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高一化学键教案范文 教学目标： 知识目标： 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力目标： 1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力; 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感目标： 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点：离子键 教学过程： 复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应 播放视频：钠在氯气中燃烧 播放动画：离子键 播放动画前提出要求： 1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程? 2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗? 3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键? 通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。 板书： 一、离子键 1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 讨论：如何理解静电作用? 教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。 讨论：形成离子键的条件 教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 两点说明： 1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中A、A主族元素和A、A之间易形成离子键。 2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。 板书：成键微粒：阴离子和阳离子 成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 说明：(1)A、A主族元素和A、A之间易形成离子键 (2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。 讲解：电子式 1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。 2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。 练习： 1.用电子式表示的形成过程 2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾 讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质 板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质 (1)影响离子键强弱的因素 离子的半径和电荷 离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用离子键就越强。 (2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。 小结本节课重点内容： 板书设计： 第四节化学键 一、离子键 1.概念： 2.成键微粒：阴离子和阳离子 成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 3.电子式 4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。 离子键强弱与离子化合物的性质 (1)影响离子键强弱的因素