江苏省苏州市工业园区九年级化学下学期3月调研试题(1).doc

江苏省苏州市工业园区2014届九年级化学下学期3月调研试题第卷(客观题 共60分)一、 选择题(本题包括30小题，每题2分。共60分。每题只有一个选项符合题意。)1食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是a、 用甲醛浸泡水产品，延长保质期b、 霉变的米中含有黄曲霉素，人不能食用，只能给动物食用。c、 应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂d、 将地沟油回收作为食用油2下列物质放入水中，能形成溶液的是a石灰石b食盐 c汽油 d面粉3将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是 a、降温 b、升温 c、加入溶质 d、蒸发溶剂4.下列有关溶液的叙述不正确的是a同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大b 一般稀溶液的凝固点比水低c一份溶液中溶质可以不止一种d75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 a.铜 b.锌 c.镁 d.铁6. 酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有a、酸根离子 b、氢氧根离子 c、金属离子 d、氢离子8、下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是a浓盐酸 b铁粉 c浓硫酸 d石灰水9. 下列几种说法，其中正确的 a稀溶液一定是不饱和溶液b汽油洗去油污的原理是乳化c蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止d气体的溶解度一般随温度的升高而减小 10.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 浓硝酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性a. b. c. d.11室温下，向一定质量的nacl溶液中加入10 g nacl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是 a加水前一定是饱和溶液 b加水前可能是饱和溶液c加水后一定是饱和溶液 d加水后一定是不饱和溶液12. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。针对这种加热方式， 下列说法错误的是 a试管内试剂受热温度不超过100b试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）c试管底部不能接触到烧杯底部 d将烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于10013右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中x是 a、稀盐酸 b.、澄清石灰水 c、硫酸钠溶液 d、稀硫酸14. 下表是生活中一些物质的ph：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂ph136.51112.5有关它们的说法中正确的是a. 牛奶的酸性比桔子汁强 b . 用湿润的ph试纸蘸取厕所清洁剂测其phc. 胃酸过多的人不宜多吃桔子 d. 草木灰水显酸性15、化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是 a溶液一定都能导电 b碱中一定同时含有含有氢、氧元素 c含氧元素的化合物一定是氧化物d酸性溶液一定是酸的溶液16下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是 17.有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变色现象，则三种溶液的ph由大到小的顺序是a. bca b. acbc. cbad. bac18根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是a硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯硝酸钾 b氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 c80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 d所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小19下列说法正确的是 a 所有含碳元素的化合物都属于有机物b浓硝酸、重金属盐、饱和硫酸铵溶液等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能c配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌d给低血糖的病人补充葡萄糖可以缓解乏力、眩晕等症状20. 下列区别两种不同物质的方法不合理的是a用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸 b用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯c用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 d、用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体21、60时，硝酸钾的溶解度为110g。在60时，将70g硝酸钾投入50g水中充分搅拌后得到溶液的质量是 a、105g b、110g c、120g d、210g22、现有20c时的硝酸钾钾饱和溶液200g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是a、温度不变加入10g硝酸钾 b、温度不变加10g水 c、温度不变蒸发掉10g水 d、将此饱和溶液升温23以下是kcl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是温度/0204060溶解度/g276340400455a、kcl饱和溶液中不能再溶解其他物质 b、20时，100g饱和kcl溶液中含kcl 34.0gc、20时，kcl溶液中溶质的质量分数一定小于40时溶液中溶质的质量分数d、60时将溶质质量分数为30%的kcl溶液降温至40时,有晶体析出24下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是 afecl3 bal2(so4)3 cznso4 dmgcl225硫酸的以下用途中，不能用盐酸代替的有 a除去铁制品表面的铁锈 b与锌粒反应制取h2 c与石灰石反应放出气体 d与氧化铜反应制硫酸铜26下列物质都能与硫酸溶液反应，假设所加的量都能使硫酸完全反应，则反应结束后，不能使溶液的酸性明显变弱的是 a、锌 b、氯化钡 c、氧化镁 d、氢氧化钠27.下列区别氯化钠与稀盐酸的方法中，不正确的是 a.分别加入碳酸钠 b.分别加入硝酸银溶液c.分别加入石蕊溶液 d.用ph试纸分别测其溶液的ph28根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 a铜 b碳酸钠 c氧化铜 d氢氧化钡29粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上有一种除杂方法是：把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此下列说法正确的是 a浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 b浸洗前后食盐水的组成不变 c浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去 d粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量30右图表示m、n两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克m、80克n固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t，下列分析正确的是a、m、n两溶液的溶质质量分数相等b、只有n析出晶体c、m、n均有晶体析出d、m、n两溶液均是饱和溶液。第卷(主观题 共40分)31（4分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）32（14分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学。食品、药物安全一直是人们关注的话题。2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填“元素”或“单质”或“元素”）。我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素）中的 。材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。a有机合成材料 b金属材料 c天然有机高分子材料 d、无机非金属材料塑料制品属于 。蚕丝、羊毛、棉花属于 。可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。. 随着人们生活水平的提高，私家车拥有量越来越多，酒驾会对人和社会造成非常不良的后果。 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（c2h5oh），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100ml血（每100ml血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56l），会使血液中乙醇含量升高30mg/100ml血。回答下列问题：（1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 。写出乙醇燃烧的化学方程式 。（2）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100ml血液中乙醇的含量（理论上）升高_mg，_（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。iv节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。 煤燃烧时，可能产生so2气体和氮的氧化物等有害气体排放，引起酸雨。模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体a中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体b；通常情况下c为最常见的无色液体，b、c、d是氧化物；e、f和x都是酸，g是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。试填空。 (1)e的化学式为： 。 (2)反应的化学方程式为： 。 (3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的化学方程式为： 。33、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。（2）图中a所表示的物质类别是 。举例写出一个方程式 。（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。（4）根据性质，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式 。（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量 （填序号）。 a两种金属的形状 b盐酸的质量分数 c 反应容器的大小 d温度34、（8分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）； (2) 80时，100 g水中最多可溶解甲物质_g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。 (3) 当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是_（填“甲”或“乙”）。(4) 由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80降温到40，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号）。a甲、乙都是饱和溶液 b所含溶剂质量：甲乙 d溶质质量分数：甲乙(5) 甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：称量需提纯的固体混合物；控制水量，配制成80左右的饱和溶液； 降温至20后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；取出固体，干燥、包装。 请回答：步骤中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。不用热水而用冷水洗涤的原因是 。（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。在a、b、c 中ca(oh)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。35(8分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20的碳酸钠溶液，并完成有关实验。（1）配制100g质量分数为20的碳酸钠溶液。 配制方法a、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 ml(水的密度近似看作1gcm3)。 配制方法b、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1。4克/毫升） (填答案)。配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。 则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。a增加适量固体 b减少适量固体c调节游码 d添加砝码分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ） a、固体中混有杂质 b、量水时仰视读