分析化学习题总汇 (35).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 10 分 1 在 pH 5 0 的醋酸缓冲溶液中 用 0 002mol L 1的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2 已知 lgKPbY 18 0 lg Y H 6 6 lg pb AC 2 0 在计量点时 pPb 2 对于半反应 MnO 4 5e 8H Mn2 4H2O Nernst 方程式的表示式为 3 HCl H2SO HNO3及 HClO4的区分性溶剂是 4 BaSO4重量法测 SO2 4 若有 Fe3 共沉淀 则将使测定结果偏 5 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 6 佛尔哈德法中直接测 Ag 对溶液的酸度要求为 7 100g 溶剂能溶解 14 8g 碘 则碘饱和溶液的百分浓度为 8 t 分布曲线与正态分布曲线形状相似 当 f 时 9 佛尔哈德返滴定测 Cl 若不加硝基苯等保护沉淀 则分析结果会偏 10 银氨溶液的 Ag I 的物料平衡方程式为 cAg 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 半微量分析法试样的用量是 A 大于 1g 10mL B 0 01 0 1g 0 01 1mL C 0 01 0 1g 1 10mL D 0 1 10mg 1 10mL 2 浓度相等的下列水溶液 其 pH 值最高的是 A NaAc B Na2CO3 C NH4Cl D NaCl 3 假设用 NaOH 滴定某二元弱酸至第一等当点时 若终点检测的 pH 0 3 当 Ka1 Ka2 10 4 时 将会引起的终点误差为 A 1 5 B 1 5 C 1 D 1 4 0 20mol L 1 的 NH4SCN 和 2 0 10 4mol L 1ZnCl 2等体积混和 已知混合后 Zn 2 为 2 0 10 5mol L 1 若只形成 ZnSCN 络合物 则 ZnSCN 的形成常数 k 1值为 A 1 103 B 2 103 C 4 10 D 10 5 某氧化还原滴定反应 其计量电位为 0 75V 对此滴定最适宜的指示剂为 A 邻二氢菲 亚铁 0 1 06V B 二苯胺磺酸钠 0 0 84V C 二苯胺 0 0 76V D 次甲基蓝 0 0 36V 6 用重量法测定氯化钡中钡的百分含量 欲使 10 0mgBaSO4沉淀相当于 1 00 的钡 应称取 试样重 M BaSO4 233 4 A 0 2942 B 1 177 C 0 5883 D 1 177 7 下列说法正确的是 A 透光率 T 与浓度成直线关系 B 摩尔吸光系数随波长而变 C 比色法测定 MnO 4时选红色滤光片 D 玻璃比色皿适宜于紫外区使用 8 五人分别测定水泥中 SO3百分含量 试样皆为 2 2g 五人报告如下 哪一份是合理的 A 2 0852 B 2 08 C 2 085 D 2 09 E 2 1 9 在 SO4 2 Al3 Fe3 的混合液中 以 BaSO 4重量法测定 SO 2 4的含量 选用何法消除 Al 3 Fe 3 的干扰最完全 A 控制溶液的酸度 B 沉淀分离 C 离子交换分离 D 络合掩蔽法 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 15 分 1 在 pH 10 0 时用 0 010mol L 1EDTA 滴定 0 010mol L 1Cu2 至 200 时 下面式子错误的是 A pCu lgK CuY B pCu lgK CuY C lg Cu pK CuY D lg Cu lgK CuY 2 下列氧化还原滴定计量点电位 sp及滴定突跃大小与反应物的初始浓度有关的是 A Ce 4 Fe2 Ce3 Fe3 B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 D Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 3 以 0 1mol L 1 AgNO 3滴定 0 1mol L 1I 在化学计量点前 0 1 及在化学计量点时 p Ag 分别为 A 7 89 B 8 04 C 8 39 D 8 64 E 11 78 4 分析测定中的随机误差 其特征有 A 数值始终恒定 B 数值随机可变 C 正误差出现的概率小于负误差 D 绝对值相等的正负误差出现的概率相等 E 大误差出现的概率大 小误差出现的概率小 5 无机共沉淀分离法主要包括 A 混晶共沉淀 B 离子缔合物共沉淀 C 表面吸附共沉淀 D 固体萃取 共沉淀 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 90 分 1 平均值的置信区间指一定置信度下 以真值为中心的可靠范围 2 催化剂只能加快反应速度 3 双波长分光光度法可避免试液与参比液或两吸收池之间的差异引起的误差 4 催化剂既能改变反应速度 又能改变反应的平衡常数 5 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 6 对晶型沉淀 沉淀作用应当在热溶液中进行 并且应该趁热过滤 7 0 20mo1 L 1NaH2PO4溶液的 pH 值大于 0 20mo1 L 1NH4H2PO4的 pH 值 8 络合滴定中选择 pH 值的主要原因是为了避开其它离子的干扰 9 铬黑 T 指示剂适用于酸性溶液 也适用于弱碱性溶液 10 误差的绝对值与绝对误差是不相同的两个概念 11 S2O2 8在 H2SO4或 H3PO4介质中 有催化剂存在时 可将 Mn2 氧化为 MnO 4 Cr3 氧化 为 Cr2O2 7 12 活度系数的大小代表溶液偏离理想溶液的尺度 13 KMnO4溶液呈紫色 是因为其吸收了白光中的紫色光 14 EDTA 滴定中 在没有其它络合剂的情况下 MY 的副反应对主反应不利 15 络合物溶液的平均配位数 n一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数 16 一般来说 盐析剂的离子 价态愈高 半径愈小 其盐析作用愈弱 17 显色指示剂本身具有氧化还原性质 18 对不可逆体系的氧化还原滴定 实测滴定曲线与理论计算所得常有差别 19 温度既能改变反应速度 也能改变反应的平衡常数 20 不同的物质 有不同的 max 21 正态分布曲线的形状随 而变 标准正态分布曲线不随 而变 形状只有一种 22 在重量分析中 后沉淀总使分析结果偏高 23 