江苏省包场高级中学高中化学 第1章 第2节《化学计量在实验中的应用》（第2课时）导学案 新人教版必修1(1).doc

江苏省包场高级中学高中化学 第1章 第2节化学计量在实验中的应用（第2课时）导学案 新人教版必修1导学目标：1、 了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2、掌握22.4l/mol的使用注意事项。3、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。导学过程：问题一：在实验时我们可以称取一定质量的物质参与反应，如果是气体呢，还称质量么？气体一般是通过体积来衡量，那么体积和物质的量之间有什么关系呢？2、讨论根据表中数据及计算结果，可得出什么结论？ 结论：在相同条件下，lmol固体或液体的体积 。在相同条件下，lmol任何气体的体积 ，在标准状况下都大约是 。3、 决定物质体积的因素： 粒子数多少 粒子间的距离粒子本身大小。你能否解释1mol物质所占有的体积结果不相同？问题二：结合摩尔质量的概念理解气体的摩尔体积的概念1、 自主完成下列填空，组内核对 a.定义： 的气体所占的体积。b.符号： 。c.单位： d.特定值：在标准状况下，气体摩尔体积为 。e.表达式： 。2、思考：是不是任何情况下体积都是22.4l3、试一试：判断正误a.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 l（ ）b.1 mol气体的体积约为22.4 l（ ）c.标准状况下，1 mol o2和n2混合气(任意比)的体积约为22.4 l（ ）d.22.4 l气体所含分子数一定大于11.2 l气体所含的分子数（ ）e.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 l（ ）f.标准状况下，1molh2的体积为 l，0.5mol的h2的体积为 l；标准状况下，2.24l的co2的物质的量为 mol延伸拓展：阿伏加德罗定律及推论（对于气体） 1.阿伏加德罗定律：在相同的 下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。 m2.阿伏加德罗定律的推论： 依据：pv = nrt pv = rt m序号相 同条 件 结 论 公 式 语 言 叙 述 1t、p相 同v1 n1v2 n2同温、同压下，气体的体积比等于物质的量之比 2t、v相 同p1 n1p2 n2同温、同体积的气体的压强比等于物质的量之比 3n、p相 同v1 t1v2 t2物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比 4n、t相 同p1 v2p2 v1物质的量、温度相同的气体，其压强与体积成反比 5t、p、相 同1 m12 m2同温、同压下，气体的密度比等于相对分子质量（或摩尔质量）之比 6t、p、v相 同1 m1 m12 m2 m2同温、同压、同体积的气体的密度比等于摩尔质量之比，等于其密度之比 7t、p、m相 同v1 m2v2 m1同温、同压下，等质量的气体，其体积与摩尔质量成反比 8t、v、m相 同p1 m2p2 m1同温、同体积下，等质量的气体，其压强与摩尔质量成反比3.由气体的密度（）和相对密度（d）求气体的相对分子质量（mr）（1）已知气体在标准状况下的密度（0）求mr：mr = （2）已知气体的相对密度（d）求m： d（a对b）= a / b = ma / mb ma = d（