江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《强电解质和弱电解质》学案（2）.doc

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习）班级 姓名 小组 【学习目标】1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、 掌握影响电离平衡移动的因素；3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】【问题与思考】对于醋酸的电离：ch3cooh ch3coo+ h+1)开始时，v电离 和 v结合怎样变化？2)当v电离 = v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出vt图。【交流与讨论】根据预习的vt图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。【交流与讨论】观察课本p65的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：（1）电离平衡常数表达式（k）及意义。（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_，与温度_，一般来说随温度升高，电离平衡常数_。（3）电离度的表达式及意义。（4）电离度的影响因素有哪些？四、影响弱电解质电离平衡移动的因素0.1mol/l ch3coohch3coo + h+平衡移动h+数目c（h+）c（ch3coo-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力naoh(s)hcl(g)naac(s)na2co3(s)加热冰醋酸水【课堂巩固】已知nh3 + h2onh3 h2onh4+ +oh加入物质盐 酸naoh溶 液nh4cl溶 液加水通入氨气平衡移动方向【问题与思考】1、现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/和0.1 mol/，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？2、怎样书写弱电解质电离方程式？弱电解质都部分电离，书写电离方程式时用“”ch3cooh nh3h2o h2co3 h2so4【练习巩固】1、在含有酚酞的0.1 mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色 （ ） a.变蓝色 b. 变深 c.变浅 d.不变2、化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂hin（溶液） h+（溶液）+ in（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol/l的下列各溶液盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 （ ）（c）a b c d3、在100ml0.1mol/l的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 a.加热 b.加水 c.加少量nh4cl固体 d.加ch3cooh溶液 （ ）15下列说法正确的是()a电离平衡常数受溶液浓度的影响b电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中c(h)一定比电离常数小的酸中大dh2co3的电离常数表达式：k2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）naoh(s) h2o nh4cl(s) ch3coona3、使某弱酸hx的电离程度增大，溶液中的c（h+）减小的措施有 （ ）a加水稀释 b.加nax c.加热 d.加镁粉4、欲使醋酸溶液中的ch3coo-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是( )a.naoh b.nahco3 c.ch3cook d.mg6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）0.1mol/l甲酸溶液的c(h+)0.1mol/l甲酸能