陈化作用总能使沉淀变得更加纯净 24 分析结果的随机误差大于 2 58 的概率与小于 2 58 的概率相同 25 重量分析中 沉淀剂总是过量越多越好 26 利用有机碱法可使高价金属离子和一 二价金属离子分离 27 在反应 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 中 Fe3 Fe2 电对为不对称电对 28 加入回收法测得的回收率越高 分析方法的精密度就越高 29 利用络合物和配位体组成的金属离子缓冲溶液 加入少量的金属离子或配位体后 溶液 中的游离金属离子浓度基本不变 30 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 31 平均值的数据越大 置信区间越宽 32 活度常数只与温度有关 浓度常数不仅与温度有关 也与溶液离子强度有关 33 HAc NH4 HSO4 H2PO4 H2CO3都属于酸 34 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 35 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 36 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 37 浓 HNO3能溶解几乎所有的金属试样及合金 所以浓 HNO3是分解铬合金的适宜溶剂 38 加入回收法作对照时 实验求得的回收率越接近 1 分析方法的准确度越高 39 分析数据中 凡是 0 都不是有效数字 40 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不 可逆电对 41 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 42 物质的质量 与物质的量 n 的关系是 n M M 为摩尔质量 43 欲测定含铜约 10 的铜合金中铜含量 要求相对误差小于 0 5 选用碘量法或 EDTA 络合滴定法 44 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 45 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 46 NaOH 吸收了空气中的 CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓 度偏低 47 金属硫化物通常是无定形沉淀 48 萃取分离时 洗涤液的基本组成与试液相同 但不含试样 49 EDTA 副反应系数的对数 lg Y 1 说明体系中 EDTA 无副反应 50 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 51 金属指示剂与酸碱指示剂一样 有一个确定的变色点 52 在 1 00mo1 L 1的 H2SO4溶液中 H 浓度为 2 00mo1 L 1 53 摩尔法用 AgNO3标准溶液滴定 Cl 相反也可用 NaCl 作标准溶液滴定 Ag 54 偏差和误差所表示的意义并无差别 55 作为金属离子指示剂 二甲酚橙只适用于 pH 6 时 56 一般认为当两电对的条件电位之差在 0 4V 以上时 氧化还原反应即有可能定量地完成 57 EDTA 的副反应越严重 副反应系数越大 溶液中游离 Y 的平衡浓度就越小 络合物 MY 的条件稳定常数 K MY越小 58 由于测定过程中存在系统误差 所以测定结果的精密度不高 59 浓 HAc 17mo1 L 1 的酸度大于 15mo1 L 1H2SO4水溶液酸度 60 一组数据的精密度高 准确度也一定高 61 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 62 在 P 0 90 时 测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35 21 0 08 其意义是在 35 13 35 29 内 包括总体平均值 的把握有 90 63 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质 64 无论物料是否均匀 其采样和制样步骤 方法完全相同 65 有机沉淀剂的选择性好 测定结果的准确度不高 66 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀 67 酸的浓度一定时 Ka值愈大 即酸愈强 滴定突跃范围也愈大 68 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 69 KIO4在热的酸性介质中能将 Mn2 氧化为 MnO 4 70 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小 这组数据的分散程度也越小 71 反应物浓度越大 反应速度越大 72 反应的温度越高越好 73 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 74 强碱性树脂可在酸性 中性和碱性溶液中使用 而弱碱性树脂不宜用于碱性溶液中 75 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 76 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值 77 NaOH 溶液易吸收 CO2 因此用 HCl 滴定 NaOH 时 最好用甲基橙作指示剂 78 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 79 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好 80 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 81 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 82 某人对试样测定 5 次 测定值与平均值的偏差为 0 04 0 02 0 01 0 01 0 06 此结果 不正确 83 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 84 选择分析方法时 优先考虑的是方法的速度 85 重量分析中 作为称量形式的 BaSO4中含有 BaCl2 使 Ba2 的测定结果偏低 86 草酸溶液在 pH 3 时 溶液中离子主要存在