江苏省吴江市芦墟中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省吴江市芦墟中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1将有机物的混合液在一定条件反应：甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；乙二醇与乙酸酯化得酯；氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；乙烯和氯化氢反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）a bc d【答案】d【解析】试题分析：甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚，共有3种产物；乙二醇与乙酸反应得酯，二者可生成2种酯，含有1个酯基和2个酯基的酯；氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽四种二肽；乙烯和氯化氢反应，生成产物只有一种，氯乙烷；所以所生成的有机物的种类由多到少的顺序是，答案为d。考点：考查有机物的结构与性质2下列现象是由重金属汞污染引起的是（ ）a、水俣病 b、水华 c、赤潮 d、甲状腺肿大【答案】a【解析】水体的富营养污染，在河水中的表现为水华污染，在海洋中可表现为赤潮；人体缺少碘元素可引起四状腺肿大，而水俣病是由于重金属汞中毒引起，故答案为a3化学与生活、环境有着密切的联系,下列说法不正确的是aco2、no2、so2属于大气污染物b利用60co的放射性可治疗某些疾病,60co和59co互为同位素c大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧d食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂【答案】a【解析】试题分析：aco2不属于大气污染物，a项错误；b同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称，60co和59co属于同一元素的不同原子，互为同位素，b项正确；c温室效应产生的主要气体是co2 ，c项正确；d浓度高的食盐可可腌制食品，杀死细胞，防止食品腐败，d项正确；答案选a。考点：考查环境污染与防治，同位素和防腐剂等知识4下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（ ）a乙炔 b苯甲醛 c异戊二烯 d苯乙烯（ch2=chc6h5）【答案】c【解析】5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a标准状况下，22.4 l h2o含有na个水分子b标准状况下，22.4 l空气含有na个单质分子c常温常压下，11.2 l氯气所含的原子数目为nad标准状况下，1.12 l o2 和1.12 l co2均含有0.1na氧原子【答案】d【解析】试题分析：a、标况下水不是气体，a项错误；b、空气中存在化合物，b项错误；c、常温下气体的摩尔体积不是22.4l/mol,c项错误；d、o2 和co2均含两个氧原子，所以标准状况下，1.12 l o2 和1.12 l co2均含有0.1na氧原子，d项正确；答案选d。考点：考查与阿伏伽德罗常数相关的计算6下列关于焰色反应的理解正确的是a只有某些金属或其化合物才有焰色反应b只有金属化合物才有焰色反应c只有金属单质才有焰色反应d只有金属离子才有焰色反应【答案】a【解析】试题分析：焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，故a正确，故选a。【考点定位】考查焰色反应原理【名师点晴】本题解题关键是对焰色反应相关理论的掌握情况，属基础性考查，具体相关理论是：焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化，是元素的性质进行焰色反应应使用铂丝，洗涤焰色反应中用的铂丝可用稀盐酸，这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色灼烧时通过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，可以证明物质中含有钾元素。7已知，常温下某浓度nahso3稀溶液的phc(hso3-)c(h+)c(oh)bc(na) = c(hso3-)2c(so32-)+c(h2so3)cc(oh)c(so32-)=c(h2so3)c(h)dc(na)c(h)c(hso3-)c(oh)【答案】ac【解析】试题分析：nahso3稀溶液的phc(hso3-)c(h+)c(oh)，a正确；根据物料守恒c(na) = c(hso3-)c(so32-)+c(h2so3)，所以b错误；根据质子守恒有c(oh)c(so32-)=c(h2so3)c(h)，c正确；根据电荷守恒c(na)c(h)c(hso3-)c(oh) 2c(so32-)，所以d错误；故选ac。考点：本题考查的是盐溶液中离子浓度大小比较。8下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论a向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚b取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的so42c取少量fe(no3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加kscn溶液，溶液变为血红色该fe(no3)2试样已经变质d在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖【答案】d【解析】试题分析：a、生成的co2气体中含有氯化氢气体，不能说明碳酸的酸性强于苯酚，a错误；b、该溶液中也可能含有银离子，b错误；c、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化亚铁离子，c错误；d、发生的是银镜反应，说明葡萄糖具有还原性，d正确，答案选d。考点：考查实验方案设计与评价9当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是a蔗糖溶液 b食盐溶液 c氢氧化铁胶体 d碘的酒精溶液【答案】c【解析】试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选c。考点：胶体的基本性质。10下列离子的检验方法正确的是a向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有sob向待测液中加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有nhc向待测液中先加入氯水，再滴入kscn溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有fe2+d用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有na+【答案】b【解析】试题分析：向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有so或者cl-，a错误；向待测液中先加入氯水，再滴入kscn溶液，溶液变红，不可以确认待测液中含有fe2+，有可能是fe3+，用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有na+或者k+。