江苏省连云港市高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省连云港市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1环境保护是当今倍受人们关注的社会问题下列叙述不正确的是（）a二氧化硫会形成酸雨b氮氧化物会形成光化学烟雾c过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害d一氧化碳是造成温室效应的主要物质2下列有关化学用语表示正确的是（）a质子数为53，中子数为78的碘原子： ib氟原子的结构示意图：c he和he互为同素异形体d碳酸钠的电离方程式：na2co3na2+co323下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）a生石灰ca（oh）2b重晶石baco3c绿矾cuso45h2od小苏打nahco34下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质a干冰ch3cooh烧碱（nh4）2so4feso46h2oc2h5ohbal2o3hno3nahso4氯水cucp2o5hclo纯碱铝土矿h2odnofe（oh）3caco3浓盐酸nh3aabbccdd5下列有关实验原理或操作正确的是（）a用托盘天平称量8.70g食盐b用广泛ph试纸测定氯水的ph值为3.5c在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红d用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物6下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（）a自来水厂可用明矾作净水剂b二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物c丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a钠和水反应：na+h2ona+oh+h2b碳酸钙与盐酸反应：co32+2fe3+cu2+2fe2+c铜片和氯化铁溶液反应：cu+2fe3+cu2+2fe2+d氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o8下列实验装置不合理的是（）a图可证明酸性强弱：h2so4h2co3h2sio3b图可用于实验室制备少量氯气c图可用于实验室制备少量no气体d图可除去co2中少量hcl气体9下列关于na2co3和nahco3的说法中，不正确的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b常温下在水中的溶解度：na2co3nahco3cna2co3溶液和nahco3溶液可用澄清石灰水鉴别d相同物质的量na2co3和nahco3与盐酸完全反应，产生的co2一样多，消耗hcl的物质的量之比为2：110下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（）ak+、mg2+、co32、clbna+、ba2+、hco3、ohcmg2+、h+、cl、so42dk+、so42、cu2+、no311下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）a浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低b和铜反应中都表现出强氧化性和酸性c浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中d浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体12下列有关工业生产的说法正确的是（）a电解饱和食盐水可制得金属钠b工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅c高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁d不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质13用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）a18h2o含有的氢原子数目为nab1molfe与足量盐酸反应失去的电子数为3nac标准状况下，22.4l等物质的量的co2和o2混合气体中含有氧原子数为2nad2moll1nacl溶液中含有na+个数为2na14下列实验过程中，始终无明显现象的是（）aso3通入bacl2溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入mgcl2溶液中dcl2通入ki淀粉溶液中15下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论a常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应b用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液c向酸性kmno4溶液中通入so2气体酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d向装有fe（no3）2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2aabbccdd二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16已知反应：cl2+2kbr2kcl+br2；kclo3+6hcl3cl2+kcl+3h2o，下列说法正确的是（）a上述两个反应都是置换反应b反应中若有1mol br2生成，则转移电子的物质的量为2molc氧化性由强到弱顺序为：kclo3cl2br2d反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：117下列关于物质检验的说法正确的是（）a加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42b加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有nh4+c加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有co32d加入agno3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有cl18下列图示与对应的叙述不相符的是（）a图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系b图表示四种物质均能与新制氯水反应，其中b能证明新制氯水具有酸性c图表示alcl3溶液中滴加naoh溶液生成沉淀的情况d图表示ba（oh）2 溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况19甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和x可能是（）a甲为c、x为o2b甲为fe、x为cl2c甲为n2、x为o2d甲为naoh、x为so220称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是（）a原混合物中铜元素的质量不一定为0.64gb生成气体体积为2.016lc实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mold原混合物中铁的质量分数为87.5%三、非选择题（共50分）21选择适当的分离物质的方法填空（填字母）a萃取溶液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤除去氯化钠溶液中的泥沙从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用四氯化碳提取溴水中的溴单质22（2015秋连云港期末）a、b、c、d、e、f、g、h、i是中学化学中常见的纯净物，a、c是氧化物，b、d是生活中常见的金属，g焰色反应呈黄色，h难溶于水，i为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