分子间作用力.doc

专题三第四单元分子间作用力、分子晶体学案【学习目标】1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。2、初步认识影响范德华力的主要因素。3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用【课前预习】1范德华力是一种普通存在于 、 和 中分子之间的作用力。与共价键不同，范德华力 ，且一般没有 和 ，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能地 其他分子。2影响范德华力的因素很多，如分子的 、分子的 、 以及分子中 等。对于 和 相似的分子(如 )，其范德华力一般随着 的 而 。 3范德华力主要影响物质的 、 、 等 性质，而化学键主要影响物质的 性质。4、水分子中的 键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向 ，于是H原子变成了一个几乎 ，这样，一个水分子中 氢原子，就能与另一个水分子中 氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做 ，记作 5、形成氢键必须具备的条件： 、 6、氢键的存在： 、 7、分别从构成微粒、微粒间作用力、熔沸点高低、硬度大小、导电性、存在等方面比较四大晶体【重难点突破】一、 分子间作用力1、定义： 存在的，把 聚集在一起的作用力。阅读课本49页表3-8，体会分子间作用力的实质2、实质：是一种 ，它比化学键 。3、分类： 和 是最常见的两种分子间作用力。4、范德华力：（1）特点：只存在于 ，包括单原子分子只有分子 时才有相互作用（300500pm） 范德华力一般 饱和性和方向性（2）影响因素：主要有 、 、 分子的组成和结构相似时， 越大， 越大交流与讨论：课本49页（3）范德华力对分子构成的物质性质的影响：分子构成的物质，其相对分子质量越大，则 越大，物质的熔沸点 ；相对分子质量相近，分子极性 ，物质的熔沸点越高。若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度 拓展视野：阅读课本50页5、氢键你知道吗？（阅读课本51页）（1）定义： 的原子与 之间的静电吸引作用。 以水中氢键的形成为例：水分子中的 键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向 ，于是H原子变成了一个几乎 ，这样，一个水分子中 氢原子，就能与另一个水分子中 氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做 ，记作 (2)氢键形成的条件： 分子中有 原子X-HY中的X和Y原子元素的 大， 小，且有 (3)氢键的特点: 特点一：氢键 饱和性和方向性分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比HY之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个Y原子结合。X-HY系统中，X-HY一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。特点二：氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关 : 一般X、Y元素的电负性 ，半径 形成的氢键越强。例如：F-HF O-HO N-HN(4)氢键的存在: 、 其中 能增强分子间作用力， 能减弱分子间作用力。（5）、氢键对化合物性质的影响A、对熔沸点的影响：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点 。分子内氢键的存在，使物质的熔沸点 。B、对物质溶解度的影响：溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会 溶质在该溶剂中的溶解度。溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度 ，在非极性溶剂中溶解度 。 练习：1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是 A、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小C、水的热稳定性比H2S大 D、水在4的密度最大2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3二、分子晶体1定义： 通过 构成的晶体叫分子晶体2较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。3分子晶体的物理特性：熔沸点 、硬度小、易升华。固态和熔融状态下 。4、几种重要的分子晶体结构每个晶胞中CO2的实际分子数为 晶体中与CO2等距离且最近的CO2共有 【课后巩固】1当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是( ) A分子间距离B范德华力 C分子内共价键 D化学性质2固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A离子键B极性键C非极性键D范德华力3下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) AHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高4共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是( ) A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘5下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )ANe BNaClCSiO2 DNa6常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )A分子中NCI键是非极性键B分子中不存在孤对电子C它的沸点比PCl3沸点低 D因NCl键键能大，它的沸点高7分子的范德华力为m ，化学键为n ，则m 、n 的大小关系是（ ）A B C D无法确定8下列物质内部微粒间既存在极性键又存在非极性键还存在范德华力的是( ) ACO2 BH2O2 CH2O DCH3CH2OH9下列说法正确的是( ) A分子间作用力是分子间相互吸引力的总称 B分子间作用力对物质的液化起一定作用 C分子间作用力只存在于化合物之间 D分子间作用力是一种特殊的化学键，只不过比较微弱而已10在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔点高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高11下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是( )A氮化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点195，易溶于乙醇、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电12下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 ( ) A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化 C氯化钠和铁的熔化 D苯和乙烷的蒸发13在单质的晶体中，一定不存在 ( )A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用力14共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是 ( ) A氯化银 B过氧化钠 C干冰 D金刚石15现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=H+Cl判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程；上述各说法正确的是 ( )A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确16、下列物质NaOH Mg 金刚石 冰 干冰 NH4Cl石英 白磷 铁 铝合金 金刚砂 玻璃 晶体硼 无定形碳 H2SO4中属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：属