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北京市朝阳外国语学校20112012学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 2012.7班级 姓名 成绩 考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第卷 （选择题 共40分）本题共20道小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项1下列有关环境保护的说法中错误的是A使用含磷洗衣粉会使水体富营养化B减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖C含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害D随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染2化工原料三聚氰胺是白色无味的结晶粉末，微溶于水。长期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能会造成泌尿系统结石，严重的还会导致死亡，三聚氰胺的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是 A三聚氰胺是一种环状烯烃B添加了三聚氰胺的奶粉蛋白质含量很高C三聚氰胺的含氮量比甘氨酸的高D氰胺的结构简式为H2N-C=N3下列叙述正确的是A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变4. 下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.021023 B15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023C常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46.021023 5. 下列离子方程式正确的是 A. FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中： 2Fe26Br4Cl22Fe36Cl3Br2 C. 漂白粉溶液中通入SO2： Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O CaSO32HClO D.NaHS水解反应： HS H2O H3O S26已知常温下Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量AgNO3固体，下列说法不正确的是A两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀，B两清液混合后，只有AgI沉淀C若AgNO3固体足量，可能AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物7苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是 A能使溴的四氯化碳溶液褪色 B最多可与6 mol H2发生加成反应 C其分子式为C27H31O3 D在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐8. 下列说法正确的是A. 由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定B. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C. CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子D. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键9. I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应的H0B若温度为时反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定V正”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 26.硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，用途极广。某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作，请完成相关填空。（1） 室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，溶液颜色为 色，此时该溶液与同物质的量浓度的硫酸铵溶液相比， c（NH4+） （填“相等”、或“大”、或“小”）。 （2）将所配溶液分别置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，具体操作及现象和原因如下：操作 往试管中滴入几滴 溶液（填化学式） 继续滴入几滴新制氯水现象 溶液不变红色 溶液变红色原因 溶液中没有Fe3+ （用离子方程式表示）（3）为了验证NH4+，往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+离子，同时，还看到试管内有红褐色固体产生，写出该反应的离子方程式 。 27已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数用Ka表示；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL的CH3COOH溶液中c(H+)_（不为0）；现用某未知浓度（设为c）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（