）（1）h的名称为，试剂b的化学式为；（2）写出反应的化学方程式，写出反应的离子方程式，写出反应的离子方程式；（3）e溶液在电子工业中有重要应用，写出检验e溶液中阳离子所用的试剂是；（4）反应是工业上重要的化学反应，它的主要用途有24如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容请回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为（2）某次学生实验需要0.4moll1h2so4溶液250ml，若由你来配制所需溶液需要量取ml上述硫酸试剂进行配制配制溶液时除需250ml容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有、下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是（填字母）a容量瓶水洗后未干燥b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时俯视刻度线（3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如图2所示的四种实验方案，其中在理论上可行的是用固体cu制备cuso4溶液，可设计如图三种途径：写出途径中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，其中还原剂是上述途径中你认为最佳途径是，选择的理由是25以水氯镁石（主要成分为mgcl26h2o）为原料生产碱式碳酸镁mgx（co3）y（oh）zwh2o的主要流程如图：（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分（写化学式），向滤液中加入cao的目的是（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到mgo，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下co20.896l通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）2015-2016学年江苏省连云港市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1环境保护是当今倍受人们关注的社会问题下列叙述不正确的是（）a二氧化硫会形成酸雨b氮氧化物会形成光化学烟雾c过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害d一氧化碳是造成温室效应的主要物质【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸； b氮氧化物会形成光化学烟雾；c煤燃烧产生可悬浮颗粒物；dco2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应【解答】解：a二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故a正确； b氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故b正确；c煤燃烧产生可悬浮颗粒物，可悬浮颗粒物是霾的主要成因，故c正确；dco2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，故d错误故选d【点评】本题主要考查污染空气的几种效应和现象，重点了解引起污染的原因和物质，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列有关化学用语表示正确的是（）a质子数为53，中子数为78的碘原子： ib氟原子的结构示意图：c he和he互为同素异形体d碳酸钠的电离方程式：na2co3na2+co32【考点】核素；同素异形体；原子结构示意图；电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； b氟原子的质子数与核外电子数相等；c由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；d没有na2+离子【解答】解：a质子数为53，中子数为78的碘原子的中子数为131，该原子可以表示为： i，故a正确； b氟原子的质子数与核外电子数相等，结构示意图：，故b错误；c he和he是原子，不是单质，故c错误；d碳酸钠的电离方程式：na2co32na+co32，故d错误故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、同素异形体、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键3下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）a生石灰ca（oh）2b重晶石baco3c绿矾cuso45h2od小苏打nahco3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】物质的组成专题【分析】a、生石灰是cao；b、重晶石是baso4；c、cuso45h2o俗称胆矾；d、小苏打是碳酸氢钠【解答】解：a、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为cao，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为ca（oh）2，故a错误；b、重晶石是baso4，不是baco3，故b错误；c、cuso45h2o俗称胆矾，绿钒是feso47h2o，故c错误；d、小苏打是碳酸氢钠，化学式为nahco3，故d正确故选d【点评】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键4下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质a干冰ch3cooh烧碱（nh4）2so4feso46h2oc2h5ohbal2o3hno3nahso4氯水cucp2o5hclo纯碱铝土矿h2odnofe（oh）3caco3浓盐酸nh3aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；不同分子构成的物质属于混合物，在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质【解答】解：a、烧碱属于碱，（nh4）2so4feso46h2o属于纯净物，c2h5oh属于非电解质，故a错误；b、al2o3属于两性氧化物，cu不是电解质，故b错误；c、选项中的各物质符合自己所属的类别，p2o5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，hclo属于酸，纯碱碳酸钠属于盐，铝土矿是多种氧化物的混合物，水属于电解质，故c正确；d、no属于不成盐氧化物，fe（oh）3属于碱，nh3属于非电解质，故d错误故选c【点评】本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键5下列有关实验原理或操作正确的是（）a用托盘天平称量8.70g食盐b用广泛ph试纸测定氯水的ph值为3.5c在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红d用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】a、托盘天平只能精确到0.1g；b、广泛ph实质只能精确到1；c、物质的灼烧应在坩埚中进行；d、氯化铵受热易分解，而nacl受热不分解【解答】解：a、托盘天平只能精确到0.1g，故不能用托盘天平称量出8.70g食盐，故a错误；b、广泛ph实质只能精确到1，故不能测得溶液的ph为3.5，故b错误；c、物质的灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故c错误；d、氯化铵受热易分解，而nacl受热不分解，则用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、质量的称量、量取溶液等，注重基础知识的考查，题目难度不大6下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