碱金属学生用.doc

学习就是要耐得住寂寞碱金属难点重点巧学与试题巧解例析I. 难点巧学一、定量反应离子方程式的巧写1. 少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2溶液的反应离子反应式。2. 过量NaHCO3跟Ca(OH)2的反应。3. 少量的Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应。4. 少量NaOH溶液与足量Ba(HCO3)2反应。5. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸。6. 向盐酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液巧写规律：少量物质中参加反应的离子先写，过量物质的离子根据少量物质的离子反应情况，按“要多少有多少”的原则，根据或式可达到准确速写的效果，像5、6的情况可以类比推出。二、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则继续反应，否则钠只与水反应。例：钠和CuSO4溶液反应2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2+ H2+ Na2SO4钠和NH4Cl溶液反应2Na + 2NH4Cl 2NaCl + 2NH3+ H2钠和Ba(NO3)2溶液反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。三、与Na2O2有关的重要反应的巧算1.Na2O2跟H2O、CO2的反应2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2、2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2此类题可利用差量法进行计算：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 m 218g 32g 218g32g4g2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 V m2L 1L 2 L1 L1L244g 32g 244g 32g 56g2.Na2O2跟CO、H2的反应（在有足量O2存在的条件下）2CO + O2 2CO22Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 + 得：Na2O2 + CO Na2CO3（虚拟的反应）即：CO可被Na2O2完全吸收2H2 + O22H2O2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 + 得：Na2O2 + H2 2NaOH（虚拟的反应）即：H2可被Na2O2完全吸收规律：mgCO、H2、CO和H2的混合物在有足量O2存在的条件下，不断用电火花引燃，燃烧后的混合气体再被足量的Na2O2吸收，则固体质量增加量以上三种情况是mg。3.Na2O2跟通式为(CO)mH2n的有机物反应。符合通式为(CO)mH2n的有机物可以看成是CO和H2的混合物，在有O2存在且不断用电火花引燃的情况下可以被Na2O2完全吸收。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分别写成 (CO)H22、(CO)2 H22，都符合这种情况。四、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理Na2O2与水的反应实质上是分步进行的：Na2O2 + 2H2O H2O2 + 2NaOH，2H2O22H2O + O2。我们可利用带火星的木条检验O2，用酚酞试液检验NaOH的生成。但向反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色后马上又褪色了。此时溶液中已无Na2O2，不可能是Na2O2的强氧化性使之褪色。那么，原因是什么呢？是否与中间产物H2O2有关？为此我们做了以下实验：【实验1】取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液变红，再加入少量30%H2O2水溶液，红色立即褪去。【实验2】加热Na2O2与水完全反应后的试管，发现仍有大量气泡产生，经检验是O2，充分加热后冷却，再向试管中加入酚酞，溶液只变红不褪色。【实验3】向少量浓NaOH溶液中滴入酚酞，振荡，观察到溶液变红后又慢慢褪色。若再滴加稀HCl，红色又恢复。实验1说明在碱性溶液中，H2O2可漂白已变成红色的物质。实验2说明Na2O2与水反应后的溶液中确实还溶有未分解的H2O2。实验3说明碱液浓度过高可使变红的溶液褪色。以上实验证明，Na2O2与水反应使酚酞褪色的原因不是Na2O2的作用，而是（1）溶液中存在未分解的H2O2所至；（2）碱液浓度过高也可使变红的溶液褪色。五、Na2CO3和NaHCO3与酸反应的规律1. 反应速率不同的原因。NaHCO3与酸反应，一步到位：HCO3 +H+ CO2+ H2O而Na2CO3与酸反应是分步进行的：CO32 + H+ HCO3，HCO3 + H+ CO2+ H2O。因此前者比后者反应速率快而更剧烈。2. 应用：Na2CO3与HCl的相互鉴别Na2CO3与HCl相互滴加，顺序不同，现象不同。若向Na2CO3溶液中滴加酸，酸是少量的，开始只发生反应而无气体产生，继续加酸，因发生反应而产生气体。而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，酸是大量的，反应相继发生，立即产生气体。因此，可不用其它任何试剂，只用滴管和试管可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。3. 反应的定量计算及应用Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2Oa. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，NaHCO3放出气体较多。b. 产生等量气体，NaHCO3比Na2CO3耗酸少，所需NaHCO3的质量少。因此，发酵粉中用NaHCO3而不用Na2CO3。c. 中和等量酸，Na2CO3比NaHCO3用量少，因此做面条时为防止面粉长时间储存变酸味，常加入适量面碱，选用的是Na2CO3而非NaHCO3。.巧解例析【例题1】已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2的名称是A、氧化钡B、过氧化钡C、超氧化钡D、无法确定【例题2】将一定量的Na放入24.6g t的水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2g，则t时NaOH的溶解度为A、48gB、62.5gC、23gD、31.0g【例题3】把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为A、9.2gB、2.3gC、1.84gD、0.92g【例题4】将钠、钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属无剩余，则投入的钠、钾之质量比为A、23/22 : 38/39 B、22/23 : 38/39 C、1/23 : 1/39 D、23/22 : 39/38【例题5】4.4g CO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重A、4.4gB、10.6gC、2.8gD、7.8g【例题6】把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定【例题7】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于1.06g B、介于1.06和2.86g之间 C、等于2.86g D、大于2.86g【例题8】某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入bg无水Na2CO3粉末，可析出Na2CO310H2O晶体，则下列判断正确的是A、a可能为30 B、a可能为40 C、a可能为50 D、a可能为60【例题9】某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含钠31.5%，含氯27.08%（均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数是A、25%B、50%C、80%D、90%【例题10】 200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为 A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4【例题11】一定量甲烷与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体只有CO、CO2和水蒸气，混合气体质量为49.6g，且CO、CO2的分子数之比为4:3，将此混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2g，则混合气体中CO2的质量为A、11.2gB、13.2gC、24.4gD、无法确定【例题12】加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化，剩下2.51g固体。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。【例题13】下列图示变化中，E为淡黄色固体，试确定A、B、D的化学式，GC、EB的化学反应式。【例题14】有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余固体质量为15.9 g，求原混合物中NaOH的质量分数。【例题15】今有1.40克碱金属R及其氧化物的混合物，与水反应后生成1.79克碱，求混合物的成分及组成。【例题16】将5.4 g由某种碱金属