江苏省盐城市时杨中学高中化学 第二单元《化学反应的方向》导学案（无答案）苏教版选修4.doc

化学反应的方向【学习目标】1、理解熵的概念；2、了解反应能否自发进行的判据-焓变和熵变判据；3、能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。【问题情境】一、自发反应在一定 和 下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。 一定温度t和压强p的目的： 外界帮助指: 、 等二、判断化学反应方向的依据你知道吗：下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？c3h8(g) + 5o2(g) = 3co2(g) + 4h2o(l) h = -2217.5 kjmol-12na(s) + cl2(g) = 2nacl(s) h = -822 kjmol-14fe(s) + 3o2(g) = fe2o3(s) h = -1648.4 kjmol-1h2(g) + cl2(g) = 2hf(g) h = -546.6 kjmol-11、焓判据：dh 0 的反应有自发进行的倾向。且h越 ，越有利于反应的自发进行。 注意：h o有利于反应自发进行，但自发反应不一定h 0 ：体系的混乱度 ；s 0 有利于反应自发进行。且s越 ，越有利于反应的自发进行。注意：s o有利于反应自发进行，自发反应不一定s o。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)小结：体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。3、复合判据（自由能变化g）对于一个化学反应能否自发进行，用以下式子判断： 0 ，一定能自发进行 g =hts 0 ，达到平衡状态 0 ，一定不能自发进行【我的疑问】【自主探究】请利用自由能变化判断下列条件下化学反应能否自发进行：焓变熵变化学反应能否自发进行dh0ds0dh0ds0dh0ds0dh0ds0【课堂检测】1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是a、所有的放热反应都是自发进行的b、所有的自发反应都是放热的c、焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d、焓变是决定反应是否具有自发性的判据2、下列说法正确的是a、凡是放热反应都能自发进行b、有的吸热反应也能自发进行c、能自发进行的反应一定是放热反应 d、反应焓变是判断反应能否自发进行的惟一依据3、25和1.01105pa时，反应2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) h=56.76kj/mol，自发进行的原因是a、是吸热反应 b、是放热反应 c、是熵减小的反应 d、熵增大效应大于能量效应【回标反馈】【巩固练习】 1、下列过程是非自发的是 a、水由高处向低处流 b、天然气的燃烧 c、铁在潮湿空气中生锈 d、室温下水结成冰2、碳酸铵（nh4）2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 a、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 b、其分解是因为外界给予了能量 c、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 d、碳酸盐都不稳定，都能自发分解3、下列说法正确的是 a、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 b、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 c、自发反应在恰当条件下才能实现 d、自发反应在任何条件下都能实现4、自发进行的反应一定是 a、吸热反应 b、放热反应 c、熵增加反应 d、熵增加或者放热反应5、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+ o2(g) = co2(g)，h=-393.5kj/molc（金刚石）+ o2(g) = co2(g)，h=-395.4kj/mol 关于石墨