（）a自来水厂可用明矾作净水剂b二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物c丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料【考点】盐类水解的应用；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】a、明矾溶于水后能电离出铝离子；b、二氧化硅和hf反应生成的不是盐和水；c、丁达尔效应是胶体所特有的性质；d、mgo、al2o3熔点高【解答】解：a、明矾溶于水后能电离出铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附性，能沉淀水中的杂质，故能用于净水，故a正确；b、二氧化硅和hf反应生成的不是盐和水，故二氧化硅和hf反应不能说明二氧化硅是碱性氧化物，即二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，故b错误；c、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故胶体和溶液的鉴别方法可以用丁达尔效应，故c正确；d、mgo、al2o3熔点高，故能做耐火材料，如耐火砖和耐火坩埚等，故d正确故选b【点评】本题考查了明矾的净水原理、胶体的丁达尔效应和二氧化硅的性质，应注意的是酸性氧化物不一定不能和酸反应，如二氧化硅7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a钠和水反应：na+h2ona+oh+h2b碳酸钙与盐酸反应：co32+2fe3+cu2+2fe2+c铜片和氯化铁溶液反应：cu+2fe3+cu2+2fe2+d氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a原子个数不守恒；b碳酸钙应保留化学式；c二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；d不符合反应客观事实【解答】解：a钠和水反应，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故b错误；c铜片和氯化铁溶液反应，离子方程式：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故c正确；d氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数守恒、遵循电荷守恒，遵循客观事实8下列实验装置不合理的是（）a图可证明酸性强弱：h2so4h2co3h2sio3b图可用于实验室制备少量氯气c图可用于实验室制备少量no气体d图可除去co2中少量hcl气体【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a强酸能制取弱酸； b浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应；c稀硝酸和铜反应生成no；d除去co2中的hcl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：a强酸能制取弱酸，酸性：h2so4h2co3h2sio3，故a正确； b浓盐酸与二氧化锰需要加热才反应，常温下不反应，故b错误；c稀硝酸和铜反应生成no，no不溶于水，可用排水法收集，故c正确；d除去co2中的hcl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液，hcl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故d正确故选b【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大9下列关于na2co3和nahco3的说法中，不正确的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b常温下在水中的溶解度：na2co3nahco3cna2co3溶液和nahco3溶液可用澄清石灰水鉴别d相同物质的量na2co3和nahco3与盐酸完全反应，产生的co2一样多，消耗hcl的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物【分析】a加热nahco3不稳定易分解；b相同的温度下，nahco3溶解度比na2co3小；c加入澄清的石灰水，na2co3溶液和nahco3溶液都能生成沉淀；dnahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2【解答】解：anahco3不稳定，加热易分解，热稳定性：na2co3nahco3 ，故a正确；b相同的温度下，nahco3溶解度比na2co3小，故b正确c加入澄清的石灰水，na2co3溶液和nahco3溶液都能生成caco3沉淀，不能区别两种溶液，故c错误；dnahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，放出co2体积相等，消耗hcl的物质的量之比为2：1，故d正确；故选c【点评】本题考查na2co3和nahco3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质10下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（）ak+、mg2+、co32、clbna+、ba2+、hco3、ohcmg2+、h+、cl、so42dk+、so42、cu2+、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：amg2+、co32结合生成沉淀，不能共存，故a错误；bba2+、hco3、oh结合生成沉淀和水，不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故c正确；dcu2+为蓝色，与无色不符，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大11下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）a浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低b和铜反应中都表现出强氧化性和酸性c浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中d浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【专题】元素及其化合物【分析】a浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；b依据铜与浓硫酸、浓硝酸反应中硫元素、氮元素化合价变化判断；c依据浓硝酸见光易分解的性质解答；d浓硫酸具有酸性和强的氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体【解答】解：a浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故a正确；b铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故b正确；c浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故c正确；d氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故d错误；故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，注意浓硝酸不稳定性，题目难度不大，注意对基础知识的积累12下列有关工业生产的说法正确的是（）a电解饱和食盐水可制得金属钠b工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅c高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁d不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质【考点】金属冶炼的一般原理；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】a、