江苏省苏州市吴中区九年级化学《酸碱盐复习》教案 新人教版.doc

江苏省苏州市吴中区九年级化学酸碱盐复习教案 新人教版教学目标1、 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。2、 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。 复习重点 一酸、碱、盐的组成、分类和命名二酸碱盐的性质三复分解反应复习过程1.物质的简单分类： 金属 单质 非金属纯净物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸 碱 盐2.本章常见化合物：氧化物：co2、so2、cuo、fe2o3酸：hcl、h2so4、hno3碱：naoh、ca(oh)2、nh3h2o盐：na2co3 、nacl、cuso4酸的物理性质1、硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，具有吸水性和脱水性，易溶于水，并放出大量的热；2、盐酸是无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色，具有挥发性。碱的物理性质1、naoh俗称“烧碱、苛性钠”是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有滑腻感，有腐蚀性；2、ca(oh)2俗称“熟石灰、消石灰”是一种白色粉末、微溶于水。盐的物理性质1、nacl俗称“食盐”是一种无色透明的晶体，粗盐因含mgcl2、cacl2等杂质，易潮解；2、na2co3俗称“纯碱、苏打”是一种白色粉末，易溶于水。酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+活泼金属盐+h2 3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水 5、酸+（某些）盐新酸+新盐碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2、碱+盐新盐+新碱 3、碱+酸盐+水 4、碱+非金属氧化物盐+水盐的通性1、盐+金属新金属+金属 2、盐+酸新酸+新盐3、盐+碱新碱+新盐 4、盐+盐两种新盐归纳：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生。复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物盐+水 2、酸+碱盐+水(中和反应)3、酸+盐新酸+新盐 4、碱+盐新碱+新盐5、盐+盐新盐+新盐学以致用一、选择题1.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。a、盐酸 b、锌c、铁锈 d、氢氧化铜2.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。a、ca(oh)2 b、caoc、caco3 d、agno31.在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）a 一定含有so42- b 可能含有so42-或 ag+c 一定含有so42-和 ag+ d 一定含有so42-或co32-2.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。a、盐酸 b、锌c、铁锈 d、氢氧化铜3.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。a、ca(oh)2 b、caoc、caco3 d、agno34. 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） a. fecl3、feso4、koh b. hcl、hno3、agno3 c. nano3、nacl、naoh d. cacl2、bacl2、na2so45. 下列各组物质能在naoh溶液中共存的是 （ ） a. kcl、nano3、ba(no3)2 b. so3、bacl2、hcl c. nacl、mgcl2、kno3 d. na2so4、k2co3、kcl6.粗盐中混有mg2+、ca2+、so42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的naoh溶液、加适量的盐酸、加过量na2co3溶液、加过量bacl2溶液，其正确的操作顺序是（ ） a b c d二、填空题1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型： zncl2 溶液（hcl） ； nacl 溶液（cucl2） ； cuo（cu） ； cu（cuo） ； mgo mg(oh)2 三、推断题1、有一包固体粉末,可能有caco3、na2so4、cuso4、bacl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。2、下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：naoh溶液过滤充分混合稀hno3ba(no3)2溶液白色沉淀不消失a（纯净物）+bc（有色溶液）d（白色沉淀）e（有色溶液）f（有色沉淀）nano3溶