2018年高考元素周期律与NA试题.doc

1短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价3用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子：N BHCl 的电子式：H+ :CNH3的结构式： DCl的结构示意图：4W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸5下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同6W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为WXYZ B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同7下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHBe(OH)28NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4 NAB. 18 g 的D2O中含有的质子数为10 NA C. 28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D. 1 L 1 molL-1 的NH4C1 溶液中NH 和Cl- 的数目均为1 NA 10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4 NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA13(8分） X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第 周期、第 族，其原子结构示意图为 ；Y与Z之间形成的化学键属于 ；（2） X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是 (填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 (填分子式），该气体与Y单