江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三讲 富集在海水中的元素氯学案+课时作业.doc

第三讲 富集在海水中的元素氯（两课时）一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氯元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解常见非金属氯及其化合物的主要性质和重要应用。3、了解实验室制取氯气的装置及操作。二、感悟高考：1、（07年山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a在通入少量氯气，减小b通入少量so2，溶液的漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)=c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动2、（09年山东理综）下列关于氯的说法正确的是acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b若35 17cl、37 17若cl为不同的核素，有不同的化学性质c实验室制备cl2，可用排饱和食盐水集气法收集d1.12lcl2含有1.7na个质子（na 表示阿伏伽德罗常数）感悟高考：三、教学设计：（一）、氯气的物理性质通常情况下，氯气是 色、有 气味、比空气 的有毒气体，易液化，能溶于水。例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）a人、畜应躲到低洼的地方 b人、畜应至较高的地方去c人、畜应多喝豆浆和牛奶 d可用肥皂水浸湿软布蒙面（二）、氯气的分子结构和化学性质1、 结构2、 化学性质：（1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）：（2）跟非金属反应（跟h2、p等反应）：（3）与水反应：新制的氯水与久置的氯水成分有何不同？新制的氯水的性质有哪些？思考与交流：将新制的氯水滴入含酚酞的naoh溶液中，当滴到一定量时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室怎样保存氯水？（2）酚酞褪色的原因可能有两种：是氯水与naoh发生反应，且氯气溶于水显酸性，使溶液碱性降低；是cl2与水反应产生的hclo将酚酞漂白。怎样用一个简单实验证明上述原因究竟哪一个合理？（3）氯水中存在哪些平衡体系？hclo有哪些性质？（4）跟碱反应：cl2+2naoh=2cl2+2ca(oh)2=工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是 漂白粉的漂白原理是： .例2：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是ca(oh)23cacl(clo)nh2o，现有一种漂白粉的“有效氯”（hcl和漂白粉作用生成cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是 a6.5 b.8 c.8.5 d.10(5)与具有还原性的化合物：fecl2、h2s、so2、na2so3等反应：反应方程式：(6)与某些有机物（如烃反应）：思考与交流：常见的漂白剂有哪些？例3：氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(a)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (b)该反应利用了cl2的强氧化性(c)该反应属于复分解反应 (d)生成1 mol n2有6 mol电子转移（三）、氯气的制取、用途：（1）实验室制取cl2的反应原理： （离子方程式） （2）足量mno2和含4mol hcl的浓盐酸加热制得cl2物质的量为 ；（3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？（4）完成以下生成cl2的反应：kmno4+hcl(浓) kclo3+hcl(浓) k2cr2o7+hcl(浓) pbo2+hcl(浓)ca(clo)2+hcl(浓) nacl+h2o思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：观察法（黄绿色）湿淀粉ki试纸（或品红试纸）湿石蕊试纸 浓nh3水，试评价是否可行？（5）氯气的工业制法：浓硫酸（6）用途：例4：可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(a)铜和稀硝酸制一氧化氮 (b)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(c)锌和稀硫酸制氢气 (d)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢（四）重要含氯化合物的转化关系1、主要化合价：2、转化关系：【教学反思】第三讲 富集在海水中的元素氯（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为a8m17 b8m18 c16m36.5 d16m35.52下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是ana2o2 al2(so4)3 mgcl2 k2co3bbacl2 na2so4 caco3 kohcagno3 nacl kcl cucl2dfe2(so4)3 k2co3 khso4 bacl23将0.2molmno2和50ml12mol/l盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) a等于0.3mol b小于0.3mol c大于0.3mol，小于0.6mol d 等于0.6mol4将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是ana2co3bnaohccuso4 dna2so35在一密闭容器中，盛alcl2和h2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为al，用足量的naoh吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中cl2和h2的体积比一定为a11 b11c11 d任意比6某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo的浓度之比为13，则cl2与naoh溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 a215 b113 c31d417浓hcl与次氯酸钙能反应：ca(clo2)+4hcl(浓)=cacl2+cl2+2h2o，用贮存很久的漂白粉与浓hcl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：co2；hcl；h2o(气)；o2abcd8向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是 a b c d9在中加入浓盐酸产生黄绿色气体，在中加入稀产生无色气体，下列对、的叙述中错误的是 a将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色b将少量、分别通入氢硫酸中，只有能使之产生沉淀c等物质的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色d等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生10将0.03 mol cl2缓缓通入含0.02 mol h2so3和0.02mol hbr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（h+）与通入的cl2的物质的量的关系图中，正确的是11取相同体积的ki、na2s和febr2溶液分别通入足量的cl2，当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同（同温同压下），则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比为a112 b213 c632 d321123456789101112氰(cn)2与硫氰(scn)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：clbrcnscni。试写出：(1)(cn)2与naoh溶液反应的化学方程式： 。(2)kbr和kscn的混合溶液中加入(cn)2反应的离子方程式： 。(3)硫氰酸（化学式为hscn）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一条直线上，h，s，c，n的化合价分别为+1，-2，+4，-3，则硫氰酸的结构式为 或 。(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明 。13饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓hclo溶液的方法之一。2009年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除cacl2、hclo外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳 酸钙和150ml饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑hclo的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中co2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少ag，总共收集到标准状况下的co2气体bl，发现b/22.4 mol明显小于a/1