（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训22.doc

课下限时集训22 (限时：45分钟)一、选择题1如图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()a原电池工作时的总反应为zncu2=zn2cu，该反应一定为放热反应b原电池工作时，zn电极流出电子，发生氧化反应c原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，cuso4溶液蓝色变深d如果将cu电极改为fe电极，zn电极依然作负极2.依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()a电解质溶液y是cuso4溶液b电极x的材料是cuc银电极为电池的正极，其电极反应为age=agd外电路中的电子是从x电极流向ag电极3氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应为：负极：2h24oh4e=4h2o；正极：o22h2o4e=4oh。所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 l水，则电池内电子转移的物质的量约为()a8.9103 molb4.5102 molc1.1102 mol d5.610 mol4根据如图，下列判断中正确的是()a烧杯a中的溶液ph降低b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为2h2e=h2d烧杯b中发生的反应为2cl2e=cl25研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()a正极反应式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10 转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物6.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为pbo2pb4h2so=2pbso42h2o。下列有关说法正确的是()ak与n连接时，能量由电能转化为化学能bk与n连接时，h向负极区迁移ck与m连接时，所用电源的a极为负极dk与m连接时，阳极附近的ph逐渐增大7利用反应6no28nh3=7n212h2o构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是() a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜c电极a极反应式为2nh36e=n26hd当有4.48 l no2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol8液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()ab电极上发生氧化反应ba电极反应式：n2h44oh4e=n24h2oc放电时，电流从a电极经过负载流向b电极d其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜9co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命。一种co分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2可以在固体介质 nasicon 中自由移动。下列说法中错误的是()a负极的电极反应式为coo22e=co2b工作时电极b作正极，o2由电极a向电极b移动c工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高10市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为li2li0.35nio22li0.85nio2下列说法不正确的是()a放电时，负极的电极反应式：lie=lib充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质d放电过程中li向负极移动二、非选择题11某研究性学习小组根据反应2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 moll1，溶液的体积均为200 ml，盐桥中装有饱和k2so4溶液。 回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的so移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_；乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，mnso4浓度变为1.5 moll1，则反应中转移的电子为_mol。12(2014海南高考)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)mno2可与koh和kclo3在高温下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_。k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为_。13某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于nh4cl溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为feo，试写出该反应的离子方程式_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应式为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_，产物常用_检验，反应的离子方程式为_。答案一、选择题1 解析：选c由图可知：原电池总反应式为zncu2=zn2cu，自发进行且放热的反应才能设计成原电池，a正确；zn比cu活泼，故作负极，失电子发生氧化反应，b正确、c不正确；fe不如zn活泼，故zn电极依然作负极，d正确。2. 解析：选a由电极反应可知，电解质溶液应为agno3溶液。3解析：选c正负极反应合并得：2h2o2=2h2o，若转移4 mol电子，则生成2 mol h2o，欲生成1 l水即 mol，转移电子为2 mol1.1102 mol。4解析：选bzn比fe活泼，所以zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2；fe作正极，o2在该电极上发生还原反应，电极反应式为2h2oo24e=4oh，反应后溶液ph升高。5 解析：选b电池的正极得电子，a错误；阳离子向正极移动，c错误；ag化合价升高形成agcl，agcl是氧化产物，d错误。6. 解析：选ca项错误，k与n相接时，是原电池，由化学能转化为电能；b项错误，由于形成原电池时正极消耗h，所以h向正极移动；c项正确，充电时，二氧化铅作为原电池的正极连接到电源的正极，所以b是正极，a是负极；d项错误，a极生成二氧化铅和h，ph减小。7解析：选c电极反应式为：负极：8nh324e24oh=4n224h2o，正极：6no224e12h2o=3n224oh，因为为碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；c项，应生成h2o，错误；d项，根据正极反应式转移电子为 240.8 mol。8解析：选ba项，b电极上发生还原反应，错误；c项，放电时，电子从a电极经过负载流向b电极，错误；d项，其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。9 解析：选b根据题意可知，a电极为负极，电极反应式为coo22e=co2，b电极为正极，电极反应式为 o24e=2o2，总反应为2coo2=2co2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，o2由电极b向电极a移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中co的含量越高。10 解析：选da项，li从0价升至正价，失去电子，作负极，正确；b项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；c项，由于li可以与水反应，故该电池的电解质应为非水材料，正确；d项，原电池中阳离子应迁移至正极，错误。二、非选择题11 解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，kmno4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，so向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为mno5e8h=mn24h2o；乙烧杯中的电极反应式为5fe25e=5fe3。(4)溶液中的mnso4浓度由1 moll1变为1.5 moll1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的mnso4的物质的量为0.5 moll10.2 l0.1 mol，转移的电子为0.1 mol50.5 mol。答案：(1)a还原(2)乙(3)mno5e8h=mn24h2o5fe25e=5fe3(4)0.512 解析：(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知li作负极材料，mno2作正极材料，所以电子流向是从ab，那么电流方向则是ba。(2)根据题目中的信息“电解质 liclo4溶于混合有机溶剂中，li 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成 limno2”，所以正极的电极反应式mno2eli=limno2。(3)因为负极的电极材料li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)由题目中的信息“mno2可与koh和kclo3在高温条件下反应，生成k2mno4”，可知该反应属于氧化还原反应，mn元素化合价升高(mm )，则cl元素的化合价降低(cc)，所以化学方程式为3mno2kclo36koh3k2mno4kcl3h2o；根据“k2mno4在酸性溶液中发生歧化反应，生成kmno4(k2o4k o4)和mno2(k2o4o2)”，由电子得失守恒可知，生成的kmno4和mno2的物质的量之比为 21。答案：(1)ba(2)mno2eli=limno2(3)否电极li是活泼金属，能与水反应(4)3mno2kclo36koh3k2mno4kcl3h2o2113 解析：(1)设导线中通过的电子的物质的量为x，则负极减少28 gmol1x，正极增重32 gmol1x,28x32x12，x0.2 mol。(2)nh4cl水解溶液显酸性，正极上h得电子，负极上fe失电子生成fe2。cl2将fe2氧化为 fe3，cl2过量时，发生的反应为：2fe33cl28h2o=2feo6cl16h。(3)将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池，