江苏省南通市第二中学高中化学 1.2元素周期律学案2（无答案）新人教版必修2.doc_第1页
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第一章 第二节 元素周期律（第二课时）【学习目标】1掌握元素的金属性和非金属性的变化规律变化规律。2掌握元素金属性与非金属性强弱的比较方法。【自主梳理】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性非金属性二、以第三周期元素为例，探究元素金属性、非金属性变化规律1第三周期金属元素有哪些？如何设计实验判断其金属性强弱？2p.15页科学探究实验：mg与水的反应；mg、al分别与稀盐酸反应。填写下表：namgal与水反应现象与酸反应现象 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱naoh mg(oh)2中强碱al(oh)33比较钠、镁、铝三种元素的金属性强弱并说明理由。4阅读p.16页表格中关于si、p、s、cl的性质，比较这四种元素的非金属性强弱并说明理由。5结论 na、mg、al、si、p、s、cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同周期元素从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。三、元素周期律6 (1) 定义： 。(2) 元素的哪些性质呈周期性变化？(3) 元素性质呈周期性变化的主要原因是什么？【自主训练】1元素性质呈周期性变化的根本原因是 a元素的相对原子质量逐渐增大 b核外电子排布呈周期性变化c核电荷数逐渐增大 d元素化合价呈周期性变化2某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断ar的最高价氧化物的水化物的化学式为hro4 br一定是第a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 dr的气态氢化物的化学式为h2r3下列物质中碱性最强的是 alioh bnaoh cmg(oh)2 dal（oh）34下列排列顺序错误的是 a原子半径：osna b离子半径：o2-na+mg2+ c酸性：h3po4h2so4hclo4 d碱性：al(oh)3mg(oh)2naoh5下列递变规律不正确的是 ana、mg、al还原性依次减弱 bi2、br2、cl2氧化性依次增强cc、n、o原子半径依次增大 dp、s、cl最高正价依次升高6下表为元素周期表的一部分a aaaaaa一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳
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