考点：考查离子的检验方法1101 moll-1naoh溶液和01 moll-1nh4c1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是ac(na+)c(c1-)c(oh-)c(h+)bc(na+)=c(c1-)c(oh-)c(h+)cc(na+)=c(c1-)c(h+)c(oh-)dc(c1-)c(na+)c(oh-)c(h+)【答案】c【解析】试题分析：0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液溶质为nh3h2o和nacl，nh3h2o为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（na+）=c（cl-）c（nh4+）c（oh-）c（h+），则有c（na+）=c（cl-）c（oh-）c（h+），故选c考点：本题考查离子浓度大小比较12已知反应：101 kpa时，2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h=-483.6kj/mol稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kj/mol又知由h2和o2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kj热量。下列结论中正确的是 ah2的燃烧热为285.8 kj/mol bh2和o2反应生成液态水时的热化学方程式为h2(g) +1/2o2(g)=h2o(l) h=-571.6 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kjd稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量【答案】a【解析】试题分析：a、根据反应可知在101 kpa时，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出483.6/2=241.8kj的热量，由h2和o2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kj热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是241.8+44=285.8kj，则氢气的燃烧热是285.8kj/mol，正确；b、根据a的分析，可知h2(g) +1/2o2(g)=h2o(l)的热效应h=-285.8 kj/mol，错误；c、中和热的单位是kj/mol，错误；d、醋酸是弱电解质，电离吸收热量，所以与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kj，错误，答案选a。考点：考查对燃烧热、中和热的理解，热化学方程式的书写13判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是a、h3po4和hno3 b、ca（oh）2和mg（oh）2c、naoh和koh d、al（oh）3和mg（oh）2【答案】a【解析】试题分析：a、h3po4-中强酸，hno3 强酸；符合；b、ca（oh）2和mg（oh）2属于碱，不符；c、 naoh和koh属于强碱，不符；d、al（oh）3-两性氢氧化物，mg（oh）2-碱，不符，选a。考点：考查溶液酸碱性的判断。14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是a.h2(g)i2(g)2hi(g)b.3h2(g)n2(g)2nh3(g)c.2so2(g)o2(g)2so3(g)d.c(s)co2(g)2co(g)【答案】a【解析】对有气体参加的反应，如果反应前后气体分子数目不变，压强改变时，则平衡不移动，如果反应前后气体分子数目发生了变化，压强改变时，则平衡移动。四个选项中只有a是气体分子数不变的反应。15短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大，金属w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是a由金属w制备的高效电池可用溶液作电解质b元素y、z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应c元素x、z形成的化合物为离子化合物d四种元素原子半径由大到小的顺序为：【答案】b【解析】试题分析：短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大，金属w是制备一种高效电池的重要材料，w为li元素，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， x为c元素，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，y为al元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z的原子序数大于al，且是短周期元素，z有3个电子层，最外层电子数为6，z为s元素；a、金属li与nh4cl溶液反应产生气体而损耗，错误；b、氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，正确；c、元素x、z形成的化合物为cs2，属于共价化合物，错误；d、同周期自左而右原子半径减小，当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用，故li原子半径比al原子半径大，故离子半径lialsc，即wyzx，错误。考点：考查元素推断、半径比较、原电池、物质性质与结构等。16(共16分) i体积为5 l的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol n2 3 mol h2经过10s达平衡，测得平衡时nh3的物质的量为0.8 mol。ii容器乙起始投入a mol n2，b mol h2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。（1）容器甲10 s 内用h2表示的平均反应速率v(h2) = _，达平衡时n2的转化率 = _。（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（ ）a容器乙的气体密度不再变化 b氢元素的质量不再变化c氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 d断裂1 mol nn键同时断裂6 mol nh键（3） 达平衡时甲容器的压强 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。(4) a = _mol，b = _mol。(5) 达平衡时乙容器的体积为_l。(6)起始时容器乙是容器甲压强的_倍。【答案】（共16分，每空2分）(1) 0.024 mol/(ls) 20% (2) a d (3) 等于(4) 3 4.5 (5) 7.5 l (6) 0.84【解析】略17（ 12分）某种兴奋剂的结构简式如图：2回答下列问题：（1）该物质与苯酚_(填“是”或“不是”)同系物。（2）该兴奋剂与fecl3溶液混合，现象是_。（3）滴入酸性kmno4溶液，振荡，紫色褪去，_(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键。理由是：_。（4）1 mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为_mol和_mol。【答案】(1)不是(2)显紫色 (3)不能酚羟基具有还原性，易被氧化，kmno4不能证明存在碳碳双键 (4) 47 【解析】试题分析：（1）识别同系物注意两点结构相似相差ch2原子团；该物质和苯酚中官能团的种类和数不同，结构不相似，不是同系物；（2）根据该兴奋剂的结构简式知，分子中含有酚羟基，能与fecl3溶液发生显色反应，显紫色；（3）该分子中含有碳碳双键、酚羟基和与苯环相连的甲基，这三种结构均能被酸性kmno4溶液氧化而使酸性kmno4溶液褪色，所以滴入酸性kmno4溶液，振荡，紫色褪去，不能证明其结构中含有碳碳双键；（4）该分子结构中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，1mol碳碳双键能与1mol br2加成，含有酚羟基，酚羟基邻、对位上的氢原子均可与溴发生取代反应，取代1molh用1mol br2 ，1mol该分子中共有3 mol邻、对位h原子可被取代，1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗br24mol；该分子结构中含有碳碳双键和苯环，均能与氢气发生加成反应，1mol碳碳双键能与1molh2加成，1mol苯环能与3molh2加成，1 mol该物质与h2反应时最多消耗h2为7mol。考点：考查有机物的结构和性质、碳碳双键和酚羟基的性质。