贵州省丹寨民族高级中高二化学10月月考试题（无答案）新人教版 .doc

高二10月月考化学试题（考试时间：120分钟，满分：100分）考试范围：选修4第一章（10）、第二章（10）、第三章（80） 可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确答案）1小麦最适宜生长的土壤的ph范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液ph且精确度最高的是 a酸碱指示剂 bph计 c精密ph试纸 d广泛ph试纸2“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，ph大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 aso2bna2co3c氯水 dnaclo3某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是a该反应的反应热h=e2-e1 ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能 d催化剂能改变反应的焓变4已知：（1） 2fe(s)o2(g) 2feo(s) h544kjmol1（2） 2al(s)3/2 o2(g) al2o3(s) h1675kjmol1则 2al(s) +3feo(s) al2o3(s) + 3fe(s)的h为 a2491 kjmol1 b859 kjmol1 c1403 kjmol1 d859 kjmol15下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是 a、h0，s0 b、h0，s0，s0 d、h06下列说法正确的是a 1mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，h2的燃烧热为285.8kjmol1b测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c在25、101k pa时，1mol c与适量o2反应生成1mol co时，放出110.5kj热量，则c的燃烧热为110.5kjmol1d在稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l)，h57.31 kjmol1。若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj7有一支25ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是a. a ml b.（25a）ml c. 大于（25a）ml d. 大于a ml8一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是aa、b、c三点溶液的ph：cab ba、b、c三点醋酸的电离程度：cabc若用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab925 时，水的电离达到平衡：h2oh+oh- h0，下列叙述正确的是a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh-)降低b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变c.向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低d.将水加热，kw增大，ph不变10在25时，用蒸馏水稀释1 mol/l的醋酸溶液至0.01 mol/l，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是a. b. c. d. 11关于caco3沉淀的溶解平衡说法正确的是acaco3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 bcaco3难溶于水，溶液中没有ca2+和co32- c. 升高温度，caco3沉淀的溶解度无影响 d向caco3沉淀中加入na2co3固体，caco3沉淀的溶解度不变12下列关于电离常数(k)的说法中正确的是a电离常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱 b电离常数(k)与温度无关c在相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(k)不同 d多元弱酸各步电离常数相互关系为：k1k2k313在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动14室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为al3+3ohal(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=1315体积相同、c(h+)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（v）随时间（t）变化的示意图正确的是16常温下0.1 moll-1醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll-1盐酸 d提高溶液的温度17下列关于电解质的叙述正确的是a强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质b所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质c强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强dco2的水溶液能导电，所以co2是电解质18下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ach3coohhch3coo bba(oh)2ba22ohch3po43hpo43 dnh3h2onh4oh19下列溶液一定呈中性的是ac(h)c(oh)106 mol/l的溶液 bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2025时，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a0.01 mol/lb0.017 mol/l c0.05 mol/l d0.50 mol/l21下列水解的离子方程式正确的是ahco3h2oco2oh bs22h2oh2s2ohcfe33h2ofe(oh)33h dco32h2ohco3oh2225时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是a均存在电离平衡和水解平衡 b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者 d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co32)均增大23对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a明矾溶液加热 bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体 d小苏打溶液中加入少量nacl固体24对于 0.1 mol/l na2so3溶液，正确的是a升高温度，溶液 ph 降低 bc(na)2c(so32)c(hso3)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so32)2c(hso3)c(oh) d加入少量 naoh 固体，c(so32)与c(na)均增大25下列根据反应原理设计的应用，不正确的是aco32h2o hco3oh 用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h 明矾净水cticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl 制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠26在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)， 要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是 a加mgso4b加hcl溶液c加naohd加水27室温时，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知caco3的溶度积(室温)为2.8109，下列 说法中不正确的是 ax的数值为2105bc点时有caco3生成c加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点db点与d点对应的溶度积相等28为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 anaohbna2co3c氨水dmgo29下列说法不正确的是aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小30把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正 确的是a恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变二、非选择题(共40分)31( 2分)在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，则该反应的热化学方程式应为 。32(10分)在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） c（mol/l）020406080100c（n2o4）0.20a0.10cdec（no2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，020s内n2o4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。a、n2o4的转化率越高 b、no2的产量越大 c、n2o4与no2的浓度之比越大 d、正反应进行的程度越大a b c() c() 33. (10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“a”或“b”）， 请说明理由 （2）25时，将9的naoh溶液与4的溶液混合， 若所得混合溶液的 7，则naoh溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 （4）曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因： 34.（6分）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20moll-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定结果如下：naoh起始读数naoh终点读数第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.30ml 18.00ml（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 moll-1。（2）达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质 b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管35、（12分）常温下，如果取0.1moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的ph8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的ph8的原因（用离子方程式表示）： 。（2）混合溶液中