碱金属总测试.doc

碱金属总测试测试卷（90分钟，满分100分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）1焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A碳酸钠溶液B硫酸C盐酸D氢氧化钠溶液2下列物质中不能用作实验室制取氧气的是（）AB C D3贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（）A塑料塞B软木塞C玻璃塞D橡皮塞4以下关于铷的叙述，不正确的是（）铷的密度比钠大，熔点比钠高； 与冷水不反应，与热水反应放出氢气；铷盐大多数都易溶于水；铷的原子半径和离子半径都分别比钠的大ABCD5下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A纯碱：制玻璃B小苏打：发酵粉C钠和钾合金：原子反应堆的导热剂D烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂6下列物质中，既能与反应，又能与反应的是（）ABCD7将在试管中加热，使产生的气体依次通过盛有、饱和溶液、浓的容器，最后得到的气体是（）ABC D8钠在干燥的空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A和B CD无法确定9请根据图10回答，经数小时之后U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况，（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的变化对实验的影响（）图10AA处上升，B处下降BA，B两处都下降CA处下降，B处上升DA，B两处都不变10KCl、KClO、的混合物中氯元素的质量分数为40%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）A39.1% B48%C16.1% D无法计算二、选择题（每题有12个选项符合题意，每题4分，共20分）11为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A溶液（），选用适量的NaOH溶液B溶液（），应通入过量的气体C粉末（），将混合物在空气中加热D溶液（），加入适量的溶液，过滤12Li不可能具有的性质是（）ALi在空气中燃烧可生成B金属Li比金属铯的熔点高C金属Li很软，用小刀可以切割D金属Li可以保存在煤油中13泡沫灭火器中常用代替，下列解释正确的是：（）A用时放出比用时放出快B质量相同时比放出多C比稳定D有天然的，而无天然的14合乎实际并用于工业生产的是：（）A钠在氯气中燃烧制得氯化钠B电解食盐水制金属钠C食盐的饱和溶液中先通入足量后再通入可制得小苏打D饱和纯碱溶液中通入足量可制得小苏打15某种混合气体，可能含有、HCl和CO。把混合气体依次通过足量溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（）A一定没有；CO和HCl中至少有一种B一定没有、HCl和COC一定有；CO和HCl至少有一种D一定有和HCl；没有CO三、实验题（共12分）16（4分）用如图11所示装置测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水及干燥管内的无水氯化钙的总质量为480.00g。现将1.46g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25g。该金属元素的相对原子质量是_；若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际的相对原子质量_（填“大”、“小”、“相等”），理由是_。17（8分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用如图12所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）_（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_。装置B的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平。b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。四、填空题（共26分）18（4分）实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为_。为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入_，若_的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是_，其主要实验操作是_。19（6分）把通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为_；若继续通入直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为_；然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：（1）NaOH溶液_（2）稀：_（3）澄清石灰水：_20（8分）呼吸面具中可吸收放出，若用超氧化钾（）代替也可起到同样的作用。（1）写出与反应的反应方程式_。（2）1kg和1kg分别和反应，生成的的体积比（同温、同压下）为_。（3）等质量的分别与足量、反应，生成的的体积比（同温、同压下）为_。（4）你认为选用_作补氧剂更合适，理由是_。21（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度。分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下：（1）在和的实验过程中，关键的实验条件是_。（2）分离出晶体的和的操作是_（填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作）。硝酸钾是晶体_（A或C）。（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验的方法是_。（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。五、计算题（共12分）22（6分）一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物的质量为Bg，又知B：A=2：1。试求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中x的值。23（6分）将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。参考答案解题点拨1C2A3C4A5D6B7D8A9C10C11D12A13AB14C15C 167.00；小；会带出部分水蒸气，使测得的质量比氢气的实际质量偏高，计算出的碱金属相对原子质量偏小。17（1）、（可对换）（2）大理石；盐酸（3）除去混在中未反应的；吸收中混有的HCl（4）a，c18吸收空气中的生成的缘故；少量盐酸；有无色无味气体逸出；适量的石灰水；滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得19（1）（2）（3）20（1）（2）0.61:1（3）1：3（4）；因释放出的更多21（1）温度（2）过滤；C（3）和；用焰色反应，用溶液和稀硝酸溶液检验（4）重结晶22（1）8.4g；12.5g（2）82319.23%解题点拨15经过一系列变化后，仍有剩余气体，则一定有，