18配制400 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要naoh固体的质量为_。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，（3）配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处； 将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中； 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶； 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。（4）某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解naoh的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度（5）在下列配制0.5 moll1 naoh溶液过程示意图中有错误的是(填序号)_。【答案】（1）10.0 g（2）高于将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡32.6 g(每空1分)（3） （4）acd（5） (每空2分)【解析】试题分析：（1） 因为没有400ml的容量瓶，所以配置400ml 0.5 moll1的naoh溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n（naoh）=0.5l0.5 moll1=0.25mol，则氢氧化钠的质量为：0.25mol40g/mol=10.0 g（2） 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；（3）按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为 ；a、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，正确；b、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误；c、溶解naoh的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，正确；d、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量增多，从而使氢氧化钠的浓度降低。因此正确选应为acd。（5）不能将固体氢氧化钠放入到量筒中，用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方，读数时要平时，答案： 考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置步骤、误差分析及化学实验操作。19（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究fe和h2so4反应的过程，装置如下图所示。在烧瓶中加入浓硫酸。将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。一段时间后kmno4溶液颜色不再变浅，但naoh 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：由步骤的现象可得出的结论是： 在步骤中，品红溶液褪色的原因是 写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是 （用离子方程式表示）；（4）kmno4溶液褪色的化学方程式 。（5）设计实验证明反应后的溶液中只有fe2+ （答操作和现象）（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bl可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）【答案】(1)铁与浓硫酸形成致密的氧化膜,发生钝化现象(2)铁在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫使品红溶液裉色(3)过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液,所以溶液变浅绿色2fe3+ + fe = 3fe2+(4) kmno4+5so2 +2h2o =k2so4+2mnso4 +2h2so4(5)取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中,向其中加入kscn溶液,无现象,再滴加少量的氯水,溶液呈红色,说明只有亚铁离子（6）64( a/56-b/22.4)【解析】试题分析：(1)铁和浓硫酸在常温下发生反应，生成致密的氧化膜，造成反应停止。(2) 在加热条件下铁与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使品红溶液裉色。(3)一段时间后高锰酸钾溶液颜色不再变浅，说明不再产生二氧化硫气体，但氢氧化钠溶液中仍有气体且能点燃，说明过量的铁和变稀的硫酸反应生成了氢气，过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液,所以溶液变浅绿色。2fe3+ + fe = 3fe2+。(4)二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应为：2kmno4+5so2 +2h2o =k2so4+2mnso4 +2h2so4（5）证明溶液中没有铁离子和亚铁离子，所以取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中,向其中加入kscn溶液,无现象,再滴加少量的氯水,溶液呈红色,说明只有亚铁离子。(6)铁最后变成的亚铁离子，所以a克铁转移电子数,2a/56，收集到的可燃性气体是氢气，b升氢气转移的电子数为2b/22.4，其余电子转移给硫生成二氧化硫，故二氧化硫得到的电子的物质的量为2a/56-2b/22.4，所以二氧化硫的气体的质量为64（2a/56-2b/22.4）2=64( a/56-b/22.4)。考点：浓硫酸的性质，铁离子和亚铁离子的检验，氧化还原反应的电子转移。20（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（na2co3），称取此混合物50g，溶于水中，配成250 ml溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把hco3、co32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中（na2co3）。（1）量取100 ml配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中hco3、co32完全转化为沉淀，应选用的试剂是 （填编号）。acacl2溶液 bmgso4溶液 cnacl溶液 dba（oh）2溶液（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（na2co3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得（na2co3） （填“偏大”、“偏小或“无影响”）。方案二：量气法。量取1000 ml配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20、101105 pa）的体积，由此计算混合物中（na2co3）。（1）装置中导管a的作用是 。（2）若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。方案三：滴定法。量取2500 ml配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用02000 mol/l的盐酸滴定到终点（已知终点时反应h+co32=hco3恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为2000 ml。（1）量取2500 ml配制好的溶液，应选择 仪器来完成。（2）判断滴定终点的依据是 。（3）此法测得（na2co3）= 。