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一、选择题1. 下列说法中正确的是（ ）A物质的量的单位是摩尔 B摩尔是一物质的量 C摩尔就是摩尔质量 D摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 E摩尔等于6.0231023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（=106）至甲基橙变色为终点，需VHCl（ ）10ml 20ml C30ml 40ml . 16ml3. 基准物质应具备下列哪些条件（ ）稳定 最好具有较大的摩尔质量 易溶解 必须具有足够的纯度 E物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ）KHC8H4O4 HNO3 H2C2O42H2O DNaOH EH2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（） ；（2） ；（） 。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 ，亦称为 。三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。 2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3. 已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？ 5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 molL-1 的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(molL-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克? 6称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。计算试样中Fe2O3的百分含量。一、选择题 ( 共11题 20分 )1. 2 分 (4270)4270对标准正态分布的描述，其中正确的是-（ ） (1) =0(1) 曲线形状随s 而改变(2) 在X=s 处各有一个拐点(3) s =1（A）1,2,3(B)2,3,4(C)2,4,1(D)1,4,32. 2 分 (1054)1054 下列表述中错误的是-( ) (A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 (C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 3. 2 分 (2268)2268 当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为-( ) (A) 与测量值位数相同 (B) 当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位 (C) 应舍到平均值的标准差能影响的那一位 (D) 比单次测量值少一位 4. 2 分 (3074)3074 AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加-( ) (A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化 5. 2 分 (0218)0218 以下各项措施中,可以减小随机误差的是-( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 6. 2 分 (1025)1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-( ) (A) 1.610-5 (B) 8.010-6 (C) 2.010-6 (D) 4.010-6 7. 2 分 (0204)0204 下列各项定义中不正确的是-( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 8. 2 分 (4251)4251下面四种表述中正确的是-（ ）（1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3） 精密度是分析结果与真实值的接近程度（4） 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度（A）1,2(B)3,4(C)1,4(D)2,39. 2 分 (2228)2228 总体平均值的95%置信区间的含义是-( ) (A) 有95%的测量值包含在此区间内 (B) 平均值落在此区间的概率为95% (C) 有95%的把握该区间把总体平均值m包含在内 (D) 测量值x落在对m左右对称的区间 *. 1 分 (0903)0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 11. 1 分 (1069)1069 以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-( ) (A) pH5.0 (C) 5pH10.0 二、填空题 ( 共15题 30分 )12. 2 分 (1113) 碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S 若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量_(增大或减小), 从而导致测定结果_(偏高或偏低)。若加入_可防止以上分解作用。14. 2 分 (0262)0262 某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_。 15. 2 分 (1067)1067 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响? (1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _ (2) 试液中NO3-被共沉淀 _ (3) 试液中Fe3+被共沉淀 _ 17. 2 分 (2926)2926 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 _。 已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 18. 2 分 (0288)0288 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为 。19. 2 分 (1010)1010 分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样_ g。 Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6 22. 2 分 (3001)3001 重量分析法对沉淀的要求是_ _。 24. 2 分 (2270)2270 用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算: 0.043469.3663.546 w(Cu)= 100%,结果应表示为_。 1.0247(25/100)1000三、计算题 ( 共 4题 30分 )27. 10 分 (4910)4910测定油漆填料红丹中Pb3O4的含量。称取试样0.2048 g，先用HCl处理试样，再将溶液调成弱酸性，加入K2CrO4使Pb2+沉淀为PbCrO4。将沉淀过滤，洗涤并溶于酸中，再加入过量KI后，用0.1000 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，用去24.68 mL。计算试样中Pb3O4的质量分数。 Mr(Pb3O4) = 685.62. 2 分 (0922)0922 (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -( ) (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 3. 2 分 (0321)0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 4. 2 分 (0967)0967 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 -( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 5. 2 分 (2305)2305 根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为-( ) (A) 拉平性溶剂 (B) 分辨性溶剂 (C) 两性溶剂 (D) 惰性溶剂 6. 