写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式： (1) _;(2) _ 7、 银量法中的佛尔哈德法是以 为指示剂的沉淀滴定法，该法可用来测定Ag+，其标准溶液为 .5根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度是_。（对与错）。9、列出从Fe2O3的质量计算Fe质量的化学因素（换算因子）F=。10、以10%的BaCl2溶液沉淀Na2SO4中的SO42-，其用五个字概括的沉淀条件是（即晶形沉淀的条件）。11、在吸收光度法中，透光度（T%）在_读数范围内，测量的浓度相对误差较小，当透光度T%=时相对误差最小。12、根据朗伯-比尔定律，有色溶液的吸光度（A）与浓度成关系，而与透光度（T）的成正比关系。13、分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是。14、在分析测试中，消除干扰的主要方法有 和 。15、定量分析的一般步骤是 、 、 、 16. 异相成核生成晶核的数目由_决定。17. 同时含有HAc（M mol/L）和NaAc（N mol/L）水溶液的质子条件式为 。18. 按照有效数字的运算规则计算 。19. 配制200 ml，pH=7.4，总浓度为 0.2000 mol/L磷酸盐缓冲液，需要NaH2PO4 g, Na2HPO4 g。（Kb1=10-1.34, Kb2=10-6.3, Kb3=10-11.9, NaH2PO4=120, Na2HPO4=142）20. 在1.0 mol/L硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce4+（1.44 V）标准溶液滴定等浓度的Fe2+ (0.68 V )溶液，计算当滴定剂加入 %时，电对的电位j=0.68 V；滴定剂加入200%时，电对的电位j= V。 21. 在非水滴定中，可以利用溶剂的 效应测定各种酸或碱的总浓度；也可以利用溶剂的 效应测定各种酸或碱的含量。22. 样品为As2O3, 沉淀形式为Ag3AsO4, 称量形式为AgCl, 被测成分为As，换算因数F为 。23红外吸收光谱产生的条件是 和 。某测量结果，其中A为测量值，C为空白值，m为试样质量，若A=9.6，C=1.6，m=2.000，SA=SC=0.1，Sm=0.001，此时Sy等于（ ）。24. 同时含有HAc（M mol/L）和NaAc（N mol/L）水溶液的质子条件式为（ ）。25. 按照有效数字的运算规则计算 （ ）。26. 配制200 ml，pH=7.4，总浓度为 0.2000 mol/L磷酸盐缓冲液，需要NaH2PO4（ ）g, Na2HPO4（ ）g。（Kb1=10-1.34, Kb2=10-6.3, Kb3=10-11.9, NaH2PO4=120, Na2HPO4=142）27. 在1.0 mol/L硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce4+（1.44 V）标准溶液滴定等浓度的Fe2+ (0.68 V )溶液，计算当滴定剂加入 （ ）%时，电对的电位j=0.68 V；滴定剂加入200%时，电对的电位j=（ ）V。 28. 在非水滴定中，可以利用溶剂的（ ）效应测定各种酸或碱的总浓度；也可以利用溶剂的（ ）效应测定各种酸或碱的含量。29. 样品为As2O3, 沉淀形式为Ag3AsO4, 称量形式为AgCl, 被测成分为As，换算因数F为（ ）。30.某一组分的保留比R=1/3，表明该组分的移行速度是流动相的（ ）倍。31测定丙酮中微量水分时应采用（ ）色谱法，使用（ ）检测器。32红外吸收光谱产生的条件是（ ）和（ ）。33诱导效应将会使某基团的红外振动频率变（ ），共轭效应使某基团的振动频率变（ ）。34偶合常数与外磁场强度H0无关，它表明自旋核间（ ）大小。35气相色谱中，a主要受（ ）影响，k主要受（ ）影响。36银量法中的摩尔法不适于测定碘化物和硫氰酸盐，因为AgI和AgSCN沉淀会。该法应在性溶液中进行滴定。37、列出从Fe2O3的质量计算Fe质量的化学因素（换算因子）F=。38、以10%的BaCl2溶液沉淀Na2SO4中的SO42-，其用五个字概括的沉淀条件是（即晶形沉淀的条件）。39、在吸收光度法中，透光度（T%）在_读数范围内，测量的浓度相对误差较小，当透光度T%=时相对误差最小。40、根据朗伯-比尔定律，有色溶液的吸光度（A）与浓度成关系，而与透光度（T）的成正比关系。41、分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是。42、在分析测试中，消除干扰的主要方法有 和 。问答题1. 试从原理和仪器上比较原子吸收分光光度法和紫外可见