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；b、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；c、一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁；d、溴元素在海水中以br中存在【解答】解：a钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故a错误；b、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故b正确；c、工业上高炉炼铁的原理是：一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁，即fe2o3+3co2fe+3co2，故c错误；d、溴元素在海水中以br中存在，故要提取溴单质，需溴元素发生氧化反应，故d错误故选b【点评】本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，注意基础知识的积累，题目较简单13用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）a18h2o含有的氢原子数目为nab1molfe与足量盐酸反应失去的电子数为3nac标准状况下，22.4l等物质的量的co2和o2混合气体中含有氧原子数为2nad2moll1nacl溶液中含有na+个数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；b、铁与盐酸反应后变为+2价；c、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和氧气中含2个氧原子来分析；d、溶液体积不明确【解答】解：a、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2na个，故a错误；b、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2na个，故b错误；c、标况下22.4l二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和氧气中含2个氧原子，故1mol混合物中含2mol氧原子即2na个，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14下列实验过程中，始终无明显现象的是（）aso3通入bacl2溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入mgcl2溶液中dcl2通入ki淀粉溶液中【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用【专题】元素及其化合物【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答【解答】解：a、so3通入bacl2溶液中，so3先和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故a错误；b、co2通入cacl2溶液中，因为盐酸酸性比碳酸强，所以不反应，则没有明显现象，故b正确；c、nh3通入mgcl2溶液中生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故c错误；dcl2通入ki溶液中置换出单质碘，观察到碘水为橙红色，现象明显，故d错误；故选b【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大15下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论a常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应b用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液c向酸性kmno4溶液中通入so2气体酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d向装有fe（no3）2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2aabbccdd【考点】铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】a、al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜；b、只能说明含有钠元素；c、so2具有还原性，能被强氧化剂氧化；d、no3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成no，no被o2氧化为红棕色的no2【解答】解：a、al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故a错误；b、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故b错误；c、so2具有还原性，能被强氧化剂氧化，所以二氧化硫具有还原性，故c正确；d、向fe（no3）2溶液中加入h2so4，则会发生离子反应：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，产生的no在管口生成no2呈现红色，而不是hno3分解产生no2，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16已知反应：cl2+2kbr2kcl+br2；kclo3+6hcl3cl2+kcl+3h2o，下列说法正确的是（）a上述两个反应都是置换反应b反应中若有1mol br2生成，则转移电子的物质的量为2molc氧化性由强到弱顺序为：kclo3cl2br2d反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1【考点】氧化还原反应【分析】a置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；b生成1mol溴需要得到2mol电子；c根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；d先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断【解答】解：a为置换反应，中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故a错误；b反应中溴离子从1价变为0价，若有1mol br2生成，则转移的电子的物质的量为：1mol20（1）=2mol，故b正确；ccl2+2kbr=2kcl+br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是 kclo3cl2br2，故c正确；dkclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故d错误；故选bc【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，明确元素化合价变化是解本题的关键，易错选项是d，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力17下列关于物质检验的说法正确的是（）a加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42b加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有nh4+c加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有co32d加入agno3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有cl【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a生成的白色沉淀可能为氯化银，不一定含有硫酸根离子；b湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，氨气是碱性气体；c生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