江苏省南大附中高三理综（化学部分）第一次模拟试题苏教版.doc

南大附中2015届高三理科综合第一次模拟化学试卷7下列说法不正确的是（ ）a臭氧（o3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂b人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到c铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单d有机玻璃是以有机物a（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成a的一种途经是：ch3cch+co+ch3oh，其过程符合绿色化学的原则8能在水溶液中大量共存的离子组是 （ ） ah+、fe3+、clo、cl bh+、nh4+、fe2+、no3 cag+、k+、cl、so42 dk+、alo2、cl、oh9类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）化学事实类推结论a al在o2中燃烧生成al2o3 fe在o2中燃烧也生成fe2o3b ph=3的盐酸稀释1000倍后ph=6 ph=6的盐酸稀释1000倍后ph=9c用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法制取金属钠d将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中无沉淀生成10设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） a0.56 l 甲烷中含有的共价键数为0.1na b标准状况下，8g so3含有的氧原子数为0.3na c反应kclo3+6hcl=kcl+3cl2+h2o中，每1 mol kclo3参与反应，转移e数为6na dph = 1的稀硫酸中含有的h+ 数为0.1na11豆油被加热到185时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判错误的是 （ ）a该物质的分子式为c9h16o2b该物质可以与h2发生加成反应c该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色d该物质属于烃类化合物12 (nh4)2ptcl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）a23 b32 c43 d13 13短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。金属w是制备手机电池的常用材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） a金属w具有两性 bx、z形成的化合物为离子化合物 cy与z生成的化合物在水中会发生双水解 d元素x与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种26（14分）有a、b、c、d四种物质，b的焰色反应为黄色。c是酸式盐，c加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液中有白色沉淀生成。d和g相遇有大量白烟生成，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成。对a、b、c、d四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）b的电子式为_。（2）h生成i的化学方程式为 。（3）g在同主族同类物质中稳定性最强_ _，也是沸点最高的 。（判断正误填“是”或“否”）（4）a溶液中加入d，a溶液的颜色由浅绿色变黄，则a的化学式为_ 。（5）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 。（6）c与d溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 。（7）25时ph9的b溶液和ph9的g溶液中，水的电离程度b_g(填，nh4+h+oh- （2分） (7) =（2分）【解析】试题分析：能使紫色石蕊溶液变蓝的无色气体g为nh3 ,发生反应能生成氨气的是铵盐与强碱反应，c加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液中有白色沉淀生成且c是酸式盐，则c为亚硫酸氢铵，b的焰色反应为黄色，则b为naoh，（1）d和g相遇有大量白烟生成，d为盐酸或硝酸，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，则d为盐酸，白色沉淀e在空气中变成红褐色沉淀f(红褐色沉淀为fe(oh)3),则a为硝酸亚铁。（3）同主族元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以g在同主族同类物质中稳定性最强，同主族元素气态氢化物的沸点逐渐升高，nh3因存在氢键略有增加，所以氨气的沸点最高错误（4）a溶液中加入d（盐酸），a溶液的颜色由浅绿色（fe2+的颜色）变黄（fe3+的颜色），说明两种溶液混合后有氧化性，所以a为fe(no3)2 (5) 亚硫酸氢铵与过量naoh溶液反应（以少定多），方程式为：nh4+hso3-+2oh- nh3 +so32-+2h2o（6）c与d溶液恰好反应，所得溶液为nh4cl溶液，强酸弱碱盐，所以离子浓度排序为：cl-nh4+h+oh- (7) ph9的naoh溶液与ph=9的氨水，它们为碱，对水的电离起到同等程度的抑制作用，所以水的电离程度b=g考点：考察元素与化合物，物质的推断，盐的水解，离子方程式的书写等知识。27【14分】(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀d化学式或离子符号hco3-brbaso4(2)so32-、so42-至少有一种 3baso32h2no3-=2no3baso4h2o hco3-ba2oh=baco3h2o(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠【解析】由沉淀a与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀d为baso4，故溶液中so32-、so42-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液a中含有ba2，在加入碱后能得到白色沉淀b，则原待测溶液中一定含有hco3-；溶液b中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无br，不能确定是否有no3-、co32-、cl。若气体d遇空气变红色时，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3。原子序数不大于20的金属阳离子有li、be2、na、mg2、al3、k、ca2，al3与hco3-，so32-或so42-与ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是al3或ca2；由待测溶液与浓naoh溶液混合后无明显变化知溶液中没有mg2，结合mn为常见离子且原子序数不大于20知mn只能是na或k，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。28.（15分