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江苏省灌南高级中学2014年高中化学生产生活中的含氮化合物知识点总结学案 苏教版必修1一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气无色无味的气体，难溶于水。（1）与o2的化合（放电或高温条件下） （2）与h2的化合 n2+3h22nh3氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。（二）氮氧化物对环境的污染与防治1.形成氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。2.危害（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾3.防治使用洁净能源，减少氮氧化物的排放为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的co和no转化成co2和n2对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理二、氮肥的生产和使用（一）氨气1.氨气的合成 n2+3h22nh32.氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的nh3），水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。氨的化学性质主要有：与水反应 nh3+h2onh3h2onh4oh氨水是混合物，溶液中含有h2o、nh3h2o、nh3等分子和nh4、oh（还含有极少量的h+）等离子（氨在水中大部分以nh3h2o形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（nh3h2o nh3+ h2o），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。与酸反应 nh3+hcl=nh4cl呈现冒白烟现象，白烟是生成的nh4cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。与一些氧化剂的反应 4nh3+5o24no+6h2o3.氨气的实验室制备 ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o收集nh3用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；干燥用盛碱石灰（cao和naoh的混合物）的干燥管。（二）铵盐由铵根离子（nh4）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。1.不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。nh4hco3 nh3+co2+ h2o （nh4）2so42nh3+h2so4nh4cl nh3+hclnh4cl受热分解有类似“升华”现象（），可用于物质的提纯，如nacl混入nh4cl中可加热提纯。（二）硝酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。1.不稳定性硝酸应贮存在避光、低温处。2.强氧化性3cu8hno3（稀）=3 cu(no3)22no4h2ocu4hno
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