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文档简介

第三节铁的重要化合物 第三章金属及其化合物 一 铁的重要化合物1 铁的存在铁在地壳中的含量仅次于 主要以和价化合物的形式存在 氧 硅 铝 2 3 1 物理性质 1 铁的氧化物 铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水 不溶于水 不溶于水 思考与探究1 从物质类别角度 根据初中所学金属氧化物性质 预测FeO Fe2O3 Fe3O4有什么化学性质 写出有关的化学方程式和对应的离子方程式 1 铁的氧化物 3 化学性质 与盐酸反应 金属氧化物通性 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 思考 Fe3O4能否和盐酸反应呢 不要求 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 1 铁的氧化物 2 类别 FeOFe2O3Fe3O4 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 探究2 价态角度思考 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质 1 铁的氧化物 价态特点 FeOFe2O3Fe3O4 氧化性 还原性 氧化性 氧化性 还原性 2 3 2 3 试着写出体现该性质的化学方程式 氧化物均能被CO还原成Fe 炼铁原料 FeO不稳定 FeO不稳定 常温下被氧化为氧化铁 受热被氧化成Fe3O4 一 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 氧化性 还原性 氧化性 氧化性 还原性 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 金属氧化物的用途 a 作为冶炼金属的原料 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 b Fe2O3用于制红色油漆和涂料 C Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材 2 铁的氢氧化物 思考 铁有哪些氢氧化物 如何制备 方案一 能否通过铁和水反应制得 方案二 能否通过铁的氧化物和水反应得到 方案三 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 Fe OH 3 Fe OH 2的制备 分别向FeCl2 FeCl3溶液加NaOH 实验3 9制备Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaOH 观察现象 填写课本表格 2 铁的氢氧化物 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 实验3 9 在FeCl3 FeSO4分别加入NaOH溶液 思考 为什么在制取Fe OH 2会很快发生颜色的变化 原因 Fe OH 2不稳定 很容易被空气里的氧气氧化成红褐色的Fe OH 3 2 铁的氢氧化物 想想 议议 为了延长看到Fe OH 2的时间 你认为可以采取哪
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