江苏省盐城市九年级化学上学期质检试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省盐城市九年级（上）质检化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列有关金属性质的说法错误的是( )a常温下所有金属都是银白色的固体b在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑c铜、银等金属具有良好的导电性d埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀2探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是( )a氢气b二氧化硫c二氧化碳d一氧化碳3下列说法正确的是( )a铁钉在潮湿的空气中容易生锈b钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金c铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律d处理金属废弃物的方法是填埋法4金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是( )a经常在表面涂油的大型钢制机械b涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳c擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具d经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管5下列有关铁的说法错误的是( )a参考如图信息，铁的相对原子质量为26b生铁和钢是常见的铁合金c铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈d用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是fe2o3+3co2fe+3co26某化学兴趣小组，为验证ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是( )abcd7下列关于金属的说法正确的是( )a波尔多液的配制可以在铁质容器中进行b铝制品抗腐蚀能力较铁制品强c用feso4溶液、cu和ag三种物质可以验证fe、cu、ag三种金属的活动性强弱顺序d铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe3o48在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )a滤渣中一定有银、没有铜和锌b滤渣中一定有银和锌，可能有铜c滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银d滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银9芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成下列关于铁画的叙述不正确的是( )a铁画应悬挂在干燥的环境中b所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉c给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀d所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金10现将x、y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，x无明显变化，y表面有铜析出，则x、y、cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )axycubcuxycycuxdxcuy11向一定质量的agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入m克zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是( )a取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色b取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生c取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生d滤渣中的物质至少有两种12某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532a第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁b第2次所加入的稀盐酸未反应完c每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应d合金样品中铜的质量分数为40%13在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉下列实验现象不可能观察到的是( )a天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边b只有铁粉有剩余c天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边d只有锌粉有剩余14向agno3溶液中加入一定质量的al和fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知hcl+agno3agcl+hno3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有ag滤液中一定含有fe（no3）2，一定不含agno3，可能含有al（no3）3以上说法中正确的个数是( )a0个b1个c2个d3个15将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是( )afeobfe2o3cfe3o4d无法确定16现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气则可能的情况有( )a足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应b足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应c足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应d等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应二、非选择题：17修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_；（2）钢是含0.03%2%_的铁合金；（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为_；（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为_；（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是_18化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水_（填“放热”或“吸热“）生活用水在净化过程中常用_吸附色素和异味，一般可以通过_的方法降低水的硬度（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于_（选填“纯净物”或“混合物）”，是_ （选填“可再生”或“不可再生”）能源酒精燃烧的化学方程式为_（3）pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物它的直径还不到人的头发丝粗细的，与较粗的大气颗粒物相比，pm2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的pm2.5值很低pm2.5其实就是我国计入空气首要污染物的_（填字母序号）；a氮氧化物 b二氧化硫 c一氧化碳 d可吸入颗粒物今年的11月份至今，北京地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是_在日常生活中，可以减少pm2.5的一点有效措施有_19（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_（3）生成生铁的主要反应为fe2o3+3co2fe+3co2，该反应中发生氧化反应的物质是_（填序号）afe2o3 bco cfe dco2（4）高炉气体的主要成分为n2、co、co2，如果将高炉气体通入足量的naoh溶液中，发生反应的化学方程式为_202015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥泉州湾大桥正式通车大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于_（选填“金属”或“无机非金属”）材料（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_和_发生反应而生锈（3）大桥施工过程中用乙炔（c2h2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_；乙炔燃烧时将_能转化为热能和光能（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_（填序号）雾霾天气 温室效应 赤潮的形成 酸雨的形成21金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_（填序号）a金属的硬度 b金属的导电性c金属的耐腐蚀性 d金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_（3）高铁酸钠（na2feo4）是一种“绿色环保高效”消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为_价（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示下列表述正确的是_（填序号）a表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等22在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同则固体c是_，操作的名称是_，实验中所加的过量金属粉末是_23材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（c2h8n2）和四氧化二氮（n2o4）作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢（h2）和液氧（o2）（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为_，使用液氢做燃料的优点有：_（填一条）（2）下列有关偏二甲肼（c2h8n2）的叙述正确的是_a由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成b由碳、氢、氮三种元素组成c由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成d组成元素碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1（3）“玉兔”月球车（右图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开腹部“武器”有避障相机、机械臂等为“玉兔”提供能源的有_电池、锂电池和核电池“玉兔号”对“车轮”要求极高月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有_、_ 的特性机械臂末端配有坚硬的_的钻头，可提取岩石内部样本（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加知识回放】金属活动性顺序：k ca na_al zn fe sn pb （h） cu_ag pt au请你在横线上填写对应金属的元素符号作出猜想】猜想1crfecu； 猜想2fecucr； 猜想3你的猜想是_【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想_正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_【知识运用】将铬片投入feso4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式_24某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量g10102030所加稀硫酸的质量g10012080x生成氢气的质量g0.20.20.2y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中x=_y=_（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？