陕西省西安市庆安中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 第卷 选择题（共60分）一、 选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源a b c d2在2l的密闭容器中发生下面反应：a(g)+2b(g)=3c(g)，经过3min后a的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）ava=1moll1min1 bvb=1moll1min1cvc=2moll1min1 dvb=2moll1min13同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2 的是ac(s)o2(g)co(g)；h1 c(s)o2(g)co2(g)；h2bh2(g)cl2(g)hcl(g)；h1 h2(g)cl2(g)2hcl(g)；h2c2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h1 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h2ds(g)o2(g)so2(g)；h1 s(s)o2(g)so2(g)； h24下列说法正确的是a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5. 对于反应：4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是av(nh3)= 0.2moll-1s-1 bv(o2 )= 0.24 moll-1s-1cv(h2o )= 0.25 moll-1s-1 dv(no) = 0.15 moll-1s-16已知反应x+y=m+n为放热反应,对该反应的说法正确的是 a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于nc. x和y的总能量一定高于m和n的总能量d. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生7在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列正确的是a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率小了c物质b的质量分数减小了dab8. 25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a. 2h+(aq) + so42(aq)+ ba2+ (aq)+2oh(aq) = baso4(s)+2ho(1) h =57.3 kj/molb. koh(aq)+hso4(aq) =kso4(aq)+ho(l) h =57.3kj/molc. c8h18(l) +o(g) = 8co(g) + 9ho(g) h =5518 kj/mold. 2c8h18(g)+25o(g) =16co(g) + 18ho(1) h =5518 kj/mol9. 已知热化学反应方程式：zn(s)+o2(g)zno(s);h=-351.5 kjmol-1 hg(l)+o2(g) hgo(s);h=-90.84 kjmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：zn(s)+hgo(s) zno(s)+hg(l)的h为a. h=+260.7 kjmol-1 b. h=-260.7 kjmol-1 c. h=-444.2 kjmol-1 d. h=+444.2 kjmol-110 用铁片与50 ml 1 mol/l的硫酸反应制取h2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：a. 对该反应体系加热 b. 滴加几滴浓硫酸c. 加入少量ch3coona固体 d. 不用铁片，改用铁粉11. 在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) ; h0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 a体系的压强不再改变 b体系的温度不再改变c断裂1mol nn键的同时，也断裂6molnh键d反应消耗的 、与产生的的速率() : () : () = 13 212已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13. 对已达化学平衡的下列反应2x（g）y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是a逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14. 对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so3d降低体系温度15. 已知：ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l） h-q1kjmol1 2h2（g）o2（g）2h2o（g）h-q2kjmol1 2h2（g）o2（g）2h2o（l） h-q3kjmol1 取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kj）为a. 0.4q10.05q3 b. 0.4q10.05q2c. 0.4q10.1q3 d. 0.4q10.2q3 16. 有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)，h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zab cd17. 一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应h2(g) +i2(g)2hi(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是a. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小b. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深c. 恒容时，通入h2，则i2的质量分数减小d. 恒压时，通入hi气体，刚开始时正反应速率会减小18. x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于 a33%b40%c50%d66%19. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 a盐酸的浓度b铝条的表面积c溶液的温度d加少量na2so4固体20. 在10 l密闭容器中，1 mol a和3 mol b在一定条件下反应：a(气)xb(气)2c(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol c，则下列计算结果不正确的是：a. 平衡时，物质的量比a:b:c2:11:4 b. x值等于4c. b的平均反应速率为0.4 mol/(lmin) d. a的转化率20第卷 非选择题（共40分）21.（9分）已知下热化学方程式： h2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h = 2858 kj/mol h2（g）+1/2o2（g）= h2o（g） h = 2418kj/mol c(s)+1/2o2 (g) = co (g) h = 1105kj/mol c(s)+ o2 (g) = co2 (g) h = 3935kj/mol 回答下列问题（1）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为 （2）co的燃烧热为 ，其热化学方程式为 22.（6分）（1）火箭推进器中有燃料肼（n2h4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.6 kj的热量。该反应的热化学方程式为 _ （2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kj，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。23.（9分）某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 反应开始至2分钟末，x的反应速率为： 该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）24.（10分） 50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）若实验中用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量数值_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”）。25. （6分）在一定条件下co、ch4燃烧的热化学方程式分别为：co(g)+1/2 o2 (g)co2(g)，h-283 kjmol-1；ch4(g)+202(g)c02(g)+2h20(1)，h-890 kjmol-1。现有标准状况下89.6l由 co和ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放出2953kj的热量，求混合气体中co、ch4两种气体的物质的量之比。 附加题：（5分每题，共20分）1.一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是（ ） a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的dh02.（双选）一定温度下可逆反应：a(s)2b(g)2c(g)d(g)；dh0。现将1 mol a和2 mol b加入甲容器中，将4 mol c和2 mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板k不能移动)。下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3a保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol a和2 mol b，达到新的平衡后，甲中c的浓度是乙中c的浓度的2倍b保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中b的体积分数均增大c保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍d保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)3.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）a. 反应开始到10 s,用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b. 反应开始到10 s,x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc. 反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d. 反应的化学方程式为：x(g) +y(g)=z(g)4.可逆反应3a(g) b(？)+c(？)；h0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）。ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体c若c为固体，则b不一定是气体 db和c可能都是气体 第卷