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江苏省灌南高级中学2014年高中化学生产生活中的含氮化合物知识点总结学案 苏教版必修1一、氮氧化物的生产(一)氮及其氧化物1、氮气无色无味的气体,难溶于水。(1)与o2的化合(放电或高温条件下) (2)与h2的化合 n2+3h22nh3氮气主要有以下三方面的应用:化工原料(合成氨、制硝酸等);保护气(填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等);冷冻剂(超低温手术、超导材料的低温环境等)。(二)氮氧化物对环境的污染与防治1.形成氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等,产生大量的氮氧化物,火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。2.危害(1)产生硝酸型酸雨 (2)产生光化学烟雾3.防治使用洁净能源,减少氮氧化物的排放为机动车辆安装尾气转化装置,将汽车尾气中的co和no转化成co2和n2对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理二、氮肥的生产和使用(一)氨气1.氨气的合成 n2+3h22nh32.氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水(1体积水能溶解700体积的nh3),水溶液叫氨水,其密度随质量分数的增大而下降。氨的化学性质主要有:与水反应 nh3+h2onh3h2onh4oh氨水是混合物,溶液中含有h2o、nh3h2o、nh3等分子和nh4、oh(还含有极少量的h+)等离子(氨在水中大部分以nh3h2o形式存在),所以,溶液呈弱碱性,能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发,受热时容易逸出氨气(nh3h2o nh3+ h2o),不易运输保存等,所以常将氨转化成各种铵盐。与酸反应 nh3+hcl=nh4cl呈现冒白烟现象,白烟是生成的nh4cl小颗粒,这可以检验氨气的存在。与一些氧化剂的反应 4nh3+5o24no+6h2o3.氨气的实验室制备 ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o收集nh3用向下排空气法;检验用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或用蘸有浓盐酸的玻璃棒(冒白烟);干燥用盛碱石灰(cao和naoh的混合物)的干燥管。(二)铵盐由铵根离子(nh4)和酸根离子构成的化合物叫铵盐,铵盐都是晶体、易溶于水。1.不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。nh4hco3 nh3+co2+ h2o (nh4)2so42nh3+h2so4nh4cl nh3+hclnh4cl受热分解有类似“升华”现象(),可用于物质的提纯,如nacl混入nh4cl中可加热提纯。(二)硝酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸,98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”,浓硝酸常带有黄色。1.不稳定性硝酸应贮存在避光、低温处。2.强氧化性3cu8hno3(稀)=3 cu(no3)22no4h2ocu4hno
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