江苏省盐城市上冈高级中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江苏省盐城市上冈高级中学高二（下）期中化 学试卷一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件）1（3分）（2014秋白银区校级期中）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）a增大盐酸的浓度b提高反应的温度c增大压强d用铁粉代替铁片2（3分）（2013春建湖县校级期中）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）a增大反应物浓度b减小反应容器的体积c增大生成物浓度d升高反应温度3（3分）（2012秋沙县校级期末）已知化学反应2a（？）+b（g）2c（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）aa是气体，c是固体ba，c均为气体ca，c均为固体da是固体，c是气体4（3分）（2013春建湖县校级期中）下列物质中，属于弱电解质的是（）a氯化氢b氢氧化钠c一水合氨d酒精5（3分）（2012春红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd6（3分）（2013春建湖县校级期中）有一支100ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）aa mlb（100a）mlc大于a mld大于（100a）ml7（3分）（2014秋扶余县校级期中）某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20gnaclc用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的naoh溶液21.70mld用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.38（3分）（2013秋海曙区校级期末）液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：nh3+nh3nh4+nh2对该体系的说法中错误的是（）a液氨中c（nh4+）与c（nh2）的乘积为一常数b液氨电离达到平衡时，c（nh3）=c（nh4+）=c（nh2）c只要不加入其它物质c（nh4+）=c（nh2）d液氨中存在nh3、nh4+、nh2粒子二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分每题有一个或两个选项符合条件错选不得分，漏选一个得2分）9（4分）（2013春建湖县校级期中）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，kio3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以ki溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为ki+h2okio3+h2（未配平）下列有关说法中，正确的是（）a电解时，在阳极上产生氢气b电解时，石墨做阴极，铁作阳极c电解后得到kio3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧d电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水kio3晶体10（4分）（2008佛山二模）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化11（4分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd12（4分）（2007资阳二模）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13（4分）（2011春中山期末）室温下，ph相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）a加水稀释10倍后，两溶液的ph均减小b使温度都升高10后，两溶液的ph均不变c加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d加足量的铁充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14（4分）（2013春建湖县校级期中）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2x（g）+y（g）2z（g）达到平衡时，x、y和z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）a均减少1molb均增加1molc均减半d均加倍二、非选择题（共72分15（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为16（14分）（2013春建湖县校级期中）今有hcn（一元弱酸）；hcl；h2so4三种溶液，选择填空：（请填入相应的字母）abc=e=d=f=g=h=（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度关系是（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是（3）中和等体积、等物质的量浓度的koh溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为（4）当它们ph相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为（5）当它们ph相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间（6）将ph相同的三种酸均稀释100倍后，ph关系为17（14分）（2013春绿园区校级期末）某化学反应 2a b+d 在四个不同条件下进行b、d起始为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=mol/l，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：18（6分）（2013春建湖县校级期中）有甲、乙两个容积均为1l的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2x（g）+y（g）a z（g）向甲中通入4mol x、2mol y，达平衡时测得其中z的体积分数为60%；向乙中通入1molx、0.5mol y和3molz，平衡时测得z的体积分数为w%试回答：（1）若w%=60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a=（2）若w%=60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c（x）=（3）若a=4，则w%60%（填“大于”、“小于”或“等于”）19（8分）（2013春建湖县校级期中）在不同温度下的水溶液中c（h+）=10x mol/l，c（oh）=10y mol/l，x与y的关系如图所示请回答下列问题：（1）曲线代表的温度下，水的离子积为，曲线所代表的温度（填“高于”、“低于”或“等于”）曲线所代表的温度你判断的依据是（2）曲线所代表的温度下，0.001mol/l的naoh溶液的ph为20（16分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为；在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，电极反应式为y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）21（6分）（2013春建湖县校级期中）已知：在298k、100kpa时，c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h1=400kjmol1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=570kjmol1；2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h3=2600kjmol1；（1）写出298k时由c（s，石墨）和h2（g）生成1mol c2h2（g）反应的热化学方程式（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kj将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol ca （oh）2的澄清石灰水中充分反应将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式加热b，发生反应的离子方程式2012-2013学年江苏省盐城市上冈高级中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件）1（3分）（2014秋白银区校级期中）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）a增大盐酸的浓度b提高反应的温度c增大压强d用铁粉代替铁片考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答解答：解：a增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故a不选；b提高反应的温度，反应的速率加快，故b不选；c该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大fe与盐酸的反应速率，故c选；d用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故d不选；故选c点评：本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大2（3分）（2013春建湖县校级期中）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）a增大反应物浓度b减小反应容器的体积c增大生成物浓度d升高反应温度考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动解答：解：a、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故a正确；b、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故b错误；c、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故c错误；d、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故d错误；故选a点评：考查影响化学平衡移动的元素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解，移动结果是减弱改变趋势，不是消除改变3（3分）（2012秋沙县校级期末）已知化学反应2a（？）+b（g）2c（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）aa是气体，c是固体ba，c均为气体ca，c均为固体da是固体，c是气体考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，说明正反应是气体物质的量增大的反应，据此结合物质的量状态进行判断解答：解：对于反应2a（？）+b（g）2c（？）a、若a是气体，c是固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故a不符合；b、若a，c均为气体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故b不符合；c、若a，c均为固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故c不符合；d、若a是固体，c是气体，则该正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强时，平衡向逆反应反向移动，故d符合；故选d点评：考查化学平衡移动的影响因素，比较基础，注意压强度化学平衡的影响4（3分）（2013春建湖县校级期中）下列物质中，属于弱电解质的是（）a氯化氢b氢氧化钠c一水合氨d酒精考点：强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答解答：解：a氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故a错误；b氢氧化钠的水溶液中，氢氧化钠能完全电离出钠离子和氢氧根离子，所以是强电解质，故b错误；c一水合氨，在水溶液里只有部分电离，nh3h2onh4+oh，所以是弱电解质，故c正确d酒精，是乙醇的俗称，在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故d错误；故选c点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题5（3分）（2012春红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：a、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；b、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号c、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；d、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：a、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以h1h2，故a符合；b、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以h1h2，故b不符合；c、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以h1h2，故c不符合；d、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以h1h2，故d不符合；故选a；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单6（3分）（2013春建湖县校级期中）有一支100ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）aa mlb（100a）mlc大于a mld大于（100a）ml考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，100ml滴定管中实际盛放液体的体积大于100ml，因此，一支100ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（100a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（100a）ml，故选d点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大7（3分）（2014秋扶余县校级期中）某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20gnaclc用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的naoh溶液21.70mld用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验基本操作分析：a量筒的精确度为0.1ml；b托盘天平的精确度为0.1g；c滴定管精确度为0.01ml；d广泛ph试纸精确到整数解答：解：a量筒量取时能精确到0.1ml，无法量取7.13ml盐酸，故a错误； b天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故b错误；c滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70ml，故c正确；d广泛ph试纸测得溶液的ph值应是整数，故d错误故选c点评：本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同8（3分）（2013秋海曙区校级期末）液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：nh3+nh3nh4+nh2对该体系的说法中错误的是（）a液氨中c（nh4+）与c（nh2）的乘积为一常数b液氨电离达到平衡时，c（nh3）=c（nh4+）=c（nh2）c只要不加入其它物质c（nh4+）=c（nh2）d液氨中存在nh3、nh4+、nh2粒子考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a液氨中 c （nh4+）与 c （nh2）的乘积只与温度有关；b液氨电离达到平衡状态时，c （nh4+）=c （nh2 ）小于c （nh3）；c只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （nh4+ ）=c （nh2）；d可逆反应中的各种微粒都共存解答：解：a液氨中 c （nh4+）与 c （nh2）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （nh4+）与 c （nh2）的乘积为定值，故a正确；b液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （nh4+）=c （nh2）c （nh3），故b错误；c只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的nh4+ 和nh2 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （nh4+）=c （nh2），故c正确；d液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 nh3、nh4+、nh2 等粒子，故d正确；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，利用知识迁移的方法，根据水的电离平衡来分析液氨的电离平衡，注意离子积常数只与温度有关，为易错点二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分每题有一个或两个选项符合条件错选不得分，漏选一个得2分）9（4分）（2013春建湖县校级期中）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，kio3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以ki溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为ki+h2okio3+h2（未配平）下列有关说法中，正确的是（）a电解时，在阳极上产生氢气b电解时，石墨做阴极，铁作阳极c电解后得到kio3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧d电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水kio3晶体考点：电解原理专题：电化学专题分析：a、依据反应分析判断，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，碘离子失电子生成碘酸根离子；b、电解时阴极产生氢气；c、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶灼烧会发生分解；d、依据配平的化学方程式，ki+3h2okio3+3h2，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾解答：解：a、依据反应原理，电解时阴极产生氢气，故a错误；b、反应式为：ki+h2okio3+h2，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故b错误；c、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，故c错误；d、化学方程式，ki+3h2okio3+3h2，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；每转移1.2mol电子，理论上可得到0.2mol无水kio3晶体，故d正确；故选d点评：本题考查电解池原理的分析判断，电极分析，电极反应是解题关键，题目难度中等10（4分）（2008佛山二模）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：a、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；b、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；c、a和ab的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；d、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等解答：解：a、单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol ab，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；b、容器内，3种气体ab、a2、b2共存，无法判断浓度是否变化，故b错误；c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故c错误；d、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为b，注意反应前后气体的化学计量数关系11（4分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd考点：产物百分含量与压强的关系曲线专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小12（4分）（2007资阳二模）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，反之向左移动，以此解答该题解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短得到平衡所用时间，则a错误、b正确；因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则c、d错误故选b点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，答题时注意把握方程式的特征，如气体的体积关系以及反应热等问题，为解答该题的关键13（4分）（2011春中山期末）室温下，ph相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）a加水稀释10倍后，两溶液的ph均减小b使温度都升高10后，两溶液的ph均不变c加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d加足量的铁充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，ph相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比解答：解：aph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以ph都增大，故a错误；b盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的ph，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的ph减小，故b错误；c向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的ph增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的ph增大，故c正确；dph相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的fe反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故d正确；故选cd点评：本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意ph相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般14（4分）（2013春建湖县校级期中）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2x（g）+y（g）2z（g）达到平衡时，x、y和z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）a均减少1molb均增加1molc均减半d均加倍考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于x、y、z三物质的浓度都没有改变，原平衡时x、y和z的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了y，“均减小1mol”时相当于相当于减少的x、z少，y多，以此解答该题解答：解：a如x、y和z的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1 