江苏省淮安市淮海中学高二化学上学期期中试题（必修）.doc

淮海中学20152016学年度第一学期期期中考试化学试题（必修）时间：75分钟 满分：100分本卷可能用到的相对原子质量h：1 c：12 n：14 o：16 fe：56 一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。1党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证。下列做法中不符合这一要求的是 ( )a推广使用沼气、太阳能、风能等新能源,减少煤、石油等化石燃料的使用 b研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要 c垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理d提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染2用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(cao)属于( )a酸b碱c盐d氧化物3下列过程发生化学变化的是 ( )a花香四溢 b海水晒盐 c粮食酿酒 d冰雪消融4人们用dna制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是 ( )a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液5下列有关物质分类的说法中正确的是 ( )a石油、煤、苏打都是混合物 b 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱c明矾、胆矾、小苏打都是盐 dhcl、h2so4、nh3都是酸6下列有关物质用途的说法中正确的是 ( )a工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮b在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质c氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多d硅可用于制造光导纤维7常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 ( )a氢氧化钠溶液 b稀硫酸c浓盐酸d浓硝酸8下列化学用语正确的是 ( )ahcl的电子式： b镁的原子结构示意图：c乙醇的结构简式：c2h6o d碳酸钠的电离方程式na2co3=na+co32-9阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中错误的是 ( )a标准状况下,0.4gh2含氢分子数为0.26.021023b常温常压下，32go2中含有的氧原子数为26.021023c1molna2o2与足量水反应转移电子数为6.021023d标准状况下，22.4l h2o含水分子数为6.02102310下列有关钯原子(10646pd)的说法错误的是 ( )a原子序数为46 b质子数为46 c电子数为46 d中子数为4611反应2no+2co催化剂n2+2co2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 ( )a该反应是置换反应 b该反应是复分解反应 cco是氧化剂 dno发生还原反应12某溶液中存在大量的nh4、so42、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )aohbba2ckdag13工业上用金红石（主要成分为tio2）制金属钛，可通过以下反应进行： tio2+2c+2cl2 ticl4+2co氩气ticl4+2mg ti+2mgcl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是 ( )a都是置换反应 b中tio2作氧化剂c每生成1 mol金属 ti，中转移电子数为2nad中氩气作保护气，可防止金属 ti被氧化14在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是( ) ana+、k+、so42-、hco3- bna+、k+、so42-、no3-cna+、fe2+、cl-、no3- dfe3+、k+、clo-、cl-15下列实验方法正确的是 ( )a用naoh溶液鉴别so2和co2 b用丁达尔效应鉴别fecl3溶液和fe(oh)3胶体 c用na2co3溶液鉴别hcl溶液和h2so4溶液 d用焰色反应鉴别nacl和nano316下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )a稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：hoh=h2o b铜粉与稀硝酸反应：cu2h=cu2h2 c氯气与碘化钾溶液的反应：cl2 i= cli2 d碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应：co322 h=co2h2o17下列过程中不涉及化学反应的是 ( ) a从海带中制取单质碘i2 b无水硫酸铜遇水变蓝c废弃的干冰放在通风处自然升华 d白色污染的处理：回收后高温裂解18用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )a32g o2中含有的分子数为na b标准状况下，22.4 l h2o中含有的分子数为na c1 mol mg与足量o2反应转移的电子数为na d1 l 1 moll1 cacl2溶液中含有的氯离子数为na19下列离子方程式中正确的是 ( )a稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ba2+so42-=baso4b铝与氢氧溶液化钠反应 al+2oh-=alo2-+h2c向na2co3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸 co32-+h+=hco3-d用溶液腐蚀电路板上多余的铜 cu+fe3+=cu2+fe20下列说法正确的是 ( )ah2o分子和nh3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素b18o和16o是两种不同的核素 ch218o和h216o属于同素异形体d对人体有害的氡的放射性同位素rn，其原子中的质子数为13621宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag+2h2s+o2=2 ag2s +2h2o，其中ag是 ( )a氧化剂 b还原剂c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂22x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增加。x是元素周期表中原子半径最小的的元素， y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等,且z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 ( )a元素z、w的离子具有相同的电子层排布 b元素y与z可以形成化合物z2y2 和z2y，两种物质中阴阳离子个数比不同c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy xmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸23一定浓度100ml的hno3溶液中加入2.8gfe，全部溶解，得到标准状况下的no气体1.12l，测得反应后溶液中的c（h+）=0.1mol/l。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是 ( )a反应后溶液中无硝酸亚铁 b反应前hno3溶液的浓度为2.0moll1c反应后溶液中c(no3)1.6moll1 d反应后的溶液最多还能溶解1.61gfe 二：非选择题（本部分2题，共31分）24（16分）生活中处处有化学。（1）(7分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。请写出碳酸镁治疗胃酸过多的离子方程式 请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式 下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母，下同)，治疗胃酸过多的是 。 a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素 d复方氢氧化铝有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。（2）(6分)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。 a生活中的 属于传统无机硅酸盐材料。（常见的三大类） b合金材料钢铁里的fe和c在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生腐蚀，负极反应式为 。c居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的 气体。d 在日常生活中可制成食品保鲜膜。e现代以石油化工为基础的三大合成材料是 。（3） (3分)地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理。下列说法正确的是 aco、甲苯、尼古丁等不是室内污染物b污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法c“白色污染”的会危及海洋生物的生存 d垃圾资源化的方法是分类回收法e为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒f铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 gco有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收co，以防煤气中毒 25(15分)(1)(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。 aco2 bn2 cno2 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。 a用中和法除去废水中的酸 b用混凝剂除去废水中的重金属离子 c用氯气除去废水中的悬浮物(2)(5分)我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 (填元素符号)。铁锈的主要成分是 (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果。玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有caco3、 和 (填化学式)。(3)(7分)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。人类的生命活动需要糖类、 、 、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。维生素c是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素c具有还原性的实验操作和现象是 。阿司匹林具有 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(nahco3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： 。2015年普通高中学业水平测试化学答案123456789101112bdcbccdbdddc1314151617181920212223dabdcacbbab24（1）（7分，每空1分，方程式2分）略，略 b d 葡萄糖 nh2o+（c6h10o5）n nc6h12o6 （条件自加） （2）（6分，每空1分）玻璃、陶瓷、水泥； fe-2e= fe2+（2分）； 甲醛； 聚乙