化学计算复习(高一、二用).doc

化学计算是从“量”的方面反映物质及其变化规律。中学有关化学计算内容分为四个方面，即：化学基本量的计算；化学式的计算；溶液的计算及有关的化学方程式的计算。下面分别作以概述。一、有关物质的量的计算 1物质的量为中心的一系列概念摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩物质都含有阿伏加德罗常数个 微粒。使用摩尔作单位时应指明微粒的种类，它可以是原子、 分子、离子、电子及其特定的组合。阿伏加德罗常数： 12g12C 含的碳原子数为阿伏加德罗常数，根据 实验测得其数值为602X10 23。摩尔质量：每摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位是kg mo1，在数值上等于其式量。物质的量：一定量物质中所包含的摩尔的数量叫做物质的量。 气体摩尔体积：标准状况下， 1mol任何气体所占有的体 积都约为22.4L。物质的量浓度：以每L溶液里含溶质的物质的量多少来表示的溶 液浓度。单位是molL。2计算的一些关系式（略）3. 阿伏加德罗定律及混合气体平均分子质量（1）相同的温度、压强下、相同体积的任何气体（包括混合气体） 含有相同数目的分子，叫阿伏加德罗定律。（2）推论同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比， 也等于分子数之比。同温同压，任何气体密度之比等于分子量 之比。同温同体积下，气体压强之比等于气体物质的量之比，等于气体分子数之比。（3）相对密度 相对密度：同温同压下两种不同气体的密度之比称为相对密度。二、有关化学式的计算：1计算内容：（1）由化学式求式量（2）计算化合物里各元素（或各组分）的质量比或质量百分比（x）。（3）计算一定质量的化合物中所含各元素的质量。 化合物中某元素的质量化合物的质量该元素在化合物中的质量分数（4）已知化合物中某元素的质量，求该化合物的质量。（5）求不纯物中某元素或某化合物百分含量。（6）由未知元素的化合物的组成通式求该元素的原子量。2.分子式的确定途径：（1）根据物质中的元素含量与分子量确定分子式。 i)通过最简式确定分子式： ii）直接求出分子中各原子数目，来确定分子式，分子量分别 乘以各元素的百分含量，再分别除以各元素的原子量，得到 分子中各元素的原子个数，就能确定分子式。（2）根据物质的组成通式和分子量求分子式。（3）根据一定量有机物的燃烧生成物的量确定分子式。 根据有机物CxHyOz燃烧关系： 由相关量求出x ，y，z的值。三、溶液的计算 溶液的计算包括溶解度的计算，百分比浓度、摩尔浓度、体积比浓 度的计算及相互换算。具体如下： 1溶解度：某物质在一定温度下的溶解度 包括溶解度概念计算，溶解度曲线求饱和溶液中溶质和溶剂量，变 化时溶液中析出或溶解晶体的量。 2质量百分比浓度与物质的量浓度的计算与转换。 3溶液的配制、稀释与混和 4由中和滴定测定未知溶液的浓度或测定某物质的纯度。 5溶液浓度应用于化学方程式的计算。 四、根据化学方程式计算 化学方程式计算包括纯度、利用率、产率、多步反应、过量计算、差量计算，热化学方程式等。根据化学方程式计算应注意的问题：1化学方程式表示的是纯净物质之间的量的关系，因此，不纯物 质的量应转变为纯净物质的量，才能代入方程用比例计算。2同一物质上下单位要相同，左右单位要相当。3已知两种反应物的量，如果有一种反应物过量，则应根据量少 的反应物来进行计算。4对于多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进 行计算,如果是离子反应，可根据离子方程式进行计算，如果是氧 化还原反应，可以利用电子转移关系进行计算。5原料损耗率、原料利用率等计算多步反应的计算有关多步反应的计算的简捷方法是关系式法。在化学上用来表示某些物质的量成正比例关系的式子叫关系式法，其解题思路为先写出配平的多步反应化学方程式，然后找出反应物和生成物之间的量的关系。如接触法制硫酸：4FeS28SO23SO38H2SO4,关系式：FeS22H2SO4生产中所用原料和所得到的产物往往不纯，反应物不可能完全转化为生成物,故所有物质都要折算成纯物质的量。【例】某硫酸厂用含FeS2 90 % 的黄铁矿500 t制取硫酸，煅烧时损失5%的硫，二氧化硫转化为三氧化硫时损失15%的二氧化硫，三氧化硫被水吸收时又损失0.5%，求这些黄铁矿能制得98% 的浓硫酸多少吨？（602.6 吨）【练习】在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44g，使其中的硫全部变为二氧化硫，再把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液完全中和。求原化合物中硫的百分含量。（36.36%）1、相同质量的下列物质分别与等浓度的稀盐酸反应，至体系中均无固体物质，消耗盐酸的量最多的是（ ）A、Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. Mg3N22、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）A、KClO3（加MnO2催化剂，加热） B. KMnO4（加热）C. H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D. HgO（加热）3、a g铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为（ ）A. 17 B、71 C. 78 D. 874、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L 的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）A. Na2O B. Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D. 无法确定5、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气，这些气体与1.68 L O2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A、60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL 6、把一定量的锌与100mL 18.5mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测该溶液的氢离子浓度为0.1 mol/L ，则下列叙述正确的是（ ）A. 气体Y是SO2 B. 气体Y中SO2 和H2的体积比为 41C. 反应中共消耗锌 87.5 g D、反应中共转移电子3 mol7、将20 mL 二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分发生下列反应：6NO2 + 8NH3 =7N2 +12 H2O ，已知参加反应的二氧化氮比氨气少2 mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2 和8NH3 所占体积比为（ ）A. 31 B、23 C. 34 D、378、镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气2.8 L (标准状况)，则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是（ ）A. 0.11 mol B、0.