2 分 (0917)0917 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 7. 2 分 (2932)2932 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 8. 2 分 (0925)0925 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -( ) 已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 9. 2 分 (0924)0924 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是-( ) 已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V *. 1 分 (0301)0301 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 2 分 (0833)0833 在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH4+溶液, 其作用是_ _、_。 14. 2 分 (2927)2927 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液与20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是_。 已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 15. 2 分 (0840)0840 1.00 mL 0.01000 mol/L EDTA溶液相当于Al2O3 _ g 。 Mr(Al2O3)=101.96 19. 2 分 (2765)2765 若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果_。(指偏高,低或无影响) 20. 2 分 (4307)4307某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定，加入10.00 mL NaOH后，pH为5.70。若滴定至化学计量点时，共需30.00 mL NaOH。该酸的解离常数是_ 。23. 2 分 (4346)43460.25 mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH 已知Kb(C5H5N) = 1.7 10-9是：_。(要求写出计算公式)24. 2 分 (4931)49310.2005 g H2C2O42H2O恰能与32.71 mL KMnO4溶液反应。此KMnO4溶液的浓度是_ mol / L 。 Mr( H2C2O42H2O) = 126.07 25. 2 分 (2755)2755 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。 三、计算题 ( 共 4题 40分 )26. 10 分 (0755)0755 以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为 5.0。计算: (1) 化学计量点时的lgK(PbY)和Pb2+、CaY值。 (2) 若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?此时CaY是多大? 已知 pH=5.0时lgaY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)； lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7。 一、选择题 ( 共10题 19分 )2. 2 分 (0902)0902 以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是 -( ) (A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64- 3. 2 分 (0608)0608 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-( ) (A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO4 5. 2 分 (4379)4379甲基橙的理论变色点为（ ） ( A ) 3.1 ( B ) 3.4 ( C ) 4.4 ( D ) 5.26. 2 分 (0905)0905 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 7. 2 分 (2922)2922 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为-( ) (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 8. 2 分 (0919)0919 已知在1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 9. 2 分 (2925)2925 已知在1mol/L HCl中 (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是-( ) (A) 二苯胺(=0.76V) (B) 二甲基邻二氮菲Fe2+(=0.97V) (C) 次甲基蓝(=0.53V) (D) 中性红(=0.24V) *. 1 分 (0303)0303 OH-的共轭酸是-( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 2 分 (0825)0825 EDTA滴定M+N混合液中的M设lgK(MY)lgK(NY),若Et=0.1、DpM=0.2、c(M)/c(N)=1,lgK(MY)-lgK(NY)最少应为 _；如果c(M)/c(N)为10, lgK(MY)-lgK(NY)最少应为_。 14. 2 分 (0972)0972 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _ 15. 2 分 (2725)2725 若络合滴定反应为 M + Y = MY L H+ ML HiY(i=16) 则酸效应系数aY(H)的定义式为_,络合效应系数aM(L)的定义式为_。 16. 2 分 (2316)2316 0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。 17. 2 分 (2108)2108 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 _ (2)用EDTA络合滴定法测定_ (3)用KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 18. 2 分 (0929)0929 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的j值(V): 浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L19. 2 分 (2721)2721 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是_, 加入抗坏血酸的目的是_。 20. 2 分 (4324)4324(1)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+和Cl-存在：_。(2)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+、CaCl+和Cl-存在：_。21. 2 分 (2977)2977 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_误差，其原因是_。 22. 2 分 (0823)0823 应用EDTA溶液滴定Mn+、Nn+混合离子溶液中Mn+, 在Nn+与OH-无副反应的情况下,当aY(H)aY(N) 时,K(MY)与溶液pH的关系是_; 当aY(N)aY(H)时,K(MY)值与pH的关系是_。 24. 2 分 (0908)0907 Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为_。 25. 2 分 (2718)2718 用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算aM的公式是_。 三、计算题 ( 共 4题 40分 )27. 