子；d能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等【解答】解：a加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定有so42，故a错误b湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+，故b正确；c加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根等离子，不一定含有co32，故c错误；d能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、co32、so42等，所以加入agno3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有cl，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在情况时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性18下列图示与对应的叙述不相符的是（）a图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系b图表示四种物质均能与新制氯水反应，其中b能证明新制氯水具有酸性c图表示alcl3溶液中滴加naoh溶液生成沉淀的情况d图表示ba（oh）2 溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】a氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；b依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；c氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失；d两者反应恰好反应生成硫酸钡和水导电性最初，然后硫酸过量，导电性又增强【解答】解：a、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故a符合；b氯水含有氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，体现氯水的氧化性；氯水含有氢离子，氯水与碳酸钠反应生成二氧化碳，体现氯水的酸性；氯水含有次氯酸，具有漂白性，能够使品红褪色；氯水含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故b符合；c氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生al3+3ohal（oh）3生成沉淀，后发生al（oh）3+naohnaalo2+2h2o沉淀溶解至最后消失，其图象为，故c不符合；d加硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应生成硫酸钡和水导电性最初，然后硫酸过量，导电性又增强，故d符合，故选b【点评】本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点19甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和x可能是（）a甲为c、x为o2b甲为fe、x为cl2c甲为n2、x为o2d甲为naoh、x为so2【考点】铁的化学性质；氮气的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a若甲为c，x为氧气，则碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；b若甲为铁，x为氯气，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应；c若甲为氮气，x为氧气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氮气不反应；d若甲为naoh、x为so2，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；【解答】解：a若甲为c，则碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，符合图中转化关系，故a正确；b若甲为铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合图中转化关系，故b错误；c若甲为氮气，x为氧气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氮气不反应，不符合图中转化关系，故c错误；d若甲为naoh、x为so2，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，符合图中转化关系，故d正确；故选：ad【点评】本题考查了物质之间的转化关系，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，难度较大20称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是（）a原混合物中铜元素的质量不一定为0.64gb生成气体体积为2.016lc实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mold原混合物中铁的质量分数为87.5%【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】生成可燃性气体，说明铁粉过量，发生反应：fe+h2so4=feso4+h2，反应后的溶液为浅绿色，且只有一种金属离子，则发生反应cuo+h2so4=cuso4+h2o后，又发生cuso4+fe=feso4+cu，且cu被完全置换；根据cu的质量计算cuo质量，进而计算fe的质量，根据电子转移计算生成氢气的质量【解答】解：生成可燃性气体，说明发生反应fe+h2so4=feso4+h2，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生cuo+h2so4=cuso4+h2o后，又发生cuso4+fe=feso4+cu，且cu被完全置换，生成0.64gcu，其物质的量： =0.01mol，由cu元素守恒可知n（cuo）=n（cu）=0.01mol，故混合物中：m（cuo）=0.01mol80g/mol=0.8g，则：m（fe）=6.40g0.8g=5.6g，n（fe）=0.1mol，a根据分析可知，铜的质量为0.64g，故a错误；b设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒可得：2n+0.01mol2=0.1mol2，解得n=0.09mol，没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积，故b错误；c铁的物质的量为0.1mol，反应生成溶质为硫酸亚铁，则反应消耗的硫酸的物质的量为0.1mol，故c正确；d由上述分析可知，fe的质量为5.6g，混合物中fe的质量分数为：100%=87.5%，故d正确；故选cd【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力三、非选择题（共50分）21选择适当的分离物质的方法填空（填字母）a萃取溶液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤除去氯化钠溶液中的泥沙f从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用四氯化碳提取溴水中的溴单质a【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】泥沙不溶于水；氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同；四氯化碳和水分层【解答】解：泥沙不溶于水，则选择过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙，故答案为：f；氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，故答案为：c；溴易溶于四氯化碳，四氯化碳和水分