【答案】方案一：（1）d；（2）取少量最后一次洗涤液，滴加na2so4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；（3）偏小；方案二：（1）平衡气压，使液体顺利滴下；（2）偏大；方案三：（1）碱式滴定管（或移液管）；（2）由红色突变为无色，且30s不恢复； （3）848%。【解析】试题分析：方案一：（1）acacl2溶液只能与co32发生沉淀反应，而与hco3不能发生反应，错误；bmgso4溶液溶液只能与co32发生沉淀反应，而与hco3不能发生反应，错误；cnacl溶液与两种离子都不能发生沉淀反应，不能选用，错误；dba（oh）2溶液可以与两种离子都发生沉淀反应，形成沉淀，正确；（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有ba2+，方法是取少量最后一次洗涤液，滴加na2so4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（na2co3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则产生的沉淀质量偏大。由于等质量的na2co3、nahco3产生的沉淀质量nahco3多，因此测得（na2co3）偏小；方案二：（1）装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下；（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大；方案三：（1）na2co3、nahco3的溶液显碱性，因此量取2500 ml配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成。（2）开始酚酞在na2co3、nahco3的碱性溶液中，溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，半分钟内溶液不变红色，就证明溶液达到滴定终点；（3）当达到滴定终点时，发生反应：h+co32=hco3；在2500 ml配制好的溶液中含有的n（hcl）=n（na2co3）= 02000 mol/l002l=0004mol，则在250 ml溶液溶液中含有nahco3的物质的量是n=0004mol（250 ml25）=004mol，其质量是m（na2co3）= 004mol106g/mol=424g，此法测得（na2co3）= （424g50g）100=848%。考点：考查测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的方法的知识。21已知某温度下，醋酸的电离常数k=1.610-5。计算0.010mol/l的醋酸溶液中，c（h+）是多少？【答案】410-4mol/l（3分）（过程2分，结果1分）【解析】试题分析：醋酸在溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，k=c（ch3coo-）c（h+）c（ch3cooh）= 1.610-5。c（h+）2= kc（ch3cooh）= 1.610-50.010=1.610-7，所以c（h+）=410-4mol/l。考点：考查电离平衡常数的应用的知识。22（1）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出：a电子式：a_；d的结构式：d_。如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式为 。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是 。(用化学式或离子符号表示)。（2）另一10电子物质，相同条件下对h2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akj热量，(a0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式： 。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 ml3moll-1的naoh溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为： 。【答案】（1）；h-o-h（2）hsohs2h2o ohs2 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h5akjmol1 ；c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+) 【解析】试题分析：（1）如果a、b、c、d均是10电子的粒子，则根据转化关系可判断a是铵根，b是氢氧根，c是氨气，d是水，铵根的电子式为；水的结构式为hoh。如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，则a是hs，b是oh，c是s2，d是水，a与b在溶液中反应的离子方程式为hsohs2h2o。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是ohs2。（2）另一10电子物质，相同条件下对h2的相对密度为8，即则根据密度之比是相对分子质量之比可知其相对分子质量是16，因此是甲烷。常温常压下，3.2g该物质即0.2mol甲烷与足量氧气充分燃烧后放出akj热量，(a0)，则该物质燃烧热的热化学方程式为ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h5akjmol1。将3.2g该物质燃烧后的产物即0.2mol二氧化碳通入100 ml3moll-1的naoh溶液中，设碳酸钠是xmol，碳酸氢钠是ymol，则xy0.2，2xy0.3，解得xy0.1，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)。考点：考查无机框图题推断23x、y、z、w四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。+yxxzyxwzyx+yx请回答：（1）w的化学式是 。（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置iii中生成白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体。装置i中反应的化学方程式是 。装置ii中物质的化学式是 。用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置v中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。【答案】（12分,每空2分）（1）co2 （2）hco3-+oh-co32-+h2o（3）na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o或2nahco3+h2so4na2so4+2co2+2h2o；na2o2h2o2 i、iv、v【解析】试题分析：（2）x、y、z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。x含有四种元素，在加热条件下能生成z，这四种化合物均为短周期元素组成，且w为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为h2、o2、co2等），推出x为nahco3，y为naoh，z为na2co3，w为co2。（2）x与y在溶液中反应是nahco3+naohna2co3+h2o，离子方程式是hco3-+oh-co32-+h2o。（3）x所含的四种元素为：na、h、c、o，这四种元素组成的化合物有：nahco3、na2co3、naoh、h2co3、na2o、na2o2、naoh、h2o、h2o2、co2、co等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物。根据装置中ba（oh）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置i、中的物质均为固体，推测装置i中的物质为nahco3或na2co3固体装置中反应的化学方程式：na2co3+h2so4na2so4+co2+h2