江苏省响水中学高三化学一轮复习 第30课时 原电池学案.doc_第1页
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江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第30课时 原电池【考纲要求】1理解原电池原理；了解金属的电化学腐蚀。2了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。【考点分析】一原电池的化学原理1铜锌原电池工作时负极材料_；反应式_ _ _；反应类型_正极材料_；反应式_ _ ；反应类型_总反应式_ _ _溶液中离子定向移动方向：阳离子，阴离子 变式：如右图（带有盐桥），下列叙述正确的是 a正极反应为：zn2e-=zn2+ b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ + cu c在外电路中，电子从负极流向正极 d盐桥中的k+移向znso4溶液二原电池的形成条件2下列装置属于原电池的是 三原电池原理的应用3锌和足量的稀盐酸反应时，加入少量cuso4固体，下列叙述正确的是a反应速率减慢，产生h2的量不变b反应速率加快，产生h2的量不变c反应速率不变，产生h2的量增加d反应速率加快，产生h2的量减少4由a、b、c、d四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)甲中负极的电极反应式是_。(2)乙中正极的电极反应式是_。(3)丙中溶液的ph_(填“变大”或“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_ _。5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是 a电池工作时，锌失去电子 b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq) c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【巩固练习】6在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 a碳棒上有气体放出，溶液ph变大 ba是正极，b是负极 c导线中有电子流动，电流从a极到b极 da极上发生了氧化反应7下列烧杯中盛放的都是稀h2so4，在cu电极上产生大量气泡的是 8某原电池的总反应离子方程式为：2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3溶液正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液a.b. c.d.9依据氧化还原反应：2ag+(aq)+cu(s) = cu2+(aq)+2ag(s)设计的原电池如图所示 请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是
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