mol，相当于减少的x、z少，y多，则平衡左移，故a正确；b则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了y，则平衡向右移动，故b错误；c由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于x、y、z三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故c错误；d由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于x、y、z三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键二、非选择题（共72分15（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为830考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答解答：解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（h2）=v逆（h2o）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（co2）=c（co）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误故选bc；（4）平衡浓度符合下式c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当k=1时，根据表中数据，所以温度是830，故答案为：830点评：本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（14分）（2013春建湖县校级期中）今有hcn（一元弱酸）；hcl；h2so4三种溶液，选择填空：（请填入相应的字母）abc=e=d=f=g=h=（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度关系是a（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是a（3）中和等体积、等物质的量浓度的koh溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为h（4）当它们ph相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为e（5）当它们ph相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反应速率c，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间f（6）将ph相同的三种酸均稀释100倍后，ph关系为f考点：ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：hcn为弱酸，不能完全电离，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等ph时hcn浓度最大，硫酸浓度最小，等浓度时hcnph最大，硫酸ph最小，以此解答该题解答：解：（1）hcn为弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等ph时hcn浓度最大，硫酸浓度最小，即，故答案为：a；（2）它们的物质的量浓度相同时，hcn中氢离子浓度最小，则ph最大，硫酸氢离子浓度最大，ph最小，则有，故答案为：a；（3）中和等体积、等物质的量浓度的koh溶液，hcn和hcl都为一元酸，消耗koh的物质的量相等，硫酸为二元酸，消耗koh最少，则为=，故答案为：h；（4）它们ph相同、体积相同时，hcn物质的量最大，生成氢气最多，盐酸和硫酸中氢离子物质的量相等，生成氢气相等，则为=，故答案为：e；（5）ph相同时，开始时反应速率相等，但hcn为弱酸，不断电离出氢离子，反应后氢离子浓度大于盐酸和硫酸，反应速率最大，故答案为：c；f；（6）将ph相同的三种酸均稀释100倍后， hcn进一步电离出氢离子，氢离子浓度最大，ph最小，盐酸和浓硫酸氢离子浓度相等，ph相等，故答案为：f点评：本题考查弱电解质的电离和ph的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点17（14分）（2013春绿园区校级期末）某化学反应 2a b+d 在四个不同条件下进行b、d起始为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为0.013 mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=1.0mol/l，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应吸热反应（填“吸热“或”放热“），理由是：温度升高，平衡向右移动考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：（1）根据=及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时a的浓度相同，则a的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的a的浓度相同，但平衡时a的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行解答：解：（1）在实验1，反应在10至20min内，a的浓度的变化量为0.80.67=0.13（mol/l），则=0.013mol/（lmin），故答案为：0.013；（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时a的浓度相同，则a的起始浓度相同，即c2=1.0mol/l，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；催化剂；（3）由表格中数据可知，平衡时a的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/l，即c31.0mol/l，又浓度大，其反应速率快，则31，故答案为：；（4）实验4的温度高，且起始的a的浓度相同，但平衡时a的浓度小，则说明升高温度反应 2a b+d 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，平衡向右移动点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力18（6分）（2013春建湖县校级期中）有甲、乙两个容积均为1l的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2x（g）+y（g）a z（g）向甲中通入4mol x、2mol y，达平衡时测得其中z的体积分数为60%；向乙中通入1molx、0.5mol y和3molz，平衡时测得z的体积分数为w%试回答：（1）若w%=60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a=2（2）若w%=60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c（x）=1.2mol/l（3）若a=4，则w%大于60%（填“大于”、“小于”或“等于”）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）若w%=60%，说明在恒温恒容条件下和为等效平衡，根据和的物质的量变化计算出a；（2）根据平衡时甲、乙的压强不同但是z的含量相同可知，两个反应为等效平衡，压强不影响平衡，即a=3；（3）a=4，相当于最初加入了2mola、1molb，若与为大小平衡，则w%=60%，由于反应物物质的量减小，平衡向着正向移动解答：解：（1）若w%=60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，说明了两个平衡为等效平衡，按照计量数转化的方程式的一边，各组分的物质的量一定相等，所以和可以看成同一个反应处于不同时间段的情况，和的物质的量变化一定满足方程式中各物质的化学计量数关系；和中n（x）=（41）mol=3mol，n（y）=2mol0.5mol=1.5mol，n（z）=3mol，x、y、z的计量数之比等于物质的量变化之比，即2：1：a：=3mol：1.5mol：3mol，解得a=2，故答案为：2；（2）若w%=60%，说明两个平衡为等效平衡，由于平衡时甲、乙的压强不同，说明加入的最初物质的物质的量不同，必须满足反应方程式两边化学计量数之和相等，即a=2，压强不影响化学平衡，主要加入的反应为满足n（a）：n（b）=4mol：2mol=2：1即可；由于物质的量不变，所以达到平衡时总物质的量为：3mol+1mol+0.5mol=4.5mol，平衡时z的物质的量为：4.5mol60%=2.7mol，反应消耗了（3mol2.7mol）=0.3molz，根据反应方程式2x（g）+y（g）3z（g），生成了0.2molx，此时x的物质的量为：1mol+0.2mol=11.2mol，所以c（x）=1.2mol/l，故答案为：1.2mol/l；（3）若a=4，中各物质完全转化为反应物，相当于最初加入了2mola、1molb，假如与的转化率相等，则w%=60%，由于反应物的物质的量减小，容器中压强减小，平衡向着体积增大的正向移动，所以w%60%，故答案为：大于点评：本题考查了化学平衡的计算，题