江苏省灌云县第一中学高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

灌云一中20142015学年度第二学期高二期中考试化学试卷（满分：120分 时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64（）选择题（50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 ( ) a、0.04 b、0.04mol / (l.s) c、0.08mol(l.s) d、0.04mol / l 2下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）a常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀b镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 c. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀d远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a2ch4(g)+4o2(g)= 2co2(g)+4h2o(l)； h890kjmol1 bch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l)； h890kjmol1 cch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l)； h890kjmol1 d1/2ch4(g)+ o2(g)= 1/2co2(g)+ h2o(l)；h890kjmol1 4铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 moll1的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )a铁棒附近产生oh b铁棒被腐蚀 c石墨棒上放出cl2 d石墨棒上放出o25某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）a大于25.3% b小于25.3% c等于25.3% d约等于25.3%6反应coh2o(g)co2h2在1000 k达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是 （ ） a将压强减小至原来的一半 b将反应温度升高至1200 kc添加催化剂 d增大水蒸气的浓度 7下列变化过程中，s0的是 （ ）a. 氯化钠溶于水 b. nh3(g)与hcl(g)反应生成nh4cl(s)c. 干冰的升华 d. caco3(s)分解为cao(s)和co2(g)8下列说法不正确的是 ( )a0.2 moll1的nahco3溶液中：na+hco3- oh-h+b将等体积ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多c向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7，则混合液中：nh4+ = cl-dph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ph7 9反应2a（g）2b（g）c（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（b）减小，应采取的措施是 （ ）a升温 b增大反应器的体积 c增大c（a） d降温10在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1moll-1hci溶液，其液面恰好在5ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmoll-1naoh溶液进行滴定，则所需naoh溶液的体积 ( )a大于20 ml b小于20 ml c等于20 ml d等于5ml不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。tnt1p2t2p2t2p111反应2x(g)y(g)2z(g)；hzym bxyzm cmzxy dxzmy14在0.l moll-1的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动c滴加少量0.lmoll-1 hcl溶液，溶液中h减少d加入少量ch3coona固体，平衡向逆反应方向移动15一定条件下，在容积为2l的密闭容器里加入一定物质的量的a和b，发生如下反应并建立平衡：a(g)2b(g)c(g)+2d(g) 测得平衡时各物质的浓度是：a0.3 moll-1，b0.2 moll-1，c0.15 moll-1。最初向容器里加入a的物质的量是 （ ） a0.5 mol b0.8 mol c0.9 mol d1.2 mol非选择题 （共70分）16（2分）298k时，合成氨反应的热化学方程式为： 班级 姓名 考试号 .密.封.线.密.封.线.n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h92.4kjmol1在该温度下，取1moln2和3molh2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj。其原因是 。17（4分）某温度（t）时，水的kw10-13 mol2l-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。18（8分）向一容积为5l的密闭容器中充入nh3和o2，它们的物质的量之比为12，发生如下反应：4nh3+o24no+6h2o(g)。（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的自由能g=hts0，此时该反应达到_状态，此时nh3为2mol，nh3的转化率为20%。以no的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，o2的平衡浓度为_ _。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动。19（8分）现有反应：co(g)+ h2o(g)co2(g)+ h2(g) ；h”、“”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。 22.（18分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000ml溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有_，_。 (2)滴定：盛装0.10 mol/l的盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应注意观察_ (3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果_； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果_。(4)有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(ml)所耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_计算题（本题包括1小题，共10分）23（10分）已知反应f