2015-2016学年江苏省盐城市九年级（上）质检化学试卷（12.28）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列有关金属性质的说法错误的是( )a常温下所有金属都是银白色的固体b在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑c铜、银等金属具有良好的导电性d埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 【专题】金属与金属材料【分析】a、铜是紫红色的固体；b、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；c、金属具有良好的导电性；d、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应【解答】解：a、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；b、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；c、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；d、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选a【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应的性质，即可顺利解答2探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是( )a氢气b二氧化硫c二氧化碳d一氧化碳【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是zn、cuso4，还可能有溶剂h2o，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气a、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是zn、cuso4，还可能有溶剂h2o，则该气体可能是氢气，故选项正确b、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误c、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误d、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键3下列说法正确的是( )a铁钉在潮湿的空气中容易生锈b钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金c铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律d处理金属废弃物的方法是填埋法【考点】金属锈蚀的条件及其防护；生铁和钢；金属的回收利用及其重要性；质量守恒定律及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】a、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果b、钢和生铁是铁的两种合金c、一切化学反应均遵守质量守恒定律d、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境【解答】解：a、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说法正确b、钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误c、铜粉在空气中加热后（与空气中的氧气反应）生成氧化铜，属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误d、处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误故选a【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、生铁和钢、金属的化学性质、质量守恒定律、金属资源的保护等即可正确解答本题4金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是( )a经常在表面涂油的大型钢制机械b涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳c擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具d经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】金属与金属材料【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断【解答】解：a、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀b、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀c、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差d、经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，表面“烤蓝”，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀故选c【点评】本题难度不大，掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键5下列有关铁的说法错误的是( )a参考如图信息，铁的相对原子质量为26b生铁和钢是常见的铁合金c铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈d用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是fe2o3+3co2fe+3co2【考点】生铁和钢；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；元素周期表的特点及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】a、根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可b、根据铁合金种类：生铁与钢判断c、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果d、考查高炉炼铁涉及到的化学方程式书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件【解答】解：a、从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道，在图片左上角的是铁原子的原子序数26，它等于原子的质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85故a 错；b、生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成的，是我们生活中最常见的故b正确；c、铁生锈的条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈，所以钢铁的使用要注意防止生锈故c正确；d、用co高温下还原赤铁矿：该变化中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳该反应的化学方程式为：fe2o3+3co2fe+3co2故d正确故选：a【点评】易错点：对元素周期表中各个数字代表的意义容易混淆6某化学兴趣小组，为验证ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是( )abcd【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合【解答】解：a、中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即fecu；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即fecu；该组合无法得出ag、cu两种金属的活动性顺序，故选项错误b、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即cuag；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即feh；该组合无法得出fe、cu两种金属的活动性顺序，故选项错误c、中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即feh；中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即h银；该组合无法得出fe、cu两种金属的活动性顺序，故选项错误d、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即cuag；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即fecu；该组合能得出ag、fe、cu三种金属的活动性顺序为fecuag，故选项正确故选d【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键7下列关于金属的说法正确的是( )a波尔多液的配制可以在铁质容器中进行b铝制品抗腐蚀能力较铁制品强c用feso4溶液、cu和ag三种物质可以验证fe、cu、ag三种金属的活动性强弱顺序d铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe3o4【考点】金属的化学性质；铁锈的主要成分 【专题】金属与金属材料【分析】a、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；b、根据铝的性质分析；c、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；d、根据铁锈的主要成分分析【解答】解：a、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故a错误；b、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故b正确；c、由于cu和ag都不能与用feso4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故c错误；d、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe2o3，故d错误故选b【点评】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，8在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )a滤渣中一定有银、没有铜和锌b滤渣中一定有银和锌，可能有铜c滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银d滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析【解答】解：a、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故a错误；b、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故b错误；c、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故c错误；d、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故d正确故选：d【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换9芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成下列关于铁画的叙述不正确的是( )a铁画应悬挂在干燥的环境中b所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉c给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀d所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金【考点】金属锈蚀的条件及其防护；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；生铁和钢 