河南省高三化学9月月考试题（无答案）新人教版.doc

确山二高高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5一、选择题 （15题3分=45分，每一个小题只有一个正确答案）1.下列物质中肯定属于纯净物（ ）由同种元素组成的物质； 具有固定熔沸点的物质；由相同种类和相同数目的原子组成的分子；只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质；在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质.质子数相同的微粒组成的物质 氢原子与氧原子个数之比为2:1的物质 a b c d 2.某强酸性溶液中可能存在no、i、cl、fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ()a不含no，也不含i b含有no、i、clc含i，但不能确定是否含有cl d含有fe33.下列关于胶体的认识错误的是 ()a.鸡蛋清溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，属于物理变化b.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体c.往fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解d.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷4. 下列操作正确的是（ ） a 过滤 b倾倒液体 c 加热液体 d检查气密性5. 下列操作正确的是（ ） a.蒸馏操作时，若烧瓶中的液体暴沸，应立即添加碎瓷片 b.蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以确保得到的固体中没有水分 c.分液操作是，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 d.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据一个酸分子完全电离产生h离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应a b c d7.将cu片放入0.1 moll-1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中的c（fe3+）c（fe2+）=23，则cu2+与fe2+的物质的量之比为（ ）a12 b43 c34 d538. 下列离子方程式正确的是（ ） 澄清的石灰水和盐酸反应 oh-+h+=h2o 铜片投入到稀硝酸中 cu+no3-+4h+=cu2+no+2h2o 钠投入到冷水中 na+2h2o=na+h2+oh- 氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2+cl2=fe3+2cl-碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 nh4+ oh- =nh3+h2o a. b. c. d 9. 如果fe3、so、al3和m四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么m可能是()ana bi cco dcl10. 下列离子在指定条件下一定能共存的是（ ）ph=7的溶液中：al3+、k+、so42-、hco3- 能使ph试纸变深蓝色的溶液中：s2-、so32-、s2o32-、so42-加入铝粉能放出氢气的溶液中：co32-、alo2-、i-、no3-由水电离出的c（oh-）=110-13mol/l的溶液中：fe2+、nh4+、clo-、cl- ph=0的无色溶液中：k+、na+、cl-、mno4- 使石蕊显蓝色的溶液中：k+、na+、s2-、alo2-a b c d 11.下列有关叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个17.6g丙烷中所含的非极性共价键为3na个常温下，溶液中阴离子总数大于0.1na3.4中含nh键数目为0.2 na 标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na 224 l cl2中含有na个c12分子 乙烯和环丙烷（c3h6 ）组成的28g混合气体中含有3 na个氢原子将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1naa b c d12. 既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质有（ ）蛋白质、氨基酸 al、al2o3、al(oh)3 弱酸的酸式盐:nahco3、nah2po4、nahs等 弱酸的铵盐:(nh4)2co3、(nh4)2s等 酯（油脂） a 全部 b c d 13.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经燃烧后，产生的co2质量不变的是 ( ) a.乙烯和苯 b.乙醇和乙酸 c.乙醛和葡萄糖 d.丙烯和丙烷14. 已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是 akclo3是氧化剂 b被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 ch2so4既不是氧化剂又不是还原剂d1mol kclo3参加反应时有10mol电子转移15.在8nh33cl2n26nh4cl反应中，若有21.3g cl2参加反应，则被氧化的nh3的质量为（ ） a13.6g b10.2g c6.8g d3.4g赞同16. 下表是20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表现在有硫酸和氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： （1）下表中硫酸的质量分数为 溶质的物质的量的浓度mol/l溶液的密度g/cm3硫酸c11氨水c22(2)物质的量的浓度为c1mol/l的硫酸与水等体积混合，所得溶液的物质的量的浓度为 0.5c1mol/l（大于、小于或等于，下同）。（3）物质的量的浓度为c2mol/l的氨水与0.2c2mol/l的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （大于、小于或等于，下同）2g/cm3,所得溶液的物质的量的浓度 0.6c2mol/l（假设混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。17.某无色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（a）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（b）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（c）向溶液丙中加入过量ba(oh)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(c)中一定会发生反应的离子方程式 。 18.某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子ba2+、fe2+、al3+、fe3+、mg2+阴离子oh- 、hco3-、co32-、cl-、no3-、so42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。求：（1）溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有hco3-或co32-，理由是： （2）原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。19 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(h+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和naoh能力的顺序是_，当其c(h+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(h+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。当ph相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_。将c(h+)相同的三种酸均稀释10倍，c(h+)由大到小的顺序为_。20. 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 注：反应的离子方程式为cu2+cus+4cl2cucl2s 请回答下列问题：（1）反应的产物为 （填化学式） 。 （2）反应的离子方程式为 。（3）一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 。（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 。（5）某硫酸厂为测定反应所得气体中so2的体积分数，取280ml（已折算成标准状况）气体样品与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/l的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00 ml 。已知：cr2o72+ fe2+ hcr3+ fe3+ h2o（未配平）so2通入fe2(so4)3溶液，发生反应的离子方程式为 。反应所得气体中so2的体积分数为 。21.纯净的碳酸钠ag 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag。两者相比，下列各种情况的描述正确的( )a.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量最大b.分别和足量的盐酸反应时,纯净的碳酸钠放出的co2多c.分别溶于水,再加入足量的澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大d.分别配成等体积溶液,混合物的na+的物质的量浓度大（2）将碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag充分加热，其质量变为bg,则碳酸钠的质量分数为 。（3）下列实验方案中国，不能确定碳酸