氨水电离平衡常数Kb的测定.doc

实验一 0.1mol/L氨水电离平衡常数Kb的测定【实验目的】1. 掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用2. 学习使用PH计测定溶液的PH值3. 巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的使用 【实验原理】1. 氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡NH3+H2O=NH4+OH- Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，NH4+ NH3 OH-分别为其电离平衡浓度OH-2COH- 一定温度下则有电离平衡常数Kb =2.OH-可由PH值间接测出3.HCL溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，所以不能有直接法配置，只能先配置近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物Na2CO3标定之。盐酸加入 Na2CO3溶液中： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2选用甲基橙做为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色2m（Na2CO3）5Mr（Na2CO3）V(HCl) C（HCl）= x1000（mol/l）【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管（25mlx2）、锥形瓶（150mlX6）、烧杯（50mlX2）、移液管（20mlx2、10mlx2）、滴管、玻棒、容量瓶(100mlx2)、量筒（25ml） 、电子天平。 试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3【实验步骤】1. 0.1mol/LHCl溶液的标定 （1）.配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.40.6g（精确至+0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。（2）取20ml洁净的移液管，用少量的NaCO3溶液润洗23次，然后分别移取20.00ml碳酸钠溶液于3个150ml锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。将酸式滴定管用少量代装的0.1ml/LHCl溶液润洗23次，然后装满代标定的HCl溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的HCl溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。直到溶液刚好变成橙色为止，记取末读数。按上述方法重复滴定3次。按式计算HCl溶液的准确浓度。并在表1做好记录并处理。 2.0.1mol/L 氨水的配制： 用10ml移液管吸取10.00ml 1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配制成100ml的溶液。3.NH3H2O溶液浓度的测定： 用20ml的移液管吸取20.00ml0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。至溶液变为橙色，且30s内不褪色。表2记录数据并处理，平行滴定3次。C(HCl) V(HCl)Mol/LV(NH3)C(NH3)= 4.PH值的测定 取两个100ml和一个50ml的容量瓶，在100ml容量瓶中分别用10ml、20ml移液管加入10.00ml、20.00ml氨水，在50ml容量瓶中用20ml移液管加入20.00ml氨水溶液并分别稀释为100.00ml、50.00ml的溶液 取稀释后的氨水分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式PH（OH-）=14-PH求出P（OH-）从而得出OH-。计算Kb于表3记录数据并处理【数据记录与结果分析】表10.1mol/LHCl溶液的标定日期 温度 相对湿度实验序号123甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V( Na2CO3)/mlM称量（NaCO3）/gM反应（NaCO3）/gV初（HCl）/mlV末 (HCl) /mlV消耗 (HCl) /mlV 平均(HCl)/mlC（HCl）/molL-1相对平均偏差/%结论：表2NH3H2O溶液浓度的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V（NH3H2O）/mV终（HCl）/mlV初（HCl）/mlV（HCl）/mlV平均（HCl）/mlC（HCl）/ mol-1C（NH3H2O）/mol-1C平均（NH3H2O）/mol-1相对平均偏差/%结论：表3氨水解离常数的测定实验序号123C（NH3H2O