10 分 (0458)0458 取10 mL pH = 4.74的醋酸缓冲溶液,加至某分析操作液中, 使其总体积为100 mL,如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L,那么欲配制500 mL此缓冲溶液需取冰醋酸(17 mol/L)多少毫升? 需醋酸钠NaAc3H2O多少克? Mr(NaAc3H2O) = 136, pKa(HAc) = 4.74 29. 10 分 (1022)1022 称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g, 溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。 Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.8 四、问答题 ( 共 2题 10分 )30. 5 分 (2258)2258 分析天平的称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 31. 5 分 (2731)2731 在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式。 1022 设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g 1. 2 分 (4748)4748在含有0.10 mol / L AgNO3和0.20 mol / L NH3的混合溶液中，下列叙述Ag+的物料平衡方程正确的是( ) ( A ) Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+ = 0.10 ( B ) Ag+ + Ag(NH3)+ + 2 Ag(NH3)2+ = 0.10 ( C ) Ag+ + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+ = 0.10 ( D ) Ag+ + Ag(NH3)2+ = 0.102. 2 分 (0611)0611 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 3. 2 分 (2228)2228 总体平均值的95%置信区间的含义是-( ) (A) 有95%的测量值包含在此区间内 (B) 平均值落在此区间的概率为95% (C) 有95%的把握该区间把总体平均值m包含在内 (D) 测量值x落在对m左右对称的区间 4. 2 分 (2706)2706 若EDTA滴定M反应为 M+Y=MY A MA 以下表示正确的是-( ) (A) c(M)=M+MY (B) c(M)=M+M+MY (C) c(M)=MA+MY (D) c(M)=M+MA 5. 2 分 (0317)0317 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 6. 2 分 (4263)4263下面四种表述中正确的是-（ ）(1) 绝对误差大，相对误差就一定大(2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正(3) 校正值与绝对误差相等(4) 绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2(B)1,3(C)2,3(D)2,47. 2 分 (4239)4239 对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258mol/L , 其中三次的偏差为0.0004mol/L ， -0.0006mol/L , 0.0003mol/L 。另一次的结果应为-( ) (A)0.1259mol/L (B)0.1258mol/L (C)0.1257mol/L (D)0.1256mol/L8. 2 分 (0224)0224 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-( ) (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L 9. 1 分 (1069)1069 以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-( ) (A) pH5.0 (C) 5pH10.0 *. 1 分 (1050)1050 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?-( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 11. 1 分 (0285)0285 下列数据中有效数字不是四位的是- ( )(A)0.2400 (B)0.0024 (C)2.004 (D)20.40二、填空题 ( 共15题 30分 )12. 2 分 (0820)0820 金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡: pK a1=1.9 pK a2=12.2 H2In+HInIn- 黄绿 黄 粉红 它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是_。 若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是_ 颜色, 化学计量点后溶液呈_颜色。 13. 2 分 (0349)0349 pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_; 其浓度比为_。 14. 2 分 (3045)3045 陈化过程是_, 它的作用是_ _。 15. 2 分 (0968)0968 下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 _ (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 _ (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- _ (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 _ (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 16. 2 分 (2109)2109 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_。 17. 2 分 (0283)0283以正确的有效数字表示下列计算结果18. 2 分 (2738)2738 10.00mL 0.040mol/L EDTA与同体积0.020mol/L Zn2+混合,若pH为5.0,则此时 pZn值为_。 已知lgK(ZnY)=16.5,pH 5.0时lgaY(H)=6.6 19. 2 分 (2313)2313 用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是 _ _。 (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 20. 2 分 (1066)1066 BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ? (1) 沉淀中包藏了BaCl2_ (2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS_ 21. 2 分 (2977)2977 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_误差，其原因是_。 22. 2 分 (2102)2102 试样用量在0.1mg10mg的分析称为_分析。 23. 2 分 (0287)0287 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25 g和24.1 mL，正确的记录应为 和 。25. 2 分 (0632)0632 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_。(填偏高、偏低或无影响) 26. 2 分 (0234)0234 某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18 Se的试样, 当称样量为0.400 g时, 测定的相对误差是_。 三、计算题 ( 共 4题 40分 )27. 10 分 (3026)3026 有一石灰石试样含CaCO3 约60%,称取试样0.25g, 溶解并调节溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差0.01%, 应该用