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】铁在潮湿的空气中容易生锈，铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金【解答】解：a、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈故a正确b、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈故b正确c、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀故c正确d、所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金故d不正确故选d【点评】解答本题的关键是要掌握铁的性质和合金方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断10现将x、y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，x无明显变化，y表面有铜析出，则x、y、cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )axycubcuxycycuxdxcuy【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将x、y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序【解答】解：将x、y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中x没有发生明显变化，y表面析出金属铜，由此可知铜x，y铜故这三种金属的活动顺序是y铜x故选项为：c【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来11向一定质量的agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入m克zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是( )a取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色b取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生c取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生d滤渣中的物质至少有两种【考点】金属的化学性质；酸的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，zncuag，向一定质量agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入zn，与两种溶质依次发生反应zn+2agno3=zn（no3）2+2ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；zn+cu（no3）2=zn（no3）2+cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；a、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故a说法正确；b、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故b说法错误，但符合题意；c、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故c说法正确；d、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故d说法正确；故选：b【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论12某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532a第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁b第2次所加入的稀盐酸未反应完c每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应d合金样品中铜的质量分数为40%【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析【解答】解：a、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故a正确；b、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故b正确；c、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故c错误；d、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：100%=40%，故d正确故选：c【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力13在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉下列实验现象不可能观察到的是( )a天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边b只有铁粉有剩余c天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边d只有锌粉有剩余【考点】金属的化学性质 【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边【解答】解：a、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故a说法正确；若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为1gfe+h2so4feso4+h256 21g g zn+h2so4znso4+h265 21g gb、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故b说法正确；c、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故c说法正确；d、根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，故d说法错误故选d【点评】本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行14向agno3溶液中加入一定质量的al和fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知hcl+agno3agcl+hno3）：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有ag滤液中一定含有fe（no3）2，一定不含agno3，可能含有al（no3）3以上说法中正确的个数是( )a0个b1个c2个d3个【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液可以据此分析该题【解答】解：由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确故选b【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可15将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是( )afeobfe2o3cfe3o4d无法确定【考点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算 【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算【分析】可先设出铁的氧化物的化学式，利用氧化物与一氧化碳反应的化学反应的方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，则可以得到氧化物的化学式【解答】解：设铁的氧化物的化学式为fexoyfexoy+ycoxfe+yco256x+16y 44y6.96g 5.28g 解得x：y=3：4即铁的氧化物为四氧化三铁故选c【点评】本题考查学生利用化学反应方程式进行计算并确定物质的化学式，学生应熟悉计算的理论依据，加深对质量守恒定律的理解，在解答中注意解答的规范性16现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气则可能的情况有( )a足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应b足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应c足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应d等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 【专题】金属与金属材料【分析】mg、al 两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：mg+2hcl=mgcl2+h2，2al+6hcl=2alcl3+3h2由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的hcl的质量相等；（2）参与反应的mg、al质量符合得到相同质量氢气的条件据此分析解答即可；【解答】解：a、等质量的镁铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同所以生成的氢气一定不等，故错误；b、假设mg、al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的mg的质量为x，al为y，mg+2hcl=mgcl2+h2，2al+6hcl=2alcl3+3h224 2 54 6x 2g y 2g，x=24g，y=18g故mg、al质量比为：24g：18g=4：3故正确；c、b正确所以c错误；d、根据反应可知：反应生成的氢气全部来源于hcl中所含的氢元素，反应中mg、al均为过量，而所用盐酸的质量分数和质量都相同，故充分反应后得到的氢气质量相同；故选bd【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助二、非选择题：17修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式fe2o3+3co2fe+3co2；（2）钢是含0.03%2%碳的铁合金；（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈；（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是置换反应【考点】一氧化碳还原氧化铁；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可（2）根据钢的主要成分进行分析解答（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可（5）铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，据此进行分析解答【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为fe2o3+3co2fe+3co2（2）钢是含碳量为0.03%2%的铁的合金（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（5）铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应故答案为：（1）fe2o3+3co2fe+3co2；（2）碳；（3）雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈；（4）fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（5）置换反应【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、钢的主要成分、铁锈蚀的条件、置换反应的特征等是正确解答本题的关键18化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水放热（填“放热”或“吸热“）生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味，一般可以通过煮沸水的方法降低水的硬度（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于纯净物（选填“纯净物”或“混合物）”，是可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源酒精燃烧的化学方程式为c2h5oh+3o22co2+3h2o（3）pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物它的直径还不到人的头发丝粗细的，与较粗的大气颗粒物相比，pm2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的pm2.5值很低pm2.5其实就是我国计入空气首要污染物的d（填字母序号）；a氮氧化物 b二氧化硫 c一氧化碳 d可吸入颗粒物今年的11月份至今，北京地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是夏季多雨冬天干旱（或夏天树叶茂盛等）在日常生活中，可以减少pm2.5的一点有效措施有不吸烟或少开机动车或多植树煮沸水【考点】溶解时的吸热或放热现象；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；常见能源的种类、能源的分类 【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）根据手发烫判断吸热放热，活性炭有吸附性，煮沸能降低水的硬度；（2）用完之后不能再产生的能源，属于不可再生能源用完之后能够再产生的能源，属于可再生能源；根据反应物、生成物和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）根据pm2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物；根据夏季多雨冬天干旱以及减少pm2.5的措施进行解答【解答】解：（1）用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，说明洗衣粉溶于水放热，由于活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用净化水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；（2）酒精是一种清洁能源，它属于纯净物酒精用完之后，可以通过植物秸秆发酵来制取，也可以通过化学合成方法制取，属于